银川唐徕回民中学2016届高三8月月考化学试题

考试内容：1. 物质的量计算；2. 离子反应、离子方程式和氧化还原反应。

完成时间：100分钟 满分：100分 命题人：

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137

一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随AlCl3加入量的变化

关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO
、HCO3-

B．b点对应的溶液中：Na＋、S2-、SO
、Cl－

C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2+、NO
、F－

D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+?、I－、?CO32-

2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH
、Cl-、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO
、I-

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

3. 某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH

溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知，原溶液中（ ）

A．至少存在5种离子

? B．Cl－一定存在，且
（Cl－）≥0.4 mol/L

? C．SO
、NH
一定存在，Cl－可能不存在

D．CO
、Al3+一定不存在，K+可能存在

4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验

过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验得到的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO
离子?????B．原溶液中一定含有NH
离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子????? D．原溶液中一定含有Fe3+离子

5. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A．Mg2+、Ba2+、Cl-、NO
B．K+、CO
、Cl-、SO

C．Ca2+、Na+、NO
、HCO
????????D．Na+、NH
、Cl-、Br-

6. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+?+ SO

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH-?= 2AlO
+ H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+?= Cl2↑+ H2O

7. 下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（ ）

A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：

5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO
+2H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：

Ba2+ + 2OH- + NH
+ H+ + SO
= BaSO4↓+ NH3?H2O + H2OD. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（ ）

A．FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO + NO2 + 2OH- = 2NO
+ H2O

B. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO

D. 0.01 mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L-1 Ba（OH）2的溶液等体积混合：

NH
+Al3++2SO
+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

10. 某容器发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，

已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是（ ）

A．该容器中发生了氧化还原反应

B．该反应中HNO3、H2O等物质是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物

11. 下列说法不正确的是（ ）

A. 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性减弱

D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

12. 已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的

气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）

A. 上述实验证明氧化性：MnO
> Cl2?> Fe3+ > I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

13. 有下列反应：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O，其中属于氧化还原

反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）

A. ①③ B. ②⑤ C. ③④ D. ④⑤

14. 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应

可生成CuH。CuH不稳定，易分解，在氯水中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关的

推断错误的是（ ）

A．“另一种反应物”一定具有还原性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）

15. Na2S
在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S
与NaClO

的物质的量之比为1:16，则
的值是（ ）

A．2 B. 3 C. 4 D. 5

16. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温

度高低有关。当
(KOH)=
mol时，下列有关说法错误的是（ ）

A．参加反应的氯气的物质的量等于

mol

B．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
mol

C．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量
的范围：
mol≤
≤
mol

17. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→2Cl-；MnO

→Mn2+；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．Fe3+ B. Cl2 C. MnO
D. HNO3

18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

A．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2NA

B. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA

C. 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为0.1 NA

D. 1 mol Na2CO3晶体中含有的CO
离子数小于NA

19. MnO2的一些性质或用途如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B．足量MnO2与2 L 10 mol·L-1 HCl共热，可生成5 mol C12

C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

20. 已知：还原性HSO
>I-，氧化性IO
>I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加

入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列不正确的是（ ）

A．0～
间的反应可用离子方程式表示：

3HSO
+IO
=3SO
+I-+3H+

B.
点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C.
点到
点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:2，加入的

KIO3为1.08 mol

21. 用密度为
g/cm3，质量分数是
的浓盐酸，配制成体积为1:4的稀盐酸，密度为

g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．
mol/L B.
mol/L

C.
mol/L D.
mol/L

22. 同温同压下，
g甲气体和2
g乙气体所占体积之比为1:2。根据阿伏加德罗定律判断，

下列叙述不正确的是（ ）

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1

B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1

23. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA

B. 在25℃下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等

C．标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体中含有O原子数为3 NA

D．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2 g

24. 已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（
=1.84 g/mL），其物质的量浓度为18.4 mol/L，取

10 mL该硫酸与
mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液（
=1.40 g/mL），

其物质的量浓度为
mol/L。则
、
分别为（ ）

A．
=10???
=9.2 B.
＜10???
＞9.2

C．
＞10??
=9.2 D.
＞10??
＜9.2

25. 根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是（ ）

A．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

B．将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol/L C．通入标准状况下11.2L HCl气体，可使1L 0.5 mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍 D．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：
，则可求出此溶液中氢氧化钠的质

量分数20/(20+9
)

二、简答题（本题包括5道小题，10分/题，共50分）

26.（1）某一离子反应体系中反应物和生成物共有以下六种：MnO
、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

①该反应中的还原剂是__________。

②该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

③KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择________（选填“稀硫酸”或“浓盐

酸”）进行KMnO4溶液的酸化。

（2）某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的

氧化性比K2Cr2O7强。请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平

___________。

27.（1）某化学反应反应物和生成物如下：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2。

①该反应的氧化剂______，氧化产物是_______。

②反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。

③配平该反应的化学方程式：

___Al＋___NaNO3＋___H2O ═___Al(OH)3＋___N2↑＋___NaAlO2。

（2）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方

程式为：NO
+4H++3e- ═ NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中

的一种物质，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

①被还原的元素是_____；还原剂是_____。②写出并配平该氧化还原反应方程式：_____。③反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为_____（用阿伏加德罗常数NA表示）。④若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的

物质的量之比将_____（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

28.（1）在KI-淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为

_________，其离子方程式是__________。在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝

色逐渐消失，这是因为（用离子方程式表示）________。以上实验条件下，ClO-、I2、

SO
的氧化性由强到弱的顺序是______。

（2）右图表示的是向某NaOH和Na2CO3的混合溶液中

逐滴加入稀盐酸产生CO2的过程。

①依次写出
点之前发生反应的离子方程式

____________、____________。

②写出
点到
点发生反应的离子方程式_________。

③若该NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有
mol NaOH、
mol Na2CO3（
）,向其中滴

入一定体积1 mol·L-1的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO
的物质的量之比为3:1，则滴

入稀盐酸的体积可能为___________L（用含
的代数式表示）。

29.（1）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A，B的

物质的量之比为1:4。请回答：

①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是___________；将Y与等物质的量的SO2充

分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是________（请用化学方程式解释说明）。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液

为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为________，反应中氧化剂与还原剂的物

质的量之比是______。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中。

①A元素的元素符号为_____，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

②若含