2015~2016学年度

武汉市部分学校新高三起点调研测试

化 学 试 卷

武汉市教育科学研究院命制 2015.9.8

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39

第I卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化

B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

C．沼气是可再生能源，电能是二次能源

D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出

2．下列各组物质的分类正确的是

A．同位素：
' B．同系物：CH4、C2H6、C8 H18

C．同素异形体：H2、D2、T2 D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是

A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗

B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数

C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验

4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA

B．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NA

C．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NA

D．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙显红色的溶液：
；

B．加铝粉能放出氢气的溶液：

C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：

D.c(H+)/c(OH -)= 1013的溶液：
-

6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相

对分子质量相等。这种有机物是

A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖

7．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g )△H>0，测得

c( H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A.0—5 min内，v(H2) =0.05 mol/(L.min)

B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．5 min时该反应的v（正）大于11 min时的v（逆）

8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是

9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分

别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．W与Y可以形成离子化合物

B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强

C．X和Z形成的原子个数1:1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键

D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质

10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是

A. FeCI2 B.Na2O C.Fe( OH)3 D.H2SiO3

11.下列反应的离子方程式正确的是

A．用石墨作电极电解AIC13溶液：

B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：

C．石灰水中加入过量小苏打溶液：

D．0.2 mol/L的NH4Al( SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合：

12.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如

图所示。据右图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度

C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小

13.下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①中Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1

B．②中Al作负极，电极反应式

C．③中Cu作负极，电极反应式

D．④中Cu作正极，电极反应式：

14.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题一第19题为必考题，。每个试题考生

都必须作答。第20题~第22题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

15.（6分）

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质。当汽车

发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(l)Fe203是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为 （填化学式）。

(2) KCl04是助氧化剂，其中含有化学键的类型为____。

(3) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为____。

(4) NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体

通过碱石灰后的体积为16.8 L（标准状况），该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

16.（10分）

现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中

的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb.

(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是

A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰

(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是____。

(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ，引发喷泉实

验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中 点时喷泉最剧烈。

(4)从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取

20.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.05000 mol/L HC1

滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3

所示。

(5)据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O

电离平衡常数Kb近似值，Kb____。

17.（10分）

将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2 +3H2

(1)由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式 。

(2)一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度

不变，起始时投入1 mol CO2、4 mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8:1，CO2

的转化率是 。

(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，实

验室利用下图装置模拟该法：

①M区发生反应的电极反应式为____。

②已知电解池溶液里Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式

(4)处理废水时，最后Cr3+以Cr( OH) 3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH

。(已知Ksp.[Cr( OH)3]=6.4 xl0-31, lg2 =0.3)

18.（6分）

工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属

铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）

(2)试剂A是 （填化学式）。

(3)调节酸浸液的pH的范围是____。

(4)滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是 （填化学式）。

(5)在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是____。

19.（11分）

硫酸亚铁晶体( FeSO4·7H2O)俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产

生的非金属氧化物，进行如下探究。

(1)假设1：非金属氧化物为SO2；

假设2：非金属氧化物为SO3；

假设3．____。

(2)现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物。

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：

(3)结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3。其理论依据是

。

(4)为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装

置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1 mol/L NaOH溶液、0.5

mol/L BaCl2溶液、0.5 mol/L Ba( N03)2溶液]。

(5)根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式____。

（二）选考题：15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上

把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一

致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

工业中以铝土矿（主要成分为AI2 O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如下

图所示。

试回答下列问题：

(1)实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、____、____。

(2)操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是____ 。

(3)氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施

是____。

(4)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行

更换，原因是 。

(5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。

其部分转化关系如下图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；

②写出过程③的化学方程式：____

(6)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出

两条杜绝铝元素过量吸人的措施：

21．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动

状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径

最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是____（用元素符号表示，下同）。

(2)写出W的价电子排布图 。

(3)根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是 。

(4)X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （用化学式表示），原

因是 。

(5)由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如右图所示

（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式

，其中Y元素的杂化方式是 。

(6)U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70

g／cm3，通过计算确定其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体

心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053=6. 64×l07）。

22.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

以乙烯为原料合成环状化合物E( C4H4O4)的流程如下：

请回答下列问题：

(1)E的结构简式是____；C中所含官能团的名称是 。

(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式

是 ，名称（系统命名）是____。

(3)反应①~⑤中，属于取代反应的是 （填写编号）。

(4)写出反应②的化学方程式 。

(5)F是E的同分异构体，且1 mol F与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2

气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式____。

(6)参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：

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