可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是

A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

8．下列说法不正确的是

A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

9下列化学用语书写正确的是（ ）

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．丙烷分子的球棍模型示意图：

C．NH4H的电子式：

D．S2－的结构示意图：

10．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

11．下列离子方式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2

2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO

B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO＝3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

12．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

13．（1）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 （2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

第Ⅱ卷 非选择题

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，129分）

26．（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：

①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）实验室配制250mL 4．8mol?L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。

（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。

（4）调节浸出液pH=4的作用是 。

（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。

（6）获得的MnSO4?H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。

（7）测定MnSO4?H2O样品的纯度：准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，则此样品的纯度为 。

27．（15分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890．3kJ/mol、－285．8kJ/mol和－283．0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44．0kJ。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）。

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0．40mol CH4和0．60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

物质

浓度

时间/min

0

1

2

3

4



CH4

0．2mol·L－1

0．13 mol·L－1

0．1 mol·L－1

0．1 mol·L－1

0．09 mol·L－1



H2

0 mol·L－1

0．2 mol·L－1

0．3 mol·L－1

0．3 mol·L－1

0．33 mol·L－1



①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 。

②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。

（3） 已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2（填“=”、“>”或“<”下同）。

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。

（4） 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为 。

②设装置中盛有100．0mL 3．0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8．96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。

28．（14分）下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：

表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

乙醇

溴乙烷

溴



状态

无色液体

无色液体

深红棕色液体



密度/g?cm－3

0．79

1．44

3．1



沸点/℃

78．5

38．4

59



（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号）。

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式 。

（3）仪器B的名称 ，冷却水应从B的 （填“上”或“下”）口流进。

（4）反应生成的溴乙烷应在 中（填“A”或“C”中）。

（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列 （选填序号）溶液来洗涤产品。

a．氢氧化钠 b．亚硫酸钠 c．碘化亚铁 d．碳酸氢钠

洗涤产品时所需要的玻璃仪器有 。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题1道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称），其主要目的是 。

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图），其中a、c二步反应的化学方程式可表示为： 、 。

（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，则：将2．0mol SO2和1．0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。

（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：

则反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应①的离子方程式为 ，该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度： 、 。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

（1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。

（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。

（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式 。

（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团名称__________。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为 。

（3）生成N的反应的化学方程式 ，反应类型为 。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31．58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是 。

已知F具有如下结构特征：

①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；

②分子结构中不存在“—O—O—”的连接方式。

符合上述条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为 （写结构简式）。



7．A 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D 13．C

26．（14分）

（1）250mL容量瓶 胶头滴管（2分）

（2）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点） （2分）

27．（15分）

（1）9201 kJ（2分）

（2）①0．135 （2分） ②升高温度或增大H2O（g）的浓度或减小CO的浓度 （2分）

（3）①＞（2分） ②＞（2分）

（4）CH4－8e－＋10OH－ ＝CO＋7H2O（2分）

（5）c（K+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（OH－）＞c（H＋） （3分）

28．（14分）

（1）abc （3分）

（2）CH3CH2OH+NaBr+H2SO4 NaHSO4 +CH3CH2Br+H2O （3分）

或NaBr+H2SO4==HBr+ NaHSO4（1分）

CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（2分）

（3）冷凝管（2分） 下（1分） （4）C（1分）

（5）b（2分） 分液漏斗（1分） 烧杯（1分）

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

（1）接触室（1分） 防止催化剂中毒（2分）

（2）SO2+V2O5SO3+V2O4（2分） VOSO4+O22V2O5+4SO3（2分）

（3）使用常压SO2就可以达到较高的转化率（2分）

（4）①②（2分） V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O（2分）

4（1分） 80℃（1分）

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）V形 （1分）

（2）Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。（2分）

（3）sp2 sp3（2分） 大于（1分）

（4）1s22s22p63s23p63d10（1分） Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定（2分）

（5）
（2分）

（6）6（2分）  （2分）

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

（1）羟基、羧基 （2分）

（2分）

（2）
（2分）

（3）

（2分）

缩聚反应（1分）

（4）C8H8O3（2分） 21（2分）
（2分）