绍兴一中2015学年第一学期回头考试卷

高三化学

本卷可能用到的相对原子质量： H—1,C—12, O—16 ,N—14, Na—23, K—39, Mn—55, Ca--40

一．单选择：（ 每小题3分，共54分 ）

1．化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是( )

A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放

D．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移

3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

4． 通过复习总结，下列归纳正确的是????( )????

??? A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

??? B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

??? C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

??? D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

5．三种不同物质有如图所示转化关系：甲
乙
丙
甲，则甲不可能是( )

A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl

6．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ( )

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解

D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B．化合物乙中一定只有共价键

C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都可能是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

8．下列说法不正确的是 ( )

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待

下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出

B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中

C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度 NaOH溶液时， 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用

同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低

D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定

管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3 次后方可使用

9．下列说法不正确的是( )

A．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料

B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH经催化加氢可生成3－甲基戊烷

C．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

D．已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与 互为同分异构体

10．下列物质的制备与工业生产相符的是 ( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

11．下列反应的离子方程式书写不正确的是（?? ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－= SO42-+Cl－+2H+

C．硫化钠的水解：S2－+ H2OH S－ + OH－

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

12、某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（ ）

A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

13． 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH－

（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 ( )

A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

14． 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　 　)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

15．据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化

碳转化成甲烷的新技术。 实验室模拟该过程的反应如下： CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 mol?L-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 mol?L-1。下列说法不正确的是 ( )

A．反应速率υ(H2)＝0.16mol?L-1?min-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25

16、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

17．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+H+ Ka1

HC2O4－
C2O42－+H+ Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]= 1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

18、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 ( )

A．2.8mol·L
B．3.2mol·L
C．3.6mol·L
D．无法判断

二．填空题：（本题包括5小题，共46分）

19. (6分) 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

（2）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________

（3）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(NH4+)／c(H+)__________（填“增大”、“减小”或“不变”）

20．（10分） 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）。

请回答以下问题：

（1）A与C均能用银氨溶液检验，原因是二者均含有 (写官能团的结构简式)

（2）反应I的反应类型为 _____________ 。

（3）写出A→B的化学反应方程式 ____________________________ 。

（4）写出B的一种同分异构体的结构简式 。

（5）秸秆的主要成分为纤维素，以秸秆为主要原料制取沼气，写出主要的化学方程

____________ （已知：该反应条件为细菌，产生等物质的量的两种气体）。

21. (10分)

Ⅰ. A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

① X属于的晶体类型是_________。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中发生的离 子反应方程式为__________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g

Ⅱ. 无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

（1）无机盐A中阳离子的结构示意图 _____

（2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 ________ （填化学式），写出制备E和F 的离子反应方程式 ______________________

22．（8分 ）将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。

若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格：

（1）表中数据b_____ f。 （选填“＞”、“＜”或“＝” ）

（2）该反应的熵变ΔS_______ 0，ΔH_____ 0。 （选填“＞” 、“＜”或“＝” ）

（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为 ____ 。

（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E 的体积分数的是________

A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G

C．加入少量固体F的粉末 D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G

23．（12分 ）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：

（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。

（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图



电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ，

②阳极的电极反应为 。

③B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。

④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾 （ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。

上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是 _________（精确到0.1%）。

2016届高三回头考试答题卷

19. (6分)（1）________________;（2）__________________（3）_______________

20．（10分） （1） ______________________

（2） _____________ ______________________________ 。

（3） ___________________________________________________________________ 。

（4） ______________________。

（5） ____________________________

21. (10分) Ⅰ.① ______________________。

②_______________________________________________________________________________。

③_______________________ g

Ⅱ. （1） _____ ____________________

（2） ____________ ， ______________________________________________________

22．（8分 ）（1） b_________ f。

（2） 熵变ΔS__________ 0，ΔH_________ 0。

（3） _______________ 。

（4） _____________________

23．（12分 ）（1） __________________ 。

（2）① _______ ______

② _________________________________________________ 。

________ ___ ， ____________ ____________________________ 。

____________________

________________

答案：

C,D,A,B,D C,B,C,D,B B,A,D,B,A C,C,B

19．每小题2分，共6分

(1) NH4Cl

(2) 10-4: 1

(3) 减小

20.每小题2分，共10分

（1）-CHO

(2) 取代或水解

（3）

（4）CH3-O-CH3

(5)

21.10分

（1） 分子晶体

(2) 2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

(3) 2.65

（1）

（2） NH3 2NH3 + CO2+ Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+

22 每小题2分，共8分 (1) < (2) > > (3) 60% (4) AD

23. 每小题2分，12分

（1）MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 ↑+ 2H2O

（2）① 2MnO2 + O2 + 4KOH
2K2MnO4 + 2H2O

② MnO42- - e- = MnO4- ③ H2， KOH固体 ④ CH2=CHCOOK

95.8%

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