2015届山东省济宁市梁山县第一中学高三4月模拟化学试题

考试时间：150分钟 满分：300分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。

4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束，将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64

卷Ⅰ（126分）

7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾

B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中

C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变

D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

8．下列离子方程式表达正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—

B．向1mol/L 0．1L的明矾溶液中加入0．5mol/L 0．2L的Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓?

C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O

D．将过氧化钠与水反应：2O22—+2H2O=O2+4OH—

9．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是

A．“暖冰”中存在离子键

B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键

C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

10．芳香化合物M的结构简式为
，关于有机物M的说法正确的是

A．有机物M的分子式为C10H12O3

B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C．1 mol M和足量金属钠反应生成22．4 L气体

D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

11．已知：3CH4（g） + 2N2（g）
3C（s） + 4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高

B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

12．已知常温下AgCl的Ksp＝1．8×10－10，AgI的Ksp＝8．5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0．01mol/L的混合溶液中加入8mL 0．01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）

B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性

D．W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同

26．（15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。

（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。

（2）实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。

A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶 D．直型冷凝管

E．尾接管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是 。

（3）肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。

（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

▲提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；

假设3． 。

▲探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是 。

②若所得溶液显血红色，则假设 成立。

③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若产生 现象，则假设3成立。

27．（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4



溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶



 回答下列问题：

（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。

（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。

（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+
VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。

28．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。

（2）已知2SO2 （g）+ O2 （g）
2SO3（g） △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）＝____________。

②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）。

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化

e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等

③若反应初始时，在容器中加入1．5 mol SO2和0．8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等于）。

（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。

②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

③电解过程中若消耗12．6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g（假设该过程中所有液体进出口密闭）。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

（1） 一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。

（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

（3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________；

②这样处理的优点是____________________。

（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式 。

37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）

氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化轨道类型为 。

（2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为_______。

（3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键

（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______

（5）若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm（阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。

38．［化学――选修5：有机化学基础］（15分）

添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：

已知以下信息：

①

②
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）

（1）A的结构简式　　 ，D的结构简式是　　　 ，D→E的反应类型　　　　　　；

（2）D和H2 1︰1反应生成E，则E官能团名称为_________，DBP的分子式为　　　　

（3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式：　　　　　　　　　 ；

（4）写出2种同时符合下列条件的B的分异构体结构简式　　　　　　　 ；

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2　　③能使FeC13溶液发生显色反应

②能发生银镜反应　　　　　　　　 ④苯环上含碳基团处于对位

（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式

2015届山东省济宁市梁山县第一中学高三4月模拟

化学试题参考答案

化学选择题7-13（每空6分） ABDDBAB

26．（15分）（1）N2O4（l）＋2N2H4（l）＝3N2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－64a kJ·mol－1 （2分）；

（2） ①BG （2分） ②温度计 （1分）；

（3）8g （2分）

（4）假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 （1分）；

①溶液显蓝色 （1分）；

②“2或3” （只答2只答3不给分，2分）；

③红色固体（1分）；

④红褐色沉淀 （1分）；

红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色 （2分）

27．（14分）（1） 3V2O5＋10Al
5Al2O3＋6V （2分）

（2）VOSO4（2分）

（3）NH4+＋VO3—＝ NH4VO3↓　（2分） 4　 （2分） 80 ℃（2分）

（4）2VO2+＋H2C2O4＋2H+ ＝ 2VO2+＋2CO2↑＋2H2O （2分）

（5）VO2+＋H2O－e－＝ VO2+＋2H+ （2分）

28．（14分）（1）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 （2分）（2）①0．05mol/（L·min）（2分）② bde（2分） ③大于（2分）

（3）①负（1分）???硫酸（1分）② SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+（2分） ③4．4（2分）

36．（1）沸腾炉和接触室 （2分）

（2）作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）　 （2分）

回收贵金属金、银等（1分）

（3）①SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3＋H2SO4= （NH4）2SO4＋2H2O＋2SO2↑（4分）

[或SO2＋2NH3·H2O===（NH4）2SO3＋H2O，（NH4）2SO3＋H2SO4===（NH4）2SO4＋H2O＋SO2↑]

②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥（2分）

（4）热交换器　冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔） （2分）

（5）SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O ，2CaSO3+O2+4H2O==2CaSO4·2H2O。（2分）

37．（15分）（1）
（2分）直线（2分） sp （2分）

（2）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（2分）

（3）BC（2分）

（4）氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于

Al—N键键能（2分）

（5）
（其他正确化简形式也对）（3分）

38．（15分，除反应类型外每空2分）

（1）
　 CH3CH=CHCHO　 加成（还原）反应 （1分）

（2）碳碳双键 羟基 C16H18O4　

（3）

（4）

（5）