太原五中2015—2016学年度第一学期阶段性检测

高 三 化 学(理)

出题、校题人：王玉宝 张巨虎 (2015.10.20)

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 C 12

Fe 56 Al 27 K 39

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）

1、环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成气溶胶

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NA

B．1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

C．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

3、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中氮气作氧化剂

C．反应中每生成5.7g AlON， 同时生成1.12 L CO

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

4、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述：①X被氧化；

②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是

A．②④⑥ B．①③④

C．①③⑤⑥ D．②⑤

5、能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO　　 B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

6、下列离子方程式正确的是

A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O

B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

8、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①② 　　　　 B．③④ 　　　　 C．①③　　　　 D．②④

9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶

液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是

A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓， Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少有一种

10、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）

11、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C． 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

D． 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

12、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

13、 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：

下列说法正确的是

A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋C
Si＋CO2↑

B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

14、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O＋NaNO3，NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）

A．
B．

C．
D．

15、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

16、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴

17、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是

A．反应后的固体混合物中不含碳

B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g

C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

D．反应中转移电子数为0.4NA

18．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为

A．1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16

19、下列说法正确的是

A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

20、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mLNO2气体和672 mLN2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

三、填空题（共50分）

21、（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：

P4 + HClO3 + == HCl + H3PO4

(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4

该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移；

(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。

A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

22、（11分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→________→________→________→f。

装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。

（4）欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

23、（10分）钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2) 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)请写出过氧化钠的电子式 ，其中所含化学键类型 ；

(2)上图Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 ；

(3)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol；

(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量为 g。

24、（8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ；

（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因 ；

（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；

（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。

25、（13分）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式 ；为完成上述实验，正确的连按方式为a连接 ，b连接 （填字母）；

（2）①装置乙烧杯中液体的作用是 。A瓶内盛装的溶液可以是

（填字母）；

a．I-淀粉溶液 b．NaOH溶液

c．FeCl2与KSCN混合溶液 d．Na2SO3溶液

②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是 ；

利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为

（填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定所得Cu的相对原子质量为 ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu的相对原子质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。

太原五中2015—2016学年度第一学期阶段性检测

高 三 化 学(理)

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

B.

C

C

B

C

B

D

C



题号

11

12

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14

15

16

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18

19

20



答案

B

B

D

B

B

D

D

D

A

B



.

21. （8分）(1) 3 10 18 H2O 10 12 (2) H3PO4 12 (3)B

22（11分）

23.（10分）

(1)
离子键和非极性共价键

(2) CO2+2H2==C+2H2O

(3)10mol。

(4)71g。

24.(8分)

（1）SO2 + OH－== HSO3－ (2分)

（2）HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，

Ca2++SO32－== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。(2分)

（3）Ce3+ - e— == Ce4+ (2分)

（4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)

25(13分)

(1) 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2 e c

(2)吸收多余Cl2，防止污染环境 a c

排尽装置内空气（或检验H2的纯度）

(3) ① 16m3/(m-m3) 偏大 反应生成的Cu被氧化为CuO使m3偏大，导致结果偏大

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