衡阳县第四中学2016届高三9月月考试卷

化学试卷

姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）



1. 已知下列反应的平衡常数：①H2（g）+S（s）?H2S（g）K1 ②S（s）+O2（g）?SO2（g） K2则相同温度下，反应H2+SO2?O2+H2S的平衡常数为（ ）

A．K1+K2 B．K1﹣K2 C．K1×K2 D．

2. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）

A．强电解质全部是离子化合物

B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质

C．强电解质在水溶液中完全电离

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质

3. 下列叙述不正确的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A．②④⑥ B．①③⑤⑦

C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦

4. 有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+与Q2﹣具有相同的电子层结构； L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z2﹣＞W﹣．下列说法中，正确的是（ ）

A．元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

B．由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物

D．元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂

5. 由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（ ）

A．如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差9

6. 2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（　　）

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1NA

B．3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA

C．1mol H3O+含质子数为10 NA

D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

8. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是（　　）

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

9. 下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓

B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣

10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣

C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

D．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣

11. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）

A．烧碱固体溶于水 B．氯化氢气体溶于水

C．二氧化碳变成干冰 D．碘溶于酒精

12. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）

A．CO2的电子式

B．Cl﹣的结构示意图：

C．乙烯的结构简式C2H4

D．Z质量数为37的氯原子
Cl

13. 下列各组物质中互为同位素的是（ ）

A．
Ca和
Ar B．
Cl和
Cl

C．H2O和H2O2 D．O3和O2

14. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）

A．32.8g B．46.8g

C．53.6g D．63.8g

15. 酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）

A．分子式为C20H14O4

B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．含有的官能团有羟基、酯基

D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

16. 近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（ ）

①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被．

A． ①② B． ①③④ C． ②④ D． ①②③

二、填空题（本题共4道小题，共52分）



17. (10分) A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A
B
C

试回答：

（1）若X为O2，则A不可能是　 　（填选项）．

a．Si b．NH3 c．Mg d．S

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因　 　 ，举出C的一种用途　 　 ．

（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式　 　 ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为　 ．

18. （14分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

请回答下列问题

（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方式 ．

（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 ．

（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2．

（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 ．

（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol?L﹣1；实验后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol?L﹣1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：

①参加反应的HNO3的物质的量为 mol．

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 ．

19.

（14分）草酸镍晶体（NiC2O4?2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9．

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3+

1.1

3.2



Fe2+

5.8

8.8



Al3+

3.0

5.0



Ni2+

6.7

9.5



②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1，.0mol?L﹣1计算）．

（1）“粉碎”的目的是　 　 ．

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为　 　（填字母）．

a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象 是　 　 ．将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是　 　 ．

（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为　 　．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是　 　．

（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式： 　 ．

（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得 　 kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

20. （14分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、____ （填试剂化学式），然后____（填操作名称）。在溶液中再加适量 （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。

（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O
MgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。

（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是 。

（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是____________ 。

衡阳县第四中学2016届高三9月月考答题卡

化 学

选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）



题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















填空题（本题共4道小题，共52分）

17. (10分)

（1）　 　．

　 　 ，

　 ．

　 　 ，

　 ．

18. （14分）

（1） ．

（2） ；

．

；

（4） ．

（5）

① mol．

② ．

19.（14分）

（1）　 　 ．

（2）　 　．

（3）　 　 ．

　 　 ．

　 　．

　 　．

（5） 　 ．

（6） 　 （Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

20. （14分）

（1） ， ， 。

， 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

试卷答案

1-5 DCBCB 6-10 CBDCC 11-15 BBBBD 16 B

17.

（1）ac；

（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；制发酵粉或治疗胃酸过多等；

（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

18.

（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；干燥反应中生成的气体；

（3）无色气体变为红棕色；热；

（4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2；

（5）①0.5；

②C中烧瓶在实验前后增加的质量；

（6）在A中加入过量含Cl﹣溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量．

19.

（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；

（2）c；

（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失；

（4）5.0≤pH＜6.7；除去杂质Ca2+；

（5）NiC2O4?2H2O
Ni+2CO2↑+2H2O；

（6）18.3．

20.（1）Na2CO3、过滤、盐酸或HCl（各1分） （2）Cl2或氯气、NH4Cl（各1分）

（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（2分，两个要点各1分） （4）SO2>Br->Cl- （2分）

（5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O （2分）

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