黄冈市2015年高三年级9月质量检测

化学试题

黄冈市教育科学研究院命制 2015年9月2 1日上午10：00～11：30

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 C1: 35.5 F'e: 56 Cu：64

第I卷（选择题 共48分）

本卷包括16小题。每小题3分，共4 8分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

2．下列有关化学用语正确的是

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．二氧化碳的比例模型：

C．甲基的电子式：
D．淀粉的分子式：(C6H12O6)n

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等

B．50ml18.4 mol／L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.4 6 NA

C．0．1mol／LMgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0. 1NA

D．1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

4．关于胶体，下列说法正确的是

A．胶体的聚沉是化学变化

B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个

C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

6．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里

没有涉及到的反应类型为

A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

7．下列装置及相应操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去CO2中的少量SO2气体

C．用装置丙分离回收H2 02制氧气中的二氧化锰

D．用装置丁将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2

8．下列离子方程式正确的是

A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：

B．Ca(ClO)2浴液中通人少量SO2:

C．铁红(Fe2 O3)溶于氢碘酸：

． D.明矾溶液中滴加过量的氨水：

9．W、X、 Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z,X和Y分别

同主族，它们的最外层电子数之和为1 4，下列说法正确的是 ，

A．氢化物韵沸点：

B．X、Y、Z形成的化合物一定显中性

C．离子半径：Y

D．X与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同

10．用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的2/3，则所收

集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为

A.0.59 B.0.72 C.0.84 D.0.91

11．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是

12．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是

A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去

B·向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32-

C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯

D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HC1气体

13．已知氧化性：Br2>Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比

和所发生的离子方程式对应关系错误的是 。

14．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是

A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

B．使用胶头滴管时．．特殊情况下也可把滴管插入到溶液中

c．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气

D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好．

1 5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可

先制得高铁酸钠(离子反应为
，然

后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

1 6．甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液,向两个烧杯中分别加入等质量

的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2:3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的

质量为

A.2.8g B.3.36g c.4.2g D.5.6g

第Ⅱ卷 非选择题 共5 2分）

本卷共6道题

17．（6分）已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：

中的各一种，进行下列实验有如下现象：

I. A与B、C反应均有气体产生；Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生。

回答下列问题：

(1)写出A、C的化学式A： C．

(2)B与过量的C反应的离子方程式：

(3)实验室检验D中阴离子需要的试剂：

(4)简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：

18．（7分）某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固

定装置部分均略去）。

(1)按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品。 ’

(2)A中分液漏斗内应装 B中固体试剂为 。

(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全

部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的

化学方程式：

(4)E中浓硫酸的作用是 ．。

(5)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物

中 （填“有’’、“无’’、“无法确定”）Cu2O.

19．（1 0分）金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁。以钛

．铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制

金属Ti的工艺流程如下：

(1)在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为

(2)晶体A为 ，浊液需要冷却的原因为

( 3)TiOSO4水解方程式为：
，根据平衡移动原理’

可采用 、 等措施，以利于该反应顺利进行。

(4) TiO2可与焦炭、氯气在1000～1100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量

相等，则反应的化学方程式为 。

(5)工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiC14的方法制备Ti，需要在氩

气氛围中。进行的理由为 _ 。

20．（1 0分）8月1 2日晚1 1时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓

库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物

质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等。

回答下列问题：

(1)天然气的主要成分为 （填分子式），试写出它的两种重要用途 ；

(2)电石的主要成分为CaC2，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，CaC2属于

化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用 扑灭。

A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 c．沙土

(3)易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛,所以入

口较为生、涩。陈年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，请用两步反应来表示这一过程

；

(4)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强

碱性，故俗称硫化碱。原因是（用离子方程式表示） ；②其水溶液在空

气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式 。

21．（8分）工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液

与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KCl03产品。根据以

上信息回答下列问题。

(1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为

(2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为____

A．该反应生成了难溶物质 B．该反应生成了难电离物质

C．KCl03溶解度较小 D．NaClO3氧化性强于KClO3

(3)上述过程中，得到的粗KCl03产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、____、

、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品。

(4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8 KClO3 +24HCl= 8KCl+9Cl2↑+6Cl02↑+

12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电

子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 。

2 2．（1 1分）过氧化氢(H2 02)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。

(1)H2O2含有的共价键类型为 。

(2) H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2 O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及

H2 02分子间能形成__ 有关。

(3)实验室可用稀硫酸与Ba02反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为

(4)经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na2O2中通人干燥

的C02不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程

。

(5)现有一份H2 02溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸

取10. 00mL的H2O2样品，置于l00ml)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25. OOmL溶

液置于锥形瓶再加入lOmL 3mol／L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的

KMnO4溶液滴定，所用体积为20. OOml,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为

，原H2O2溶液的浓度为____ g／L。

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org