西安市第一中学2016届高三第一学期第一次考试

化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分）

1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）

A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．某温度时，pH=6的纯水中，含10-6NA个OH-

3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为?

A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是 ( )

将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液

在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　) A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH

C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3

6.下列有关金属的说法中不正确的是

A. 纯铁比生铁抗腐蚀性强

B. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

D. 人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血

7.下列有关硅的叙述中，正确的是

A.工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料

8.常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S2形式存在，下列说法正确的是( )

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物

D．把硫单质在空气中加热到750°C即得S2

在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）

A．Fe3+、Na+、Br- B．NH+4、Na+、AlO-2C．Ba2+、Al3+、Cl- D．K+、MnO-4、NO-3

10下列相关离子方程式书写正确的是?? (　　)。

A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

D.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－.

11.下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

12.用下列装置不能达到有关实验目的是

A.用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

13.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是(　　)

A．该合金的熔点低于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)

C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

14.下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

15.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

16.下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸?

17.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、
、Cl－、
、
、
中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、
、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、

C．肯定有K＋、
、
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、

18.下列关于材料的说法不正确的是

A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B．二氧化硅可用作光导纤维

C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

19.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

20.下列说法错误的是

A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥

D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

21.下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

22.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式不正确的有（ ）

IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: IBr+ S2-=I-+Br-+S↓

B.少量IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2

C.IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

D IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+

23.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2

24.等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为

A．a＝b???? B．a＝2b??????? C．2a＝b?????? D．a＝5b

25.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO2-4

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

26.从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O＋、NH2—与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是

A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑

B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑

C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑

D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O

填空题（48分）27.（12分）

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

[提出假设] 假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

[设计实验方案．验证假设]：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验

方案

实验操作

实验现象

结论



方案1

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O



方案2

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀







③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

无明显

现象





[思考与交流]

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是????????? 。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为??????? 。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，?????? 成立。你的理由是???????????????? 。由此得出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为??????????????? 。

（4）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你______(是.否)同意丙同学的观点，并简述理由：???????????????????? 。

28.（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：????????????????????。（2）装置B的作用是????????????????????，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象??????????????????????。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入?????????。（选a或b或c）

?

a

b

c



I

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



II

碱石灰

浓硫酸

无水氯化钙



III

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



?（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是???????????????????????????。该现象??????（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是????????????????????????????。

（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______．（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式______．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是______．写④反应离子方程式______．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式______．D的化学式是______．（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式______．

（12分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是?????????????；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为???????????????????????????????。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是???????。A．Mg2＋??????B．Fe2＋????????C．Al3＋???????D．Cu2＋(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是???????；操作Ⅱ的名称是???????；操作Ⅱ的方法为???????????????????????????????。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式： ?????????????????????????。

参考答案

一．1.D 【解析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）＝3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．二者的质量相等。但气体的相对分子质量不同，所以分子数不相等，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确，故选D。

考点：考查阿伏加德罗定律及其推论

2.B 【解析】A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，例如氧气和臭氧等，A错误；B．1 mol过氧化钠中阴离子是O22－，所带的负电荷数为2NA，B正确；C．常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，C错误；D．某温度时，pH＝6的纯水中，氢氧根的浓度是10－6mol/L，但水的体积不能确定，因此不能计算氢氧根的个数，D不正确，答案选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断

3.C 【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；故选C。

考点：考查溶液物质的量浓度的计算

4.C 【解析】A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；C.8g三氧化硫的物质的量为0.1mol，0.1mol三氧化硫与水反应生成0.1mol硫酸，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；D.0.1mol氧化钠与水反应生成了0.2mol氢氧化钠，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故D错误；故选C。

考点：考查物质的量浓度计算、一定浓度的溶液配制

5.B 【解析】设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则

2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O

2mol????? ??? 1mol ?? 1mol ? 1mol

1mol???? ???? 0.5mol?? 0.5mol 0.5mol

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

0.5mol 0.5mol 0.5mol??? ???? 0.5mol?? 0.5mol? 1mol

则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol、n（NaOH）=1mol

即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选B。

考点：考查钠的化合物的性质以及根据方程式进行的计算

6.C 【解析】A、纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，