第Ⅰ卷（必做）

以下数据可供答题时参考

相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56

一、选择题（每题5分，每小题只有一个选项符合题意）

7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是

A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

B．
表示一种吸水性高分子树脂

C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料

D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原

8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．60g 二氧化硅含有的共价键数为2NA

C．7．8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0．1NA

D．标准状况下，7．1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0．2NA

9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

10．下列实验能达到预期目的的是 （ ）

A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2

B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液

C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

11．根据图示判断下列叙述符合事实的是 （ ）

A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转

C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

D．图④发生反应为
时，a、b可能是同种材料的电板

12．短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

13．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（ ）

A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1

B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小

C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量

D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）> c（H+）> c（OH--）

第Ⅱ卷（必做题+选做题）

【必做题】

28．（18分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。

（2）方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

① 实验前先 。分液漏斗中应该装 （“盐酸”或“硫酸”）。D装置的作用是 。

② 实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。

③ 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。

（3）方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算:

① 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 。

② 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

③ 已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。

29．（18分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）

① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

c．容器的压强恒定

d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =

（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。（不考虑溶液体积的变化）

（4）氢氧燃料电池的三大优点是： 、 、能连续工作。

30．（17分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是 （用离子方程式表示）。

（3）根据下表数据：

氢氧化物

Al（OH）3

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2



开始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11



完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61



在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 ；当pH = 5时，溶液中c（Al3+）= mol·L– 1（已知常温下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。

（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含a、b的表达式表示）。

31．（12分）【化学—化学与技术】

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。

32．（12分）[化学——物质结构与性质]

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是 。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。

（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

（6）下列说法正确的是 （填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As>Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

33．（12分）［化学——有机化学基础］有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

A B C D E F

（1）化合物D中含氧官能团有 、 （填名称）。

（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是 。化合物D到E的反应类型是 。

（3）化合物A最多有 个原子共平面。

（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有____种。

①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色；②含有一个羧基；③分子中无甲基



28．（18分）（每空2分）

（1）保证NaHCO3全部分解

（2）①检查装置的气密性；硫酸；防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收 ②C ③需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置

（3）①玻璃棒

②取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全

③50%

2.25×10– 4 mol2·mol– 2（不带单位也给分）

（3）CO + 4OH– → CO+ 2H2O + 2e– 13

（4）污染少、能量利用率高

30．（17分）

（1）CO和SO2等（写出一个合理答案也给分）（2分）

（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3分）

（3）7.11（2分） KSCN（溶液）（2分） 2．0×10– 6 （3分）

（4）洗涤、干燥（只写洗涤也给分）（2分）

（5）（其它合理答案也给分）（3分）

31．（12分）

（1）Na（1分）

（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+（1分）

2Fe2++Fe=3Fe3+ （2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）

（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）

（4）3.6 （2分）

（5）5mol·L-1（2分）

32．（12分）

（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）

（2）4（1分）正四面体（1分）

（3）NH3>AsH3>PH3（2分）

（4）sp2（2分）

（5）>（1分）

（6）BCD（3分）