宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷

化学试题 2015.09

试卷满分（120分） 考试时间（100分钟）

可能用到的相对原子质量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Ne： 20 Na ：23

第I卷（选择题 共40分）

单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q

（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：
B． Mg2+的结构示意图：

C．CO2的电子式：
D．核内有8个中子的碳原子：
C

3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ）

A．苹果酸 B．丙氨酸

C．葡萄糖 D．甘油醛

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－

B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO＋4NH4＋＋2H2O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al ② NH3
NO
HNO3

③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3 ④FeS2
SO3
H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如

图6所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

10．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：

①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应

⑥氧化还原反应

A．①②③④　　 B．①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥

不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。

11．下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

12．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

13．下列物质分类的正确组合是

分类

组合

纯净物

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

碱石灰

乙二酸

纯碱

氧化铝

二氧化碳



B

盐酸

石炭酸

小苏打

氧化镁

二氧化氮



 C

H2O2

硬脂酸

苏打

过氧化钠

二氧化硫



D

五水硫酸铜

油酸

碱式碳酸铜

氧化钠

三氧化硫



14．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体

B．该元素的最高化合价呈＋6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子

15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

起始时各物质物质的量如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol





X2

Y2

XY3



①

1

3

0



②

0.6

1.8

0.8



 达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1

C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

D．容器②中反应达到平衡时放出热量

第II卷（非选择题 共80分）

16．(12 分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ▲ 。

（2）试剂X是 ▲ 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ▲ 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ▲ 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式 ▲ ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ▲ 。

17．(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

(1) G的基态原子的外围电子排布式为______________▲_______________________，在周期表中属于___▲_____区。

(2) B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________▲_______________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为______▲_____。

(3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型

属于__▲____(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

(4) 设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液　

③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为____▲____________。

(5) 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为____▲____。

(6) A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：________▲____________。

(7) 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_▲_。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

18．(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石

（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。 （1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是

可燃性气体，则其反应的化学方程式为 ▲ 。 该可燃气体在酸性

条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 ▲ 。

（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要

成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

① 原电池反应： 负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极： ▲ ；

② 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ ▲ 。 ③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。 （3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜

（如右图装置），a为 ▲ （填“正极”或“负极”），

铁制品表面发生的电极反应式 为 ▲ 。

19．（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验

编号

HA的物质的量

浓度(mol·L－1)

NaOH的物质的量

浓度(mol·L－1)

混合后溶

液的pH



甲

0.1

0.1

pH＝a



乙

0.12

0.1

pH＝7



丙

0.2

0.1

pH＞7



丁

0.1

0.1

pH＝10



(1) 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？

___________________________▲_________________________________。

(2) 乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是___▲____。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3) 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。

(4) 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝___▲____ mol·L－1。

(5) 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　

HB－
H＋＋B2－。

在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

20．(12 分) X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。

（1）Q2+离子的核外电子排布式为 ▲ 。

（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ▲ ，

1molXYZ分子中含有σ键的数目为 ▲ 。

（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式： ▲ 。

（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是

▲ 。

（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子

被 ▲ 个晶胞所共用。

21．(16分) 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

??
? ??

???

水????? ???????????????????? 热冰

采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是____▲____分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例______▲______。

（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

?① 释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是________▲___________。

?② 由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___ __▲______；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式___▲____。

（3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式 ▲ ， 写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式 ▲ 。

（4）水溶液中存在H3O+ 离子，写出该微粒的结构式 ▲ （标出配位键）。

宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷

化学试题参考答案 2015.09

单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

1. B 2. B 3. A 4.A 5. C 6. A 7. D 8. A 9. B 10. B

不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分, 共计20 分。

11. AD 12. D 13. D 14. C 15. BC

16．（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

（2）稀硫酸或H2SO4（2分） 过滤（2分）

（3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）

（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）17.(1)3d104s1　ds　(2)
　平面三角形　(3)原子　(4)1∶1∶108　 (5)c(Na＋)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)　(6)NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3　(7)AD

18. （1）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 ; H2—2e-=2H+

（2）①O2+4e-+2H2O=4OH- ，② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。

（3）正极 ， Cu2++2e-=Cu 。

19. (1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸　

(2)C　(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)10－4－10－10　(5)AC

20．12分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）

（2）sp（2分） 1.204×1024或2mol（2分）

（3）N2O、CO2、CS2、N3－中任选两种（2分）

（4）因O2－半径小于S2－（1分），氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（1分）

（5）12（2分）

21. （1）极性；建造室温溜冰场；

（2）①水分子间存在氢键；

②2H2O++SO2
4H++SO42-；H2O++H2O
H3O++-OH

(3)

H

2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ +2H2O

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