可能用到的相对原子质量 H1 N14 O16 S32 Cu 64

一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分共48分）

1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　 　)

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

2、下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（ ）

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准

B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2

D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

3、下列变化一定属于化学变化的是（ ）

①导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红溶液褪色　⑤无水硫酸铜由白变蓝　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄　⑨16O与18O间的相互转化

A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧

4、下列有关胶体的说法错误的是（ ）

A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯

B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解

C．所有的胶体均能发生电泳

D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高

5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

6、下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）

A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压，等体积的O２和N２ D.常温常压下，等质量的NO和CO

7、下列除杂方案错误的是（ ）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A

C2H5OH(l)

H2O(l)

新制的生石灰

蒸馏



B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤



C

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气



D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼烧





8、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　)

①无色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCO、SO

②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO、Na＋、SO

⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－

A. ①②④ B. ①⑤　　C. ②③④　　D. ①②③

9、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3· H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

A．1?mol?OD－?含有的质子、中子数均为9NA

B．3.6?g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA

C．含有4.6?g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

D．标准状况下，4.48?L HF含有的分子数为0.2NA

11、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是(　　)

A．4.8g石墨中的共价键数目

B．250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，生成0.5 molCl2转移的电子数

12、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）

A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

13、 有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是（ ）

A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－

C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－

14、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

实验操作

实验目的或结论



A

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水

变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是K2CO3



B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量

Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中

少量FeCl3



C

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量

BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加

稀盐酸，有气泡产生

说明常温下

Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)



D

C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体

通入酸性KMnO4溶液

检验制得气体是

否为乙烯



15、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为
，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有 （ ）

①
②

③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C

A. ②③ B. ①③ C.②④ D. ③④

16、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　 　)

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol／L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

二、非选择（5小题共52分）

17、（8分）（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。（选填字母）

A．稀硫酸 B．纯醋酸 C. 铜丝 D．氨水

E．乙醇 F．硫酸钡固体 G．熔融氯化钠 H．SO3

（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中

使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。（选填字母）

A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。

B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。

C. 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。

D. 配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。

F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。

①生成该胶体的离子方程式为 。

②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。

18、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是 。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4+6Na2O2=2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l?mol Na 2FeO4转移 mol电子。

19、（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出下列物质的化学式：试剂1________，试剂2________，试剂4________，沉淀C 。

(2) 加入过量试剂3的目的是_________________________________________。

(3)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作1分别是 、 、过滤(填操作名称)。

20、（14分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H+ NH4+ Al3+ K+



可能大量含有的阴离子

Cl- Br- I- ClO- AlO2-





（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有 ；肯定不含有的离子有 ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示）

。

（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）

2.8L

5.6L

11.2L



n (Cl-)

1.25mol

1.5mol

2mol



n (Br-)

1.5mol

1.4mol

0.9mol



n(I-)

 a mol

0

0





①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：

a= 。

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为

21、（12分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2＋MnO4-＋H2O→SO42-＋Mn2＋＋H＋)回答以下问题：

(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→ →_______→______→______→f→g→_______→_______。

(2)实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。

(3)E装置的作用是 。

(4)实验中若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏__________。(填高或低)

(5)若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为_______________。

参考答案

DDBCB DBCAD BBBBCB

17题 （每空1分共8分）

(1)ACDG BFG EH (2)ACD BF E

(3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O

18题（每空2分）

(1)2 Fe(OH)3+3ClO-+4OH-= 2 FeO42-+3Cl-+5H2O

高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（其他合理答案给分）

(2) FeSO4 Na2O2 , Na2FeO4 O2 5

19题（2）2分 其余每空1分

(1)BaCl2或Ba(NO3)2 AgNO3 HNO3 , BaCO3和Ag2CO3

(2) 除去过量钡离子和银离子 (3)蒸发浓缩 冷却结晶

20题（14分）

H+ NH4+ Al3+ , ClO- AlO2- 每空2分

H++OH-=H2O Al3++3OH-= Al(OH)3↓

NH4++OH-=NH3↑+H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+H2O每空1分

Cl2+2I-=2Cl-+I2 0.15 10:15:4 每空2分

21题（12分）(1) i h d e b c 共2分 其余每空2分

(2) 排除装置中原有的二氧化碳 将生成的气体全部送入后续装置或使产生的二氧化碳和二氧化硫被全部吸收（其他合理答案给分）

(3)除去SO2 (4)高 （5）60.3%

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