全国名校大联考

2015～2016学年高三第二次联考试卷

化 学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32

Ca 40 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题 共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项

是最符合题目要求的）

1. 2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该

危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法

中错误的是

A．NaCN中碳元素的化合价为+4

B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性

C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质

D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

2．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是

A．用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性

B．久置浓硝酸变黄——不稳定性

C．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性

D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性

3．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没

有科学意义的是

A．探究Na与水反应可能有O2生成

B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2 SO4生成

C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3

D．探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应

4．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且都不产生气体的是

A. NH4HCO3 B.Na2SiO3 C.Na2CO3 D.Al2 O3

5．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是

6．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，

下列结论中错误的是

A．Fe2+被H2 S04氧化成Fe3+

B．原无色溶液中一定含有SCN-

C．Fe2+与SCN-不能形成红色化合物

D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色

7．已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。下列说法错误的是

A．若Y+ W→Z是非氧化还原反应，则W可能是碱溶液

B．若Y+ W→Z是非氧化还原反应，则W可能是酸溶液

C．若Y+ W→Z是氧化还原反应．则X可能是金属铝

D．若Y+W→Z是氧化还原反应，则X可能是非金属碳

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16 g S03中含有的分子数为0.2NA

B．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si--O键的数目为NA

C．标准状况下，2. 24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1NA

D．标准状况下，92.4 LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为NA

9．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装

置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理

的是

A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+。

B．a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

C．b中收集到的气体是氢气

D．烧杯中溶液蒸发结晶得到氯化铁晶体

10.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Fe0溶于稀硝酸：

B．明矾溶液中滴加过堂氨水：

C．漂白粉溶液中通入S02：

D．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：

11．向HC1、AICl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化

关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存

的是

A.M点对应的溶液中：

B．N点对应的溶液中：

C．S点对应的溶液中：

D．R点对应的溶液中：

12. 有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放入500 mL l mol·L-1 HNO3溶液中，混合物

完全溶解，生成2. 24 L(标准状况下)NO，再向反应后的溶液中加入200 mL NaOH溶液，要

使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是

A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1

C．2 mol·L-1 D．2.5 mol·L-1

13. 某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

下列相关叙述不正确的是

A．气体E呈红棕色，不能直接排放

B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物

C．合金样品中Cu的质量分数为
×100%

D·合金样品中Al的质量分数为
×100%

14.将500 ml. NH4 HC03和Na2 C03的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的烧

碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCI的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液

中c(Na+)（单位：mol·L-1）为

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题：（本大题共6小题，共计58分）。

15.（10分）铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)铝原子的结构示意图为 ．。

(2)工业上用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝。每生产1 t Al，阳极大约

会损失0.6 t石墨。则石墨被氧化为 （填化学式）。

(3)纳米氧化铝用于透明陶瓷、高压钠灯灯管等。纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。

则纳米氧化铝颗粒的直径约为__ m，制取纳米氧化铝需要纯净的硫酸铝，

检验硫酸铝溶液中是否含有Fe3+操作方法和现象是 。

(4)电解法制备高品质AI(OH)3的装置如图（中间用离子交换膜隔

开），其反应原理为

则Al(OH)3在 （填“阴极”

或“阳极”）区沉积，电路中每通过2 mol e时，理论上可制得

mol Al(OH)3。

16.（8分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中X是原子半径最

小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W是地壳中含量最高的元素。回

答下列问题：

(1)X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表

示），写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程

式：_ ___。

(2)M、Q都是由X、Z两种元素组成的物质，已知气体M在标准状况下的密度为0. 76 g．L-1。过量的M与次氯酸钠反应可制得Q，Q的相对分子质量为32，其中所含X的质量分数为12. 5%。

①M的结构式为____，Q的电子式为 。

②Q可以与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，同时生成密度为1.25 g．L-1标准状况下）的无色无味的气体R，写出Q与新制Cu（OH)2反应的化学方程式： .

17．（9分）Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。回答下列问题：

(l)Cl2溶于H2O获得氯水，反应的离子方程式为

，干燥的氯气没有漂白作用，，但氯水却有漂白作用，

说明起漂白作用的物质是____（填化学式，下同）。

(2)用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H2，且漂白液的有效成分与H2的

物质的量相等，则其有效成分为 ，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，

因其会加速铁的腐蚀。漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e一=Fe2+，则正极反应式

为___ _。

(3)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=ll的不同浓度的三份

漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下：

①分解速率v( I)、v(Ⅱ)的大小关系是 ，其原因是

②漂白液有效成分分解的化学方程式是 。

18.（9分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行了如下实验：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为____。

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

(3)实验过程中装置A的试管底部出现了白色固体，其成分可能为____，检验其成分

的实验方法是____。

(4)装置E中观察到的现象是____ ，若要证明该装置中反应具有可

逆性，请写出实验操作与现象：___ _。

(5)若F中盛有40 mL.2.5 mol·L-1 NaOH溶液，实验结束后测得溶液质量增加了4.8 g，

写出F中发生反应的离子方程式：________ 。

19.（12分）钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛

的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制

取CoC2O4的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有
等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将 （填离子符号）还原，若只用盐酸

浸取，则会产生污染空气的有毒气体，反应的离子方程式为____ 。

(2)向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为 .

(3)浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为 （填化学式），能够

生成此沉淀的原因是 ___ _（用离子方程式结合必要的文字说明）。

(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知KSp( MgF2)=7.35

×10-ll、Ksp( CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中
=

(5)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ，

萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所

示。使用萃取剂适宜的pH是 （填字母）。

a．接近2.0

b．接近3.0

c．接近4.0

20.（10分）和田玉因产于新疆和田而得名，以透闪石玉中的精品扬名于天下。透闪石玉又叫软

玉，其组成可用CaxMgySi8O22 (OH)m表示。回答下列问题：

(1)透闪石玉的组成中z、y、m之间的关系为

（用代数式表示），将CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 。

(2)取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重，则样品减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质

量比为 （用m表示）。

(3)为确定某透闪石玉的组成，进行如下实验：

①准确称取8. 10 g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解后过滤，将沉淀灼烧得固体4.80 g。

②另准确称取16. 20 g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的

质量随灼烧时间的变化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

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