江西省南昌市2016届高三上学期摸底测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：　H一1 C一12　 N一14　O一16 Na一23 　Mg一24 　Al -27　

S一32 Cl～35．5　 Fe～56　 Cu～64

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。）每小题只有一个选项符合题意。

1．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是

A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B.福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质

C.含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D.在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

2.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuC14）溶液与泪液

中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20一60nm）。下列有关说法中错误的是

A．葡萄糖具有还原性

B.检测时NaAuC14发生氧化反应

C.葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO

D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA

B.标准状况下,7. 8g苯中含碳碳双键的数目为0. 3 NA

C.含0. 2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0. 2mol电子

D.0. 1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0. 3N,,

4.下图所示的实验装置中，不能达到实验目的的是

A.装置①可制取少量蒸馏水

B.装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C.装置③可用于排空气法收集H2、CO2、C12、NO等气体

D.装置④中X物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢

5.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

　C.过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

6.下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是

A.液态氯化钠、液态氯化氢　B.熔融NaOH、熔融BaSO4

C.石墨、分析纯盐酸　　D.冰醋酸、分析纯硫酸

7．下列实验过程始终无明显现象的是

8. X、Y、'Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是

A. Z的氢化物分子间存在氢键　B.最外层电子数Z＞Y

C.气态氢化物的稳定性Y＞X 　D. Y的含氧酸均为强酸

9.香兰素是一种重要香料，其结构为：
。下列有关香兰素的叙述不正确的是

　A.香兰素的化学式为C8H8O3,

B．能与Na2 CO3和NaOH溶液反应

C. 1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的澳水反应

D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基

10.下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

　B.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

D.乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去

11 ．pH＝0时，下列各离子组能大量共存的是

　　

12.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A.铜电极附近观察到黄绿色气体　B.石墨电极附近溶液呈红色

C.溶液中的Na十向石墨电极移动　D.铜电极上发生还原反应

13.下列反应对应的离子方程式正确的是

A.氯化银悬浊液滴入过量氨水溶液变澄清：

B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：

C.硫酸铁溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应：

D.稀醋酸与石灰石反应制CO2气体：

14.已知：
，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量

（
）随温度（T）变化曲线如下图。下列说法正确的是

A.该过程△H＜0

B．平衡常数：K（a）－K（b）＜K（c）

C．气体压强：p（a）＜p（b）＝p（c）

D.当
＝80时，体系中:
＝1：1

15．下列说法错误的是

A. NaHCO3溶液加水稀释，
的比值保持增大

B.在0. 1 mol·L一1氨水中滴加0. lmol·L一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＜7

　C.向0. lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体，
均增大

D.0. lmol·L一1氨水加水稀释，溶液中
都减小

16.铁、铜混合粉末18.0g加人到100m1 5. 0mol/L FeC13溶液中，剩余固体质量为3.2g,,下列

说法正确的是

A.剩余固体是铁、铜混合物

B.原固体混合物中铜的质量是6.4g

C.反应后溶液中n（Fe3十）＝0. l0mol

D.反应后溶液中n（Fe2十）＋n（Cu2十）＝0. 75mo1

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（共52分）

17.（8分）W,X,Y,Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a;X,Y位于同一族，它们

能组成YX2 ,YX3两种常见化合物。请回答下列问题：

（1）X元素位于周期表的位置为　　　　　　

（2）X,Y,Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是＿　　（填化学式）。

（3）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2 Z2的电子式为　　　　。Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为　　　　

（4）a溶液的pH 　　　　7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式解释为：

18．（10分）某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：

I．提出猜想

猜想1：该反应气体产物只有CO2

猜想2：该反应气体产物只有CO

猜想3：该反应气体产物可能　　　　　

II．查阅资料

①N2不与C、Fe203发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行。

②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式：

III．设计方案

用下图装置将一定量的Fe203在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化

N．实验步骤

①按上图连接好装置后，首先应进行的操作是＿　　　　；

②称量：m (Fe2 03）＝1.60g；m(C)＝0. 24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；

③加热燃烧管前，先通一段时间N2.此操作目的是＿　　　；B装置的作用是：　　　　　　　；

④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe2 03与C完全反应。

⑤停止加热，再通N2，冷却至室温。准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g;从实验数

据确定猜想　　　　　　成立。

V.小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？

19.（10分）资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶

的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：
，已知它在水溶

液中存在如下平衡：

为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如下：

（1)操作①名称是　　　　；

(2)用化学平衡移动原理解释:Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：

（3）除杂质环节，为了除去Ca2＋，可先加人＿＿＿溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向

滤液中滴加稀H2 S04，调节溶液pH至＿＿＿＿＿＿；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

(4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、＿＿＿＿＿、过滤、洗涤、干燥；

（5)有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：

则常温下该反应的平衡常数K＝　　　　

20.（10分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx) , CO2 , SO2等气体，严重

污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

1．脱硝：在催化剂存在下，用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化

学方程式：＿＿＿　　　　　　

n．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定条件下发生反应：

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是＿＿＿＿＿。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

　b. 1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂

c. CO2和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝＿　　　，

平衡时H2的浓度c（H2）＝＿＿。

III．甲醇／空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示。

①写出负极反应方程式：＿＿＿＿；

　②电池工作过程中电解质溶液pH　　　　　　

（填“升高”、“降低”或“不变‘’）

21．（8分）化合物F是一种调香剂，结构为
；以化合物A为原料合

成F的工艺流程如下：

根据上述信息回答下列问题：

（1)化合物F不能发生的反应类型有＿　　　（填序号）。

A.加成反应　B.醋化反应　C.水解反应　D.加聚反应

(2）化合物A的结构简式为　　　；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比

为　　　　

（3）反应④的化学方程式为　　　　　

（4）化合物F反式异构体结构简式为　　　　　　

22.（6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1)工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性

高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：

（2）现有一块含有铜绿
的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式，　　　　　　　　　　　　　　　　　

②上述铜片中铜的生锈率为　　　　　　　　　　　　　　　

高 三 摸 底 测 试 卷

化学参考答案及评分标准

一、选择题（共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



C

B

C

C

B

B

B

A



9

10

11

12

13

14

15

16



C

D

C

D

B

C

D

D



二、非选择题（共52分）

17．（ 8分）

（1）第二周期VIA族 （1分） （2）S （1分）

（3）
（2分） 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl（2分）

（4）< （1分） NH4＋+ H2ONH3· H2O + H+ （1分）

18．（10分）

Ⅰ.CO2 CO（1分） Ⅱ. NH4++NO2- △ N2+2H2O（2分）

Ⅳ.①检查装置气密性（1分） ③排尽装置内空气（1分） 干燥N2（1分）

⑤ 3（2分）

Ⅴ.在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集（2分）

19．（10分）

（1）过滤（1分）

（2）Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,Ca2+转化为CaSO4沉淀，使平衡右移，促使杂卤石溶解。（2分）

（3）K2CO3（2分） 中性（1分）

（4）蒸发浓缩 冷却结晶（2分）

（5）1. 77×104（2分）

20．（10分）

Ⅰ． 4H2+2NO2＝N2+4H2O（2分）

Ⅱ．①ab（2分）

②0.18mol·L-1·min-1或0.18mol/(L·min)（1分） 1.2mol/L（1分）

Ⅲ．①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分） ②降低（2分）

22．（6分）

（1）Cu2S+2MnO4- +8H+ = 2Cu2+ + SO42-+2Mn2+ + 4H2O（2分）

（2）①2Cu（s）+
O2（g）= Cu2O（s）△H=
kJ·mol-1（2分） ②34%（2分）

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