冷曦中学2016届高三第一考

化学试题

第I卷（选择题）

一、单选题：共7题 每题6分 共42分

1．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

[:]

A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C．b～c间反应：I2仅是氧化产物

D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全

2．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

A．至少存在5种离子

B．Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在

D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

3．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是

A.如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为

B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3 : 2 : 1

C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大

D.丙炔的碳原予空间结构呈线性排列

4．?用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是

选项

中物质

②中物质

预测①中现象



A

酚酞溶液

浓氨水

无色变红色



B

湿润红布条

饱和氯水

红布条褪色



C

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化



D

硝酸银溶液

浓盐酸

有白色沉淀



5．利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是

A.电解熔融氯化镁制备镁,副产物氯气可以用于制盐酸,循环利用

B.联合制碱法最终副产物为氯化铵,原子利用率小于100%

C.步骤②的操作是:在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁

D.海水中离子的浓度较小,上述流程图只涉及溴元素的富集过程

6．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

7．在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g)?
B(g) ＋2C(s)；?△H＝mkJ ·mol-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是（? ）

A．若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m >0

B．恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图

C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同

D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数

?

第II卷（非选择题）

?

二、推断题：共1题 每题15分 共15分

8．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物，其合成过程如图(水及其他无机产物均已省略)。

请分析后回答下列问题：

(1)写出下列反应的反应类型：①　　，②　　。

(2)D物质中的官能团名称为　　。

(3)物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为　　。

(4)A→B的反应条件为　　。

(5)写出下列转化的化学方程式：C→D　????????????????????????? 。B+D→E 　???????????????????????????????????? 。

三、填空题：共1题 每题13分 共13分

9．碳及其化合物有广泛的用途。

(1)反应C(s)＋ H2O(g)
?CO(g) ＋H2(g)；ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是???? 。

A.增加碳的用量

B.升高温度

C.用CO吸收剂除去CO

D.加入催化剂

(2)已知，C(s)+ CO2(g)
2CO(g)；ΔH=+172.5kJ?mol-1，则反应 CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH=?????? kJ?mol-1。

(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为????? ?????????????。

(4)在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t/min

2

4

7

9



n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10gkstkCom

0.10



①其他条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。

②该温度下，此反应的平衡常数K=??????????????????? 。

③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数???????? (填“增大”、“减小”或“不变”)。

四、实验题：共1题 每题15分 共15分

10．某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：

产物

氢气

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

炭



质量分数(％)

12

24

12

16

20

10

6



(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②、③的化学方程式_____________________。

(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_________种。

(3) 锥形瓶C中观察到的现象是___________，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为___________。

(4) 写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_________、_________。

五、综合题：共1题 每题15分 共15分

11．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式?????????????????????????????? 。

(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同????? (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为????????????????? ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为???????????????????????? ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为???????????????????????? 。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 ???????????????(填字母)。

A.氨水?? B.稀盐酸??? C.稀硝酸? D.氯化钙?? E.双氧水??? F.硝酸银

参考答案

1-7 CBACAAD

8.(1)①加成反应；②酯化反应(2)羧基；(3)CH3－CHBr2；

(4)氢氧化钠水溶液，加热；

(5)OHC－CHO+O2
HOOC－COOH；

CH2OHCH2OH+HOOC－COOH

+2H2O，

9. (1)BC；(2)－41.2；(3)CH3OH－6e-+ H2O
CO2+6H+；(4)①<；②K=
或0.36；③不变

10. (1)CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑

nCH≡CH?

(2)4? (3)棕黄色溶液变无色(或溴水褪色)? 4.8

(4)合成氨原料?? 作燃料或有机化工原料

11. (1) MnO2+4H+ +2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O ；

(2)①相同??? 产生棕褐色的烟???? 2SO2+O2
2SO3 ；②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

(3) B、D。

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