滦南一中2015--2016学年度第一学期期初考试高三年级化学试卷

Ⅰ卷（共 60 分）

说明：本试卷满分120分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H—1 O---16 N---14 Co--59 Cu---64

一、选择题（每题只有一个答案符合要求 ，共15个小题，每题4分）

1．　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

2．　 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

3．　 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4．　 下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

5． 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

6． 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

7．　用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

8．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

9． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

10.某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．2种 B．4种 C． 6种 D．8种

11. 已知H2A为弱酸，下列说法错误的是

A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L

B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的 pH＜5

C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性

D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：

c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

12. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是

A．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应

B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOH

C．该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5 一定互为同系物

D．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

13. 已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：

K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞K[Al(OH)3]；则下列相关离子方程式

正确的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：

　　　　HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：

HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：

　　2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：

2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

J

?

?Q



?

?

?R



14．J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键

B. R、Q两元素形成的氢化物中，Q的氢化物沸点更高

C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4

D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

15．某温度下，在1L的密闭容器中，加入1molA（g）和2molB（g）发生反应：

A(g)+b B(g) 3C(g)

平衡时，A、B、C的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molC(g)，再次达到平衡后，A、B、C的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．b=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．A与B的平衡转化率之比为1∶2

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

Ⅱ卷（共60分）

16（15分）

三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

　已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃



PCl3

-112

75.5



POCl3

2

105.3



请回答：

（1）写出A中反应的离子方程式 。

（2）B装置中所盛试剂是 ；E中烧杯内冷水的作用是 。

（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是 。

（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。

（6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐） mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是 。

17.(15分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是 （填序号）

序号

A

B

C

D



目的

压强对平衡的影响

温度对转化率的影响

增加O2浓度对速率的影响

浓度对平衡常数的影响





图示











（2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲 乙。（填“>”“<”或“=” ）

（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，

v正 v逆。（填“>”“<”或“=” ）

Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是 。（填序号）

A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍 B.Q2一定大于Q1

C.新平衡时SO2的转化率一定大于80%

（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为 。

（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（用离子浓度符号表示）

（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 　　 。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

18.（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为 __，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______

选做题（从19、20、21题中任选一题）

19．（15分）【化学——选修2：化学与技术】

（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。

（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 　　　　　　　　　　　 。

（2）SO2和O2的反应为　2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列 （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。

A．v正(SO2)=v正(SO3) B．各组分的体积分数不再变化

C．反应体系的温度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．混合气体的密度不再变化

（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）

（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。（填序号）

A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液

（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾（FeSO4·7H2O）。

其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为：

a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。

据此，请分析：

滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

Fe2+ + MnO + ＝ Fe3+ + Mn2+ +

（2）滴定达到终点的标志是 。

（3）产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

20．（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】

　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)

（1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为 。

（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式 。

（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学为 。

（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为____________，其硬度超过金刚石的原因___________________。

②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

21．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】

已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：

已知：

　①A与D、B与E、I与F互为同分异构体

　②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质

　③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104

　④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应

根据以上信息，回答下列问题：

（1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为 、 。

（2）反应①～⑨中属于消去反应的是____________________________。

（3）I的结构简式为____________________________。

（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式为 。

（5）写出F与银氨溶液反应的化学方式为 。

（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为 。

①属于芳香族化合物 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应

滦南一中2015--2016学年度第一学期期初考试高三年级化学试卷答案1—5ACABA 6---10DDCDC 11—15DABBC

16. （除标注外，每空2分，共15分）

(1) MnO2 + 4H+ + 2 Cl— == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （其他合理答案均计分）

(2) 浓硫酸 冷凝，便于收集产品 （合理答案均计分）

(3) 玻璃管口用水润湿（合理答案均计分）

(4) 排尽曲颈瓶中的空气，防止PCl3与O2等发生副反应（合理答案均计分）

(5) 蒸馏 (6) 0.15 （1分） 0.15mol ＜ n ＜ 0.25mol （无单位此次不扣分）

17. ( 除标注外每空2分，共15分) （1） C （有错计0分） (2) < (3) I > II B C（对一个计1分，有错计0分）

(4) 90% (5) c (Na+) ＞c (HSO3—) ＞c (H+)＞c (SO32—)＞c (OH—) （3分）（有错计0分 ） （6）1/6 ×10-2 或1.67 ×10-3

18．(15分)

（1）LiOH，（2分）2Cl-—2e-==Cl2↑（2分），B（2分）

（2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O，（3分）+3，（2分）Co3O4（4分）

19. （除标注外，每空2分，共15分）

（一） (1) 4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2 (2) B C D（少对一个扣1分，有错计0分） (3) 冷凝管 （4）B D（对一个计1分，有错计0分）

（二）（1） 5 1 8H+ 5 1 4H2O （有错计0分 ）

（2） 滴加最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成红色，且半分钟不恢复原来颜色（合理答案均计分）

（3） 93.56% 或93.6%（3分）

20. （除标注外，每空2分，共15分）

（1） 3d104s1 (2) N2O（写NO2+也计分）

（3） 高 （4） KO2 (5) ① 原子晶体 （1分）

C—N键的键长小于C—C键，C—N键的键能大于C—C键 （合理答案均计分） ②SP3

21. （除标注外，每空2分，共15分）

（1）酯基（1分） 醛基（1分）

（2）② ③（对一个计1分，有错计0分）

（3）

（4）

（5）

（6） 14 (3分)

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