安徽省示范高中2016届高三第二次联考

化 学

第I卷（选择题共54分）

本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cu 64

1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。下列实验仪器常用于物质分离的是

④普通漏斗 ②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶

A．③⑤⑥ B．②⑤⑥ C①③⑤ D.②④⑥

2．根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是

3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是

A．氯水、氯化钾、胆矾

B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水

C．氮气、净化后的空气、氧化镁

D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是

5．含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是

A．HN03具有氧化性 B．NH3既具有氧化性又具有还原性

C．N2只具有还原性 D．NO2既具有氧化性又具有还原性

6．下列有关NaHC03和Na2 C03性质的比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2C03

B．常温时在水中的溶解度：Na2C03

C．等质量的NaH C03和Na2C03与足量稀盐酸反应产生C02的量：Na2C03

D．等物质的量的NaHC03和Na2 CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的C02多

7．铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H20 =2NaCl+

2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

C．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为Be0

D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

B．c(Fe3+)=0.lmol/L)的溶液中：

C. pH=12的溶液中：

D．与铝反应生成H2的溶液中：

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L 0. 1mol/L的氨水中有0. 1NA个NH4+

B．标准状况下，22. 4L盐酸含有NA个HCI分子

C．常温常压下，14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子

D．标准状况下，6. 72L N02与水充分反应转移0.2NA个电子

10．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是

11．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是

A．三种分散系中分散质微粒都带电荷

B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁

C．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在

D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体

12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：

下列判断正确的是

A．Mn2+是氧化产物

B．Na2O2作氧化剂

C．高锰酸钾溶液用浓盐酸酸化

D．标准状况下产生22. 4L O2时转移2mol e一

13．向NaOH和Na2 CO3混合溶液中滴加0.1mol．L-l稀盐酸，CO2生成量

与加入盐酸的体积(V)关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：

C．a=0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na 2CO3的物质的量之比为1：2

14．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S208)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：
，下列说法正确的是

A．反应后溶液的pH降低

B．该反应中起氧化作用的是Mn2+

C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子

D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失

15．下列有关物质的描述及其应用均正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板

C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

16.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是

A．氢氧化铁与氢硫酸反应：

B．铁与稀硝酸反应：

C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：

D．溴化亚铁溶液与氯水反应：

17．下列离子方程式中，正确的是

A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴人Ba(HCO3)2溶液：

C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：

D．向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：

18．某溶液仅含
中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶

液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）

下列说法不正确的是

A.滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72g

B．加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．加入过量稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D该溶液中所含的离子是：

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

19．(11分)

某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：)

．冷却后测得生成物体积为11. 2L（标准状况下，下同），密度为1.25g．L-1，则：

(1)反应前O2的体积为____；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是 ；

(2)X2的摩尔质量为____；Y元素的名称是 ；

(3) X2Y4中X元素的化合价为____；若反应生成0.Imol X2，则转移 mol电子。

20．（12分）

某废水中可能含有下列离子：
。现进行如下

实验探究：

I．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ，另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ，向Ⅱ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ，向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)该废水一定含有的离子是____；可能含有的离子是____；

【探究一】

(1)甲同学用左图装置进行a- Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是____；

写出该反应的化学方程式： ；

【探究二】

乙同学用右图装置进行a—Fe粉与水蒸气反应并验证产物。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是____；试管a中的物质是 ；

(3)水槽中的试管里收集的气体是 ；如果要点燃该气体，必须进行的操作是____；

【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

(4)实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示）。

【探究反思】

(5)乙同学称取5.60g Fe粉，用右图装置反应一段时间后，停止加热，在干燥器中冷却后，称得6．

88g。取冷却后的固体与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为____mol。

安徽省示范高中2016届第二次联考

化学参考答案

1. C 【解析】分液漏斗用于分液；普通漏斗用于过滤；蒸馏烧瓶用于蒸馏或分馏沸点不同的液态混合物，选项C正确。

2. B 【解析】A项，n＝；B项只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；C项，n＝cV；D项，n＝。

3. B 【解析】A中氯水为混合物，胆矾是纯净物；C项净化后的空气仍然是混合物，氧化镁是纯净物；D中生锈的铁钉有铁和Fe2O3等，高锰酸钾充分加热后的剩余固体有锰酸钾、二氧化锰，二者均为混合物。

4. A 【解析】四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；AlO和HCO发生反应，C项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D项错误。

5.C 【解析】元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原；N元素最低价是－3，最高价是＋5，所以C项错误。

6.C 【解析】NaHCO3不稳定，受热分解；常温下在水中的溶解度为NaHCO3＜Na2CO3；等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量大，产生的CO2多：Na2CO3＜NaHCO3；等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，产生的CO2一样多。

7.A 【解析】Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。

8. C 【解析】pH＝1的溶液呈酸性，MnO可将Fe2＋氧化，A项错误。Fe3＋与SCN－可形成Fe(SCN)3，B项错误；pH＝12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项正确；与铝反应生成H2的溶液若呈强酸性，则SiO不能大量存在，若呈强碱性则NH不能大量存在，故D项错误。

9. D 【解析】NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，A项错误；标准状况下，盐酸为液体，B项错误；14 g N2与CO的混合气体为0.5 mol，含有的原子数目为NA，C项错误；NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3 mol NO2参加反应转移2mol电子，标准状况下6.72LNO2为0.3mol，故转移0.2mol电子，D项正确。

10. B 【解析】Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误；葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确；实验室制备H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误；测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。

11. C 【解析】Fe(OH)3胶粒带有正电荷，A项正确（有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考虑FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受热分解等因素，可知B项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，C项错误；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，D项正确。

12. D 【解析】该反应中MnO中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，A项错误；B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 molO2时，转移10mole－，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2mole－，D项正确。

13. C 【解析】在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H＋生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；因a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO===CO2↑＋H2O， n(CO2)＝0.01 mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)＝0.01mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3，C项正确；在0～a范围内，0.01mol Na2CO3消耗0.2 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸也是0.2 L，n(NaOH)＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，不是1:2，D项错误。

14. A 【解析】根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，A项正确；根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2＋，B项错误；若反应中有1 mol还原剂Mn2＋参加反应，则转移的电子为5mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。

15. B 【解析】氢氟酸是弱酸，A项错误；FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，B项正确；过氧化钠中含有氧气错误，C项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，而铜与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铝罐，D项错误。

16. A 【解析】氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，A项错误；铁与稀硝酸反应时，有NO生成，若铁不足则生成Fe3＋，B项正确；Fe3O4可视为FeO·Fe2O3，FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，两式相加得到Fe3O4与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C项正确；氯水过量时，Fe2＋、Br－可全部被氧化，D项正确。

17. D 【解析】Mg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋与HCO以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了OH－与HCO的反应，A项错误；因为Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2＋与HCO以1:2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。

18. A 【解析】向溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明H＋、Fe2＋、NO之间一定发生氧化还原反应，生成硝酸铁和NO气体，溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO；已知溶液中含有4种离子，所含离子均为1mol，由电荷守恒可知，一定含有Na＋；在含Na＋、Fe2＋、NO、SO的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5 mol×160 g/mol＝80 g，A项错误；生成的NO遇空气易被氧化成红棕色的NO2，B项正确；向溶液中加酸，发生氧化还原反应生成Fe3＋，加KSCN溶液，溶液显血红色，C项正确；由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2＋、Na＋、SO、NO，D项正确。

19.（11分）

(1)11.2L(2分)；产物为氮气和水，不污染环境(1分，合理均给1分)

(2)28g/mol(2分，单位不写得1分)；氢(2分，写化学符号不得分)

(3)－2(2分)；0.4(2分)

【解析】(1)由方程式可知：V(O2)＝V(X2)＝11.2L；产物为氮气和水，不污染环境；(2)M(X2)＝1.25×22.4＝28g/mol，所以X元素为氮，由题意可知：n(X2Y4)＝11.2/22.4＝0.5mol，M(X2Y4)＝16/0.5＝32g/mol，所以X元素为氮,Y元素为氢； (3)由方程式分析，生成1molN2转移4mol电子，所以生成0.1molN2转移０.4mol电子。

20.（12分）

(1)Fe2＋、Cu2＋、NO、SO(4分)；Cl－(2分)；

(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2分)

(3)NH3和N2(2分)；

(4)AD(2分)

【解析】(1)实验Ⅰ说明废水中不含Fe3＋；实验Ⅱ说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；实验Ⅲ说明废水中含有SO；实验Ⅳ说明废水中含有Cu2＋，不含Al3＋，可能含有的离子是Cl－；

(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)还原产物是化合价降低物质对应的生成物，即NH3和N2，配平得：16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O；

(4)Cu2＋与硫酸盐不能形成沉淀，B项错误；复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法，C项错误。

21.（12分）

(1)溶液显蓝色(2分)；Cu(2分)

(2)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O(2分)

(3)1:5(2分)

(4) KMnO4 > Fe2(SO4)3 > Cu2O(2分)

(5)加入最后一滴KMnO4溶液时，所测溶液立即转变为紫色，并且30秒内不褪色(2分)

【解析】(1) Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O，溶液显蓝色，生成的还原产物是铜；

(2) Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，生成的铜被Fe2(SO4)3氧化，又生成CuSO4和FeSO4，Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O ；

(3) 滴加KMnO4溶液时，发生反应为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为1：5；

(4)依据上面两个方程式推断，氧化能力为：KMnO4 > Fe2(SO4)3 > Cu2O ；

(5)KMnO4溶液既是氧化剂也是反应的指示剂，加入最后一滴KMnO4溶液时，所测溶液立即转变为紫色，并且30秒内不褪色。

22.（11分）

(1)提供水蒸汽作为反应物(1分)；Fe+H2OFeO+H2(2分) ；

(2)检查气密性(1分)；水(1分)；

(3)氢气(1分)；验纯(1分)；

(4)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(2分，Fe+ Fe3O4+8H+＝4Fe2++4H2O也给分)；

(5)0.08(2分)

【解析】(1) 加热试管使湿棉花中的水蒸发，湿棉花主要是提供反应物水蒸汽，与α-Fe粉发生反应：Fe+H2OFeO+H2 ；

(2)反应生成气体氢气，所以实验前必须检查装置气密性，依据质量守恒，生成的液态产物应该是水；

(3)点燃气体前为了防止爆炸，必须对气体进行验纯；

(4)步骤I只能说明生成亚铁离子，步骤II说明没有铁离子，也有可能是生成了铁离子，但因为铁粉过量，与铁离子再反应生成了亚铁离子，所以不能确定是否存在Fe3O4，Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ；

(5)增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)＝0.08mol，根据关系式Fe3O4～4O～3Fe计算，消耗0.06mol铁，即剩余0.04mol铁与氯化铁反应，消耗0.08mol氯化铁。

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