孝感高中2016届高三9月调考

化学试题

命题人：余大斌 考试时间：90分钟 分值：100分

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

2．下列叙述正确的是

A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3

B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸

C．用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体

D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

4．下列说法错误的是

A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大

B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L

C．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/L

D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：②<③<①

5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属

于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

6．下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

B．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料

B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

C．四种元素最简单的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

8．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－

C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl?、SO42?

D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

9．下列实验装置正确且能完成实验目的的是

10．用右图所示装置检验对应气体时，不能达到目的的是

生成的气体

试剂X

试剂Y



A

电石与水反应制取的乙炔

CuSO4溶液

Br2的CCl4溶液



B

木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳

饱和NaHCO3溶液

澄清石灰水



C

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯

水

KMnO4酸性溶液



D

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液



11．有机物
的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）

A.6种 B.8种 C.11种 D.15种

12．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO

13．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液

反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

14．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2

B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

15．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为

。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5

D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

16．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是

A．方程式中的X为2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、必做部分（本部分包括4个小题，共37分）

17．（9分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂?。

Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；装置CⅡ处加的试剂可以是 （选填下列字母编号）。

A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙

（2）装置B的作用有 。

（3）写出装置F中相应的离子反应方程式： 。

Ⅲ．【探究与反思】

上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图所示装置进行实验。实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④ 。

（4）设计步骤③的实验目的是 。

（5）步骤④的操作是 。

18．（10分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式________________________。

（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

（3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_____________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为___________。

19．（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。

（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 （写化学式）。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10?3 K2 = 6.3×10?8 K3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。

20．（9分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品。

（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：① 2C + O2 → 2CO ② C + H2O(g) → CO + H2 ③ CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则表中x= m3。

气体

CO

N2

CO2

H2

O2



体积（m3）（标准状况）

x

20

12

60

1.0



（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)
2NO(g)
H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)　 ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）25℃时，电离平衡常数：

化学式

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)



电离平衡常数

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5



回答下列问题：

a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)??

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

b.常温下，0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（列出计算式）

三、选做部分（请同学们从21、22两个小题中任选一题作答，并将答题卡上的相应题号涂黑。如果多做，则按所做的第一题计分）

21.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。

（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价 层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。

（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F的配位数为 。

（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。

22．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

根据以上信息回答下列问题：

（1）烃A的结构简式是 。

（2）①的反应条件是 。 ②的反应类型是 。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应

C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写三种）： 。

a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种

（6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物
的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

孝感高中2016届高三9月调考

化学试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

B

D

B

D

D

B

A

B

C

D

D

A

C

C





17(9分）.

（1）长颈漏斗（1分）；BD （2分）（2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（1分）

（3）S2O32－+4Cl2 +5H2O = 2SO42－+8Cl－+10H+（2分）

（4）排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰（证明b中Cl2已充分反应）（1分）

（5）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡（2分）

18．（10分）

（1）Fe2O3+4NH4HSO4
2 NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O（2分）

（2） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）

（3） H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）

（4） 蒸发皿（1分） (NH4)2SO4（1分）

[Al(OH)4]-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+HCO3- （2分）

19．(共9分)

⑴2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C
6CaSiO3＋P4＋10CO （2分）

⑵PH3（1分）

⑶2.1～7．2 （2分） 3Ca2++2HPO4-=Ca3(PO4 )2↓+2H+（2分）

⑷3mol（2分）

20．（9分）

（1）44 （2分）

（2）=4×10-6 （1分） 温度越高，反应速率加快，平衡右移（1分）

（3）-41.8 （2分）

（4）a.AD （2分） b.0.05+10-6-10-8（1分）

21、（15分）（1）N>O>S（2分）

（2）SO3（1分） sp2（1分）

（3）H2SO3、H2SO4 （2分） HNO3（1分）

（4）NiAs（2分） 6（1分）

（5）[CoSO4(NH3)5]Br（2分） 3（1分） 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）

22．（15分）（除标明外每空3分）

（1）
（1分） （2）①Fe或FeCl3（1分） ②取代反应或硝化反应（1分）

（3）ACD （4）
+2H2O

（5）
、
、

（6）

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