注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第Ⅰ卷（选择题50分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）

1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA

B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

C．6．8克熔融的KHSO4混中含有0．1NA个阳离子

D．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5NA

2．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（　　）

A．X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜W＜R

B．气态氢化物的稳定性：Y>R

C．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R﹥W﹥X﹥Y

D．X、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

B．此过程中铜并不被腐蚀

C．此过程中电子从Fe移向Cu

D．正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑

4．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

选项

目的

实验方法



A

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于坩埚中加热至恒重



B

除去NaCl中少量KNO3

将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤



C

除去CO2中的HCl气体

通过NaHCO3（aq,饱和），然后干燥



D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液



5．实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

6．下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：
B．CO2的比例模型

C．甲基的电子式：
D．漂粉精的主要成分：CaCl2

7．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层为（a+b）个。则A、B两种元素形成化合物的性质可能

A．能与水反应 B．能与硫酸反应

C．能与氢氧化钠反应 D．不能与碳酸钠反应

8．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是

A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c（M＋）>c（R＋）

C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

9．下图是温度和压强对反应X＋Y
2Z影响的示意图。下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应 B．增大压强，平衡正向移动

C．X、Y、Z均为气态 D．X和Y不可能都为气态，Z为气态

10．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） △H= -57．3 kJ/mol

已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l） △H= -Q1 kJ/mol

HNO3（aq）＋NaOH（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（l） △H= -Q2kJ/mol

上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是

A．Q1＝Q2＝57．3 B．Q1＞Q2＞57．3 C．Q1＜Q2=57．3 D．无法确定

11．①①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D．反应③中0．1mol还原剂共失去电子数为

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－

C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D．过氧化钙固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

13．下列说法正确的是

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；

⑤两种盐反应一定生成两种新盐。

A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤

14．下列说法正确的是

A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1

B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1

C．将l0 mL l．0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0．1 mol·L-1

D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

15．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是

A．电极Ⅰ发生氧化反应

B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同

C．电极Ⅲ的电极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I

16．利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3

B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体

D．图④装置可制备Fe（OH）2并能较长时间保持其颜色

17．某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c （Na＋）>c（CH3COO－）>c （OH－）>c（H＋）

D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）

18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是

A．原子半径的大小顺序：r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

19．实验室可用NaNO2+NH4Cl ==NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

A．NaNO2发生氧化反应

B．NH4Cl中的氮元素被还原

C．N2既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

20．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2
HCO3－

C．若3OB＝BC，则溶液M中c（NaHCO3）＝2c（Na2CO3）

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

21．下列实验操作、现象与实验结论一致的是

选项

实验操作、现象

实验结论



A

向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失

该溶液中含有SO42－



B

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，

火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na＋,



C

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色

H2O2的氧化性比Fe3+强



D

向溶液中加入新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红

该溶液中一定含有Fe2＋



22．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

23．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是

A．
B．

C．
D．

24．对于反应A（g）+3B（g）
2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v（A）=0．01 mol/（L?s） B．v（B）=0．04 mol/（L?s）

C．v（B）=0．60mol/（L?min） D．v（C）=1．0mol/（L?min）

25．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-

D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

第Ⅱ卷（非选择题50分）

二、填空题

26．（本题共8分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：b ；写出由c生成d的化学方程式

（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

b ；并写出由d全部生成e的化学方程式_____ _______

27．（本题共6分）如图

（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是 mL。

（2）图Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。

A．是a mL B．是（25－a）mL

C．一定大于a mL D．一定大于（25－a）mL

（3）已知N2（g） + 2O2（g） == 2NO2（g）；△H=+67．7KJ/mol，

N2H4（g） + O2（g） == N2（g）+2H2O（g）；△H= —534KJ/mol，

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为__________________________。

28．（本题共8分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；

④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是

（2）原溶液中一定不存在的离子是

（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是

检验该阳离子方法是

29．（本题共8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由 。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

（3）曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因： 。

30．（本题共6分）已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）＝1．8×10－10，Ksp（AgY）＝1．0×10－12，Ksp（AgZ）＝8．7×10－17。

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为_____________________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在25 ℃时，若取0．188 g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

31．（本题共14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

A

B

C

D



Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是 ．

2015年山东省枣庄八中高三第一学期期末测试

化学试题参考答案

26．（每空2分）（1）b:H2S 2SO2+O2
2SO3;（每空2分）

（2）b:NH3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

27．（每空2分）（1）4.2； （2）D；

（3）2N2H4（g）+2NO2（g）==2N2（g）+4H2O（g）;△H=-1135.7KJ/mol

28．（每空2分）（1）H＋、SO42-；

（2）CO32-、、NH4+

（3）Na+ 取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液，在火焰上烧，观察是否出现黄色。

31．（每空2分）（1）Ca（ClO）2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

（2）除去Cl2中的HCl（2分）

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）；

（3）D（2分）；

（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）

不能（2分） 过量的Cl2也可将I－氧化为I2（2分）。