长春市普通高中2016届高三质量监测（一）

化学试题卷

考生须知：

1.本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。

3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 Al-27 Cr-52 Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。）

1．下列物质的电子式书写正确的是

A．：N B．Na： C．H+[:Cl:]— D．: O : C : O :

2．下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A． 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ ClO﹣+Cl﹣+H2O

B． 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O

C． 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═ BaSO4↓

D． 铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO3﹣═ Cu2++2NO2↑+2H2O

3．下列关于有机物的说法正确的是

A． 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

B． 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C． 一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应

D． 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

4．下列关于物质分类的说法正确的是

　 A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

　 B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

　 C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

　 D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

5．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

6．对下列物品标签的分析不正确的是

7．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示原电池的说法正确的是

A．Cu为负极，Zn为正极

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．溶液中H+由正极流向负极

D．原电池的反应本质是氧化还原反应

8．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．X、Y的简单离子半径：r（X2﹣）＞r（Y+）

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　 A．将0.1 molFeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NA

　 B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

　 C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

　 D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

11．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

恒容容器甲

恒压容器乙



Y的物质的量/mol

n1

n2



Z的体积分数

φ1

φ2



下列说法正确的是

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

12．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物

C．1 mol CuSO4氧化了
mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3:7

13．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

编号

仪 器

药 品

实验目的



A

托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

NaCl固体、

蒸馏水

配制一定质量分数的NaCl溶液



B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、硅酸钠溶液

证明非金属性：

Cl＞C＞Si



C

酸式滴定管、胶头滴管、

铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度



D

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液





14．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L

气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是

A．阳极发生的反应只有：4OH--4e-═2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为l?mol?L-l，则C1-起始浓度为2?mol?L-1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5?mol

第Ⅱ卷 （非选择题共58分）

二、必做题：本题共3小题，共43分。

15．(14分) 氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：

（1）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1（精确到0.01）；

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ；

A．混合气体的密度保持不变； B．混合气体的颜色不再变化；

C．混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时

（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）常温条件下，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）。

①a点溶液的pH______1(填“>”“<”或“=”)；

②b点溶液中发生水解反应的离子是______；

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺

序为 ；

④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是

d e（填“>”、“<”或“=”）。

16．(14分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（2）实验装置(如图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3 ，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应。

④???????????????????????????????????????????????????????????????? (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)

①Al4C3的质量分数为?????????????????????? 。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积?????????????? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③AlN的质量分数为????????????????????。

17．（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为： 。

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受

到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱

性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的

离子反应方程式 。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填

“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，

则阴极反应式为 。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。

已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、

Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 。

三、选做题：（15分。请考生从给出的3道化学题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

18．［化学—选修（二）化学与技术］（15分）

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。

（2）操作A的名称为 。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草

酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为

2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：

。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。

19．［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）

铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。

（1）基态Fe3+的M层电子排布式为　 　;

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是　 　、　 　;

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则

x=　 　。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　 　（填晶体类型）。

（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。

20．［化学—选修（五）有机化学基础］（15分）

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：

已知：

（1）C中含氧官能团的名称为　 　；

（2）反应I的反应类型是　 　；

（3）反应Ⅱ的化学方程式为　 　；

（4）化合物B的名称是　 　，E的结构简式为　 　；

（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式　 　（任写两种）。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③红外光谱显示有

长春市2016届高三质量检测（一）

化学试题答案及评分参考

一、选择题（每题3分）

1. 【参考答案】A

【命题立意】考查电子式的写法

【试 题 解 析】注意离子化合物和共价化合物在电子式书写上的差别

2. 【参考答案】A

【命题立意】考查离子反应方程式的写法

【试 题 解 析】注意反应客观事实和化合物的拆分

3. 【参考答案】C

【命题立意】考查有机化合物的性质

【试 题 解 析】注意单糖和活泼氢的知识

4. 【参考答案】C

【命题立意】考查物质分类知识

【试 题 解 析】注意电解质必须是化合物

5. 【参考答案】B

【命题立意】考查元素化合物知识

【试 题 解 析】橡胶塞能跟强氧化剂反应

6. 【参考答案】A

【命题立意】考查烃的二氯代物同分异构体的书写

【试 题 解 析】根据丙烷的结构特点找出二氯代物的种类

7. 【参考答案】D

【命题立意】考查原电池的相关知识

【试 题 解 析】注意内电路和外电路电流方向的差异

8. 【参考答案】C

【命题立意】考查物质分离提纯的实验相关知识

【试 题 解 析】注意广口瓶配两个导气管的多种用途

9. 【参考答案】A

【命题立意】考查元素周期表的知识

【试 题 解 析】元素依次为O、Na、S、Cl；注意过氧化钠中含有非极性共价键组成的过氧根离子

10.【参考答案】C

【命题立意】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

【试 题 解 析】本题是以阿伏伽德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理等知识点

11.【参考答案】D

【命题立意】考查等效平衡知识

【试 题 解 析】注意乙装置达到平衡时体积会变小

12.【参考答案】C

【命题立意】考查氧化还原的相关知识

【试 题 解 析】注意二硫化亚铁既是氧化剂又是还原剂，硫酸铜也做氧化剂，所以硫元素只有一部分被硫酸铜氧化

13.【参考答案】A

【命题立意】考查实验设计和实验的相关仪器

【试 题 解 析】B应该选择高氯酸，C至少缺指示剂。

14.【参考答案】C

【命题立意】考查电解知识和相关的计算

【试 题 解 析】注意电解可能分成多个过程，只能找出相应离子浓度范围，该题适合使用代入法选出正确答案

15. 【参考答案】(14分)

（1）①6.67 （2分） ②A （2分） ③< （2分）

（2）①< （2分） ②NH4+ （2分） ③ c（Na+）>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)（2分）

④ > （2分）

【命题立意】考察化学平衡和盐类水解的相关知识。

【试 题 解 析】注意（1）③问中温度由298K变为398K

16. 【参考答案】(14分)

（1）AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑（2分）

（3）③K1（1分）， K3（1分）， NaOH（2分）

④打开K2， 通入空气一段时间（2分）

（4）
②偏小（2分）③
×100%（2分）

【命题立意】考察化学实验的气体体积的测量和质量测量的相关知识

【试 题 解 析】注意碱式滴定管的0刻度在上面，给出的体积要换算，测量质量时要使生成的气体完全被吸收。

17．【参考答案】(15分)

（2分）

（2）用沙土扑灭（2分）

(3)2OH- + 2CN- +5ClO- =2CO32- + 5Cl- + H2O +N2 ↑（2分）

（4）a （2分） 2NO3- +12H+ +10e- = N2 ↑+ 6H2O （2分）

（5）< （2分） 7.0~8.0 （3分，答对一半给1分）

【命题立意】考察反应热和反应方程式书写电解池及难溶电解质的相关知识

【试 题 解 析】（5）的溶液PH计算是取Fe2+开始沉淀和完全沉淀和Cr3+开始沉淀和完全沉淀时计算所得溶液PH的交集。

18. 【参考答案】(15分)

（1）加快溶解速率（1分）?? （2）过滤（1分）

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分）?????加热（2分）

?? （4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2???????（2分）

（5）①4（2分）???②2MnO(OH)＋6HCl(浓)
2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O????（2分）

（6）①先降低后增加（1分）??②氧化性（2分）

　【命题立意】考察化学技术的流程、分离提纯、方程式书写等相关知识

【试 题 解 析】比较简单注意题目信息即可

19．【参考答案】（15分）

（1）　3s23p63d5（2分）

（2）　sp2　（2分）、　sp3　（2分）；

（3）　5　（2分）　分子晶体（2分）　

（4）8 （2分）
（3分）

【试 题 解 析】（3）铁的外围电子是8个，接受5个CO给出的5对孤电子对，电子数之和为18个

【命题立意】考察物质结构的相关知识

20．【参考答案】（15分）

（1）醛基、酚羟基　（2分）

（2）　加成反应　（2分）

（3）　
　（3分）

（4）　乙醛　（2分）
　（2分）

（5）
（任意2个每个2分共4分）

【命题立意】考察有机合成路线的分析理解、及有机化学反应方程式、同分异构体的相关知识

【试 题 解 析】注意最终产物官能团的位置。

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