百校大联考

全国名校联盟2016届高三联考试卷（二）

化 学

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Mn55 Cu64

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的）

1．结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是

A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物

B．酸雨是pH小于5.6的降水

C．CO2也会导致酸雨的形戒

D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

2．三氟化氮(NF3)气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法错误的是

A．N F3既是氧化剂，又是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．若生成2 mol HNO3，则转移2 mol电子

D．NF3中氮元素的化合价为+3

3．下列说法错误的是

A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属

B．汽车尾气中含有NO和CO

C．浓氨水可检验氯气管道漏气

D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 L l mol．L-I FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

B．0.5 mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA

C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA

D．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

5．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是

A．NO2不断通人FeS04溶液中

B．CO2不断通人CaCIz溶液中

C．NH3不断通入AICl3溶液中

D．SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中

6．下列单质或化合物的性质描述正确的是

A．Na HC03水溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数

B．SiO2不跟碱反应，但可与氢氟酸反应

C．NO2难液化，易溶于水并跟水反应

D．Fe3O4能与浓盐酸反应生成FeCL2和FeCl3

7．下列陈述I和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是

8．下列图示操作正确的是

9．在含有下列离子的溶液中通入过量的SO2气体，这些离子仍可以大量共存的是

A.
B．

C．
D.

10．已知A、B、C、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则A和X（要求A和

X能互换）不可能是

A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

11下列反应的离子方程式中正确的是

A．Na2O2与水反应：

B．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：

C．向Na2SiO3溶液中通人过量的SO2：

D．NH4 HCO3稀溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：

12．向Al2 (SO4)。溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液时，生成沉淀的物质

的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系如右图所示，资料

表明Ba( AlO2) 2可溶于水。下列有关叙述错误的是

A．线段Ob:Al(OH) 3沉淀和BaSO4 沉淀共存

B．线段cd：溶液中行( Al02)>门（Baz+）

C．线段ad：n(BaS04》n[AI(OH)。]

D．线段de:溶液中n(Baz+)始终不等于n(OH-)

1 3．已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2。

现加热分解1 moI PbO2得到O2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2

和Cl2的物质的量之比为1:2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是

14．向1:3.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全

溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol．L-1的NaOH溶液1.0 I，，

生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是

A．原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol．L-l

C．产生的NO的体积为2.24 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、（本题包括5小题，共58分）

15．(12分)现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，

图中某些反应物和生成物已经略去。

已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是

一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、

灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质最分数为70%，C为三核22电子的氧化物。

回答下列问题：

(1)D的电子式为____，H的化学式为

(2)反应③的化学方程式为 。过量C通入I溶液中

发生反应的离子方程式为

(3)指出G的一种用途：

(4)将一定量的B通人到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，则通人的B在标

准状况下的体积为 L(保留一位小数)。

(5)有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热

蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），

理由是

16．(12分)软锰矿（主要成分MnO2，含Fe，Al2O3 ，MgO杂质）的水悬浊液与烟气中的SO2反应

可制备MnSO4·H2O. MnO2与SO2反应的化学方程式为MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息：

室温下几种氢氧化物的溶度积

回答下列问题：

(1)质量为17. 40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况) SO2。

(2)悬浊液吸收烟气后，Fe首先转化为Fe2+进入溶液，然后被 氧化为Fe3+；要证明溶液中存在Fe3+，可选择的试剂是 （填标号）。

a．KMnO4溶液 b．KCI溶液 c．KSCN溶液 d．KNO3溶液

(3)室温下，将吸收液过滤，在滤液中加入CaCO3，可除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，原因

是

(4)从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为

17．(13分)四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的

有关装置和信息如下：

有关信息：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色

易流动的液体，熔点-33℃，沸点114,1℃；③四氯化锡易水解。

回答下列问题：

(1)装置丁的名称是 ；试剂E和F分别是____、____。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为____；

装置戊中发生反应的化学方程式为____。

(3)上述各装置的连接顺序是甲一→ 一→ 一→ （填装置标号），

实验开始时点燃的酒精灯是 （填“甲”或“戊”）。

(4)装置乙的作用是

(5)实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCI4的方法是 （填标号）。

a．用NaOH溶液洗涤b．升华c．重结晶d．蒸馏e．过滤f．萃取

(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是

（用化学方程式表示）。

18．(12分)硝酸钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质。提纯硝酸钾的实验时

先将硝酸钾样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

(1)你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是 ，其理由是

(2)试剂I的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为

(3)②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；试剂Ⅲ的名称是 ，

③中发生反应的离子方程式为____ 。

(4)由E溶液得到KNO3晶体需要____、____、过滤、洗涤、干燥、称量。

若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是

(5)为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wg C固体，等完全反应后测得生成的

CO2在标准状况下的气体体积为V mL。B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为

止，冷却后称量剩余固体质量为bg。从化学定量实验的准确性原则来看，你认为

同学更加合理。

19．（9分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶

解于100 9 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到

224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的

溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀

的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示。

(1)由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除

含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是 （写化学式）。

(2)加入的溶质NaOH从0.8 g到xg所发生反应的离子方程式为

(3)当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g，x= 。

(4)M的化学式为____。

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