“江淮十校”2016届高三第一次联考

化学试卷

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 P31 Fe 56 Pb 207

第1卷（选择题共54分）

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和

H2O的干法脱硝技术，反应原理为：

下列说法正确的是

A．NO2为酸性氧化物

B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键

C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知

识相关，焰色反应是化学变化

3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是 ( )

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2. 24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA

C．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

5．下列化学用语表示正确的是

A．N2分子的电子式：
B．中子数为18的氯原子的原子符号：

C．18 O2 -的结构示意图：
D．CO2的比例模型：

6．下列说法不正确的是

A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式

D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

7．利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是

8．常温下．存下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．含
的溶液中：

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：

C．
的溶液中：

D．不能使酚酞变红的无色溶液中：

9．下列反应的离子方程式书写正确的是：

A．
溶液中加入过量的HI溶液：

B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：

C．稀硝酸除银镜：

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

10. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：

（未配平），下列说法不正确的是

A．可以利用该反应检验Mn2+

B．氧化性比较：

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

11.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 ( )

A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期

C.A、D可能在同一主族 D.C、D的单质可能化合为离子化合物

12.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B．表中②组反应的离子方程式是

C．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-

D．氧化性强弱比较：

13.利用
反应构成电池的方

法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，

又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确

的是 ( )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．A极电极上发生的是氧化反应，B为正极

C. A极电极反应式为

D．当有2. 24 L NO2（标准状况）被处理时．转移电子为0.4 mol

14.下列说法中正确的是

A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

15. 一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L

的密闭容器中，发生如下反应：

2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如

图。下列判断正确的是 ( )

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B.2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C．反应过程中A和B的转化率之比为3:1

D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3

16,完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是

17.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下
，下列叙述正确的是

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

C．有机物A中含有两种官能团

D.l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

18.某固体混合物可能由
中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

下列说法正确的是

A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定

B．固体混合物中可能含有

C．固体混合物中一定含有

D．固体混合物中一定含有

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、填空题（共4大题，共46分。）

19.（14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。

(1) Br位于元素周期表第 周期第____族；Na和O形成1:1的化合物的电子式： 。该物质含有的化学键为： 。

(2)用“>”或“<”填空：

（3)已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：

①放电时Na+向 极迁移（填“a或b，”）。

②放电时负极的电极反应式为：

(4)已知N4为正四面体结构，N-N键能为167 kJ·mol-1，N-N键能

为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式

20．（8分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑

（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如

图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时

先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈

浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发

掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

填写下列空白：

(1)滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是____。

(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）。

(3)整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是____ 。

(4)乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流

中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是

___ _。（填序号）

①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液

21．（12分）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含
)，可制备热稳定剂三盐基

硫酸铅（组成可表示为
)，其实验流程如下：

(1)物质X可以循环利用，该物质是 。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸

铅是否洗净的方法是 。

(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅

酸盐材质仪器有____、____、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等。

(3)流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是 。

(4)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 。

(5)向铅膏浆液中加入Na2 SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏

的质量为47.8 g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加

mL 1．0 mol·L-lNa2SO3溶液。

22.（12分）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧

化物沉淀的过程。

【实验】在0.1mol·L-l MgSO4 ，0. 05 mol·L-l-Al2( SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH

溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如右

图所示。

(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于

（填仪器名称）中滴加。

(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应

的实验现象是____ 。

(3)对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2

和3：

推测l：生成Mg( OH)2沉淀，消耗OH -；

推测2：____；

推测3．____。

． 若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为 一，请

据此描述Mg( OH) 2，A1( OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异 。

(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子

检验方法























“江淮十校”2016届高三第一次联考·化学

参考答案及评分标准

一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

C

B

B

A

A

A

A

D

C

B

A

C

B

D

C

D

D



19.（1）四 ⅦA
离子键，非极性共价键 （ 电子式2分，其它每空1分）

（2）＜ ＞ ＜ ＞ （ 每空1分）

（3）b（1分） 3S22- -2e- =2S32- （2分）

（4）N4（g）= 2N2（g） △H = -882 kJ/mol （ 2分）

20.（共8分，每空2分）

⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率

⑵（将Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－ + 4H＋ + 3Fe2＋ = 3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O

⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下

⑷①②

21. (1)HNO3溶液（1分） 取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀，则已洗净（2分）（其他合理答案也可）

(2)坩埚 酒精灯 泥三角（每空1分）

(3) PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可）

(4)4PbSO4＋6OH－=3PbO·PbSO4·H2O＋3SO＋2H2O（2分）

(5)30（2分）

22.（共12分，每空1分）

⑴ 碱式滴定管

⑵ 生成白色沉淀并逐渐增多

⑶ 生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－ Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－

较大量存在的含金属元素的离子

检验方法



Na+

用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+（2分）



AlO2－

取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解（2分）



Al3++3OH-－　 Al(OH)3↓ Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水

⑷

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