山东省实验中学2013级第一次诊断性考试

化学试题

2015．9．

说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64

第I卷 (共50分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料

B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离

C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体

D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰

2．下列属于酸性氧化物的是

A.NO B．NO2 C．SiO2 D．A12O3

3．下列描述正确的是

A．16O2与18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同

B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+

C．在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO-、C1-可以大量共存

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

4．四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。下列不正确的是

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mo1·L-1

B．标准状况下，22．4 L水所含的分子数为NA

C．常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4 L，其中含有的原子总数为0．3NA

D．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

6.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

7．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是

8．X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数 是电子总数的2／3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期 中原子半径最大。下列说法正确的是

A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物 B．粘在试管内壁上的Z可用YZ2洗涤

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>W D．X常用做半导体材料

9．下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释

C．在c(H+)／c(OH-)=10-12。溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存

D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

10．下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3

B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C．Ksp(BaSO4)=1.08×10-10，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3

D.0.1 mo1·L-1CH3COOH溶液在稀释过程中
将变小

二、选择题(本题包括10小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共计30分)

11．一定温度下将1 mol A和2 mol B置于2 L密闭容器中，发生反应：
并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是

A．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小

12．下列实验的现象、解释或结论正确的是

13．某小组进行电化学研究，甲同学设计如下图的装置图，乙同学利用甲的装置与右面 其他的药品与材料，不能完成的实验是

A．使甲同学的正极变为负极 B．设计一个新的原电池

C．在碳电极上镀锌 D．使锌电极受到保护

14．下列物质性质与应用对应关系中，正确的是

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

15．在Na2O2与CO2反应中，下列说法正确的是

A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．1mol Na2O2参与反应，有2mole-转移

C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1：2

D．CO2分子中含有极性键和非极性键

16．下列叙述正确的是

A．浓硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2

B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

C．光纤主要成分是SiO2，具有导电性

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

17．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。其中甲和X不可能是

A．甲为Fe，X为C12

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为C，X为O2

D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液。

18．以下方法可用于工业冶炼金属的是

A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁

C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠

19．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55．6 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的△H等于

A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1 C．43.5kJ·mol-1 D．67.7kJ·mol-1

20．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后， 生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为

A．0.8mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.08mol·L-1 D．0.04mol·L-1

第II卷(非选择题，共50分)

21．(6分)下列有关实验的叙述中，合理的是_____(填序号)

A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D．在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1·L-1碳酸钠溶液

E．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

F．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

G．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

22．(8分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入____(填写对应物质化学式)，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为______________________。

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，____________(填写元素符号)显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为__________________________。

23．(10分)在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-akJ．mol-1(a>0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

(2)从0min到10min，v(H2)=__________

(3)下列措施中能使
增大的是_______(填序号)．

A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g）

C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

(4)该温度下此反应的平衡常数K=______(保留两位有效数字)。若使该反应K=l，则可以改变以下______(填序号)条件。

A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度

D．升高温度 E．加入催化剂

24．(26分)氰化钠(NaCN)，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料。

(1)氰化钠中含有化学键的类型为______。碳的化合价为_______价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是_____(填序号)。

a．只具有氧化性 b．只具有还原性 c．既有氧化性又有还原性

工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为：______(填化学式)，当反应得到24．5g氰化钠时，转移电子数为_________，同时产生标况下氢气______L。

(2)氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性(强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液)，写出相关的离子方程式____________________，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。配制氰化钠溶液的方法是______(填序号)

a．在通风橱中，直接将其溶解于水

b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度

c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水

25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者____后者(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au(CN)2]，其反应方程式为：

4Au+8NaCN+2H2O+O2=4 Na[Au(CN)2]+4NaH

Na[Au(CN)2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au(CN)2]=Na++[Au(CN)2]-

然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn(CN)4]。据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：

正极：___________________；负极：____________________。

(4)含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入(或通入)___________(填常用试剂名称)处理，使CN-转变为无危害的气体。若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色。写出解毒原理相关离子方程式_________________________________________________。

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化学试题 参考答案

I卷

1~10 （每个2分，共20分）ACBBD CDBCB

11~20（每个3分，共30分）CBCBC AACCB

II卷

21．（6分）ACG

22．（8分）（1）Cl2（2分） 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- （2分）

（2）Br （2分） BrCl+H2O=HCl+ HBrO（2分）

23．（10分）（1）AB（2分） （2）0.075 mol·L-1·min-1 （2分）

（3）CD （2分） （4）5.1（2分） （5）D（2分）

24．（26分）

（1）共价键 离子键 （2分） +2 （1分） c （1分） Na、C （2分）

1.5NA （2分） 16.8（2分）

（2）CN-+H2O
HCN+OH- （2分） [Na+]﹥[CN-]﹥[OH-]﹥[H+] （2分） b （2分）

小于（2分）

（3）O2+2H2O+4e-=4OH- （2分） 4Au+8CN--4e-=4［Au(CN)2］- （2分）

（4）过氧化氢溶液（或氯气）（2分） S2O32-+CN-=SCN-+SO32-（2分）

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