2015学年第一学期十校联合体高三期初联考

化 学 试 卷

（满分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108

第Ⅰ卷 （共54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）

1．下列说法不正确的是（ ）

A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热

B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀

D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中

2．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（?? ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2??? ?②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸??③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸??⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水??

A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤

3．某反应2AB(g)
C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为(　　)

A．△H＜0， △S＞0 B．ΔH＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0

4．下图所示的实验，能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀

C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强

D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤　　 B．②④　　 C．②⑤⑥　 　D．①④⑤

6. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( )

A．1:8 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA

⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑥⑦　　 　 B．①②⑤ C．②④⑥ D．①②④⑤

8．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 （ ）  A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂

9．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是 ( )

A．M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气

B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料

C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质

D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中

10．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

11．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

12．下列说法不正确的是（ ）

A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

B． 的分子式为C17H26O3

C．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧时消耗氧气的量相等

D．结构片段为
的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的

13．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如右图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2++ 2OH++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

15．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

16．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）

化学式

电离常数



HClO

Ka＝3×10－8mol·L－1



H2CO3gkstkCom

Ka1＝4.3×10－7mol·L－1gkstkCom





Ka2＝5.6×10－11mol·L－1



A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

17．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（ ）

A．c(CN－)＞c(Na＋) B．c(CN－) ＞ c(HCN)

C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1 D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

18. 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是（ ）

A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D.一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

第Ⅱ卷 （共46分）

二、填空题

19．（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：

工业上它可由乙烯来合成，方法如下：

(提示：（1）CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl,（2） 的加成类似于 的加成）

（1）乳酸所含的官能团的名称是 ．

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A的生成 ．

②C的生成 ．

③乳酸在一定条件合成聚乳酸 ．

(3)写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式

a、属于酯类， b、含有-OH， c、能发生银镜反应

20．（18分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

请回答下列问题：

（1）NH3的空间构型是 ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是

．

（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式： ．

（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 ．

（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 ．

（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:

CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

．

（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 __________（填写选项编号）．

A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压

（7）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：

2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g） △H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是 ．

容器中气体密度不变

B、容器中气体压强不变

C、n(NH3):n(CO2)=1:2

D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O

E、容器内温度保持不变

（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生

2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g）反应，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________．上图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。

21、（18分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器编号）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 ．

（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 ．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 ．

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次



消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98



滴定过程中发生反应的离子方程式为 .

滴定终点的现象是 .

通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

2015学年第一学期十校联合体高三期初联考

化学参考答案

一、选择题(每小题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

B

C

C

C

B

B

B

C

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

A

D

C

D

D

B

C

A



19.（每空2分，共10分）⑴羟基、羧基

⑵①

②

③n CH3CH(OH)COOH nH2O +

（3）HCOOCH2CH2OH HCOOCH(OH)CH3

20、（18分）（1）三角锥型（1分） 氨气分子间存在氢键 （1分）

（2）2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O；（2分）

（3） [Zn（NH3）4]2++2e﹣=Zn+4NH3↑；（2分）

（4）3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（2分）

（5）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g）△H＝+161.1 kJ·mol-1（2分）

（6）B（2分）

（7）ABD(2分)

（8）2500（2分）；（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（2分，画出纵坐标为20的直线给1分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）

21、（18分）（?1）1（2分）

（2）B （1分） A（或“AC”） （1分） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化（2分）；

（3铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案）（2分）

（4）①D （2分）

②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （2分）

最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色（2分）

×100% （2分） BC（2分）

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