2015-2016年高三第一次段考理综化学试卷

7．胶体区别于其它分散系最本质的特征是　　A．外观澄清、透明　　　　　B．胶体粒子直径在1～100nm之间　　　　C．丁达尔现象　　　　　　　D．分散质粒子能透过半透膜

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA

D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

9. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是

选项

a

b

试管中现象

离子方程式



A

硫酸

KI淀粉

在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O



B

稀盐酸

Na2CO3

开始时无气泡，后来有气泡

CO
+ H+ = HCO
；

HCO
+ H+ ＝H2O + CO2↑



C

稀盐酸

Na2SiO3

产生白色胶状物

2H++ SiO
＝H2SiO3(胶体)



D

硫酸

滴有酚酞的Ba(OH)2

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

Ba2+ + OH- + H+ + SO
＝

BaSO4↓ + H2O



10.甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素

B.甲、丙形成的化合物是离子化合物

C.乙的最高价氧化物是两性氧化物

D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素

11．下列条件下，可以大量共存的离子组是

A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -

C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

12．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法

正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入H2S，HS—浓度增大

C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

13、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

26、硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

图1

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O

④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品

（1）写出仪器A的名称 ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释

原因

（3）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论

（4）测定产品纯度

①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用

0.1000mol?L﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 %

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42﹣，该反应的离子方程式为．

图 图2

27、CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl2?6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3

开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2

请回答下列问题：

（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 （写一点）．

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；pH调至 ，a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为 ．

（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤．

（4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是 ．

（5）为测定产品中CoCl2?6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ．

（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 、 （填实验操作）获得纯净的CoCl2?6H2O．

28、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为　　　　　　　　　?（用离子方程式表示），0.1mol?L￣1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH　　　　　　　　　?（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度　　　　　　　　　?（填“增大”或“减小”）。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　?，平衡常数表达式为　　　　　　　　　；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为　　　　　　　　　?mol。(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=　　 　　　kJ·mol￣1。

38．尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：
（尼泊金甲酯）
(香兰素)（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是　　　　　　?（填名称）。（2）下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　?（填标号）。　A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3　B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应　C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应　D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为　　　　　?。a．分子中含有甲基　　　b．遇FeCl3溶液不显紫色　　　c．苯环上的一氯代物只有两种（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。
(丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为
）①由
和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反应类型属于　　　　　　　　　　　?。②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　?。③W的结构简式为____________________。

2015-2016年高三第一次段考理综化学试卷答题卡

26、（1） ，

（2）

（3）

（4）① mL， % ②

（5）．

27、（1） （写一点）．

（2） ， ．

（3） 、 和过滤．

（4） ．

（5） （6） 、

28、 　　　　?（用离子方程式表示），PH　　　　　　　　　?（填“升高”或“降低”）；　　　　　　　　　?（填“增大”或“减小”）。(2)　　　　 　　　　　?，

　　　　　　　　　；　　　 　　　　　　?mol。(3)△H=　　 　　　kJ·mol￣1。38．（1） 　　　　　　?（填名称）。（2） 　　　　　　　　　　　　?（填标号）。

（3）　　　　　 ?。（4）① 　　　　　　　　　　　?。② 　　　　　　　 　　　　　　?。

③____________________。

2015-2016年高三第一次段考理综化学试卷答案

7、B 8、A 9、D 10、D 11、D 12、B 13、A

26、答案：（1）蒸馏烧瓶（1分）乙醇（2分） （2） S2O32-+ 2H+ == S + SO2 ↑+H2O（2分）(3) 取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。?（2分）（4）①16.00 （2分） 79.36（2分） ②偏低（2分）

（5）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+?（2分）

27、（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；（2分）

（2）5.2—7.6（2分）；盐酸；（2分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（2分）

（4）降低烘干温度，防止产品分解；（2分）

（5）样品中含有NaCl杂质，CoCl2?6H2O烘干时失去了部分结晶水；（2分）

（6）过滤；蒸馏．（2分）

28、(1)NH3?H2ONH+4+OH－（3分）　　 　减小；（2分）(2)NH4NO3N2O+2H2O（3分）　　　　　 c(N2O).c(H2O)2（2分）　　　　　 4（2分）(3)－139（2分）

38、（1）羟基（2分）（2）A、D（2分）（3）
（3分）（4） ①取代反应（2分）　 　　　②
（3分）　 　　　③
（3分）

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