2015-2016学年广东省惠州市高三（上）第一次调研化学试卷

一、单项选择题（每题6分，共42分）

1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

　 A． 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物

　 B． 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

　 C． 凡含有食品添加剂的食物均不可食用

　 D． 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

2．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

　 A． NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣

　 C． NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣ D． H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H﹣1，O﹣16）（　　）

　 A． 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA

　 B． 常温常压下，18g水含有的分子数为 NA

　 C． 常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA

　 D． 1L0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为0.1 NA

4．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（　　）

　 A． 化合物KCrO2中Cr元素为+3价

　 B． 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

　 C． 实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2

　 D． 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆

B 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜

C 往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该未知溶液一定含有SO42﹣

D 明矾能水解生成Al（OH）3胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂

　 A． A B． B C． C D． D

6．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等．W最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

… W

X Y … Z

　 A． X、Y、Z、W的原子半径依次减小

　 B． W与X形成的化合物中只含有离子键

　 C． 气态氢化物的稳定性：W＞Z

　 D． W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

7．下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）

选项 实验目的 实验方案

A 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液

B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

C 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸

D 证明CH2=CHCHO中含有醛基 向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

　 A． A B． B C． C D． D

三、必做题（包括3个大题，共43分）

8．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+．

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为　　　　　　．

②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为　　　　　　；

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法　　　　　　．

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是　　　　　　．

（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是　　　　　　．

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　．

9．试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：

（1）生产水煤气过程中有以下反应：

①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；

②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；

③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；

反应③的平衡常数表达式为K=　　　　　　；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为　　　　　　．

（2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H2　　　　　　 0（填“＜”“＞”）；

温度/℃ 400 500 800

平衡常数K 9.94 9 1

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为　　　　　　．

（3）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1　　　　　　T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向　　　　　　反应方向移动；B、C两点的平衡常数B　　　　　　C（填“＞”或“＜”）．

10．某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用　　　　　　（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为　　　　　　；

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2﹣3min，目的是　　　　　　．

（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．

：①以IO3﹣形式存在； ②以I﹣形式存在

：IO3﹣具有较强的氧化性；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．

限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸

序号 实验操作 实验现象 结论

① 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ 无现象

② 往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡； 　　　　　　 证明不是以IO3﹣形式存在

③ 往试管II中加入　　　　　　 　　　　　　 证明以I﹣形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：

①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I﹣氧化为I2并得到溶液B；

②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为　　　　　　，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为　　　　　　．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I﹣127）

四、选做题【化学-化学与技术】（任意选做一题，多选做只给一题分数）

11．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．

离子 离子半径（pm） 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe2+ 74 7.6 9.7

Fe3+ 64 2.7 3.7

Al3+ 50 3.8 4.7

Mn2+ 80 8.3 9.8

Pb2+ 121 8.0 8.8

Ca2+ 99 ﹣ ﹣

（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为　　　　　　，

（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式　　　　　　．

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至　　　　　　范围．

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有　　　　　　等（写二点）．

（5）吸附步骤除去的主要离子为　　　　　　．

（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式　　　　　　．

【化学-化学与技术】（（共1小题，满分0分）

12．乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

（1）水杨酸的分子式为　　　　　　，

（2）水杨酸含氧官能团的名称　　　　　　；

（3）有关水杨酸的说法，不正确的是　　　　　　：

A．能与溴水发生取代和加成反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D．遇 FeCl3溶液显紫色

（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式　　　　　　．

①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③苯环上的一溴取代物只有2种

（5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：　　　　　　（不写条件）．

（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　．

2015-2016学年广东省惠州市高三（上）第一次调研化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（每题6分，共42分）

1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

　 A． 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物

　 B． 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

　 C． 凡含有食品添加剂的食物均不可食用

　 D． 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

考点： 有机高分子化合物的结构和性质；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料．

分析： A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，塑料等属于合成高分子化合物；

B、聚氯乙烯有毒；

C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质；

D、淀粉部分溶于水变为淀粉糊．

解答： 解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确；

B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误；

C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；

D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A．

点评： 本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

2．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

　 A． NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣

　 C． NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣ D． H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣

考点： 离子共存问题．

分析： A．铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；

B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；

C．四种离子之间不发生反应，能够共存；

D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．

解答： 解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH﹣、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．SO32﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，H+与SO32﹣、ClO﹣反应，Ag+、SO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

点评： 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H﹣1，O﹣16）（　　）

　 A． 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA

　 B． 常温常压下，18g水含有的分子数为 NA

　 C． 常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA

　 D． 1L0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为0.1 NA

考点： 阿伏加德罗常数．

分析： A、标况下，四氯化碳为液体；

B、求出水的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；

C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；

D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解．

解答： 解：A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；

B、18g水的物质的量为1mol，故含有的水分子个数N=nNA=NA，故B正确；

C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，故C错误；

D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于0.1NA个，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数额有关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大．

4．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（　　）

　 A． 化合物KCrO2中Cr元素为+3价

　 B． 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

　 C． 实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2

　 D． 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

考点： 氧化还原反应．

专题： 氧化还原反应专题．

分析： ①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；

②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；

③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；

B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；

C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；

D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误．

故选D．

点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆

B 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜

C 往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该未知溶液一定含有SO42﹣

D 明矾能水解生成Al（OH）3胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂

　 A． A B． B C． C D． D

考点： 二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验．

分析： A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质；

B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜；

C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀；

D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒．

解答： 解：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误；

B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确；

C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误；

D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述Ⅱ错误无因果关系，故D错误；

故性B．

点评： 本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验方法的应用，盐类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

6．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等．W最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

… W

X Y … Z

　 A． X、Y、Z、W的原子半径依次减小

　 B． W与X形成的化合物中只含有离子键

　 C． 气态氢化物的稳定性：W＞Z

　 D． W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析： 短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na，据此解答．

解答： 解：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na．

A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；

B．W与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B错误；

C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；

D．W与Y形成的化合物为氧化铝，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，故D正确，

故选B．

点评： 本题考查位置结构性质的应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．

7．下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）

选项 实验目的 实验方案

A 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液

B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

C 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸

D 证明CH2=CHCHO中含有醛基 向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

　 A． A B． B C． C D． D

考点： 化学实验方案的评价．

分析： A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子；

B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应；

C．CuO与硫酸反应，而Cu不能；

D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应．

解答： 解：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子，可知向该溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，可检验被氧化，故A正确；

B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较H2CO3酸性比H2SiO3强，故B错误；

C．CuO与硫酸反应，而Cu不能，则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂，故C正确；

D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应，则向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热可检验﹣CHO，故D正确；

故选B．

点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、酸性比较、混合物分离提纯及有机物的结构与性质等，综合性较强，侧重性质及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

三、必做题（包括3个大题，共43分）

8．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+．

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　．

②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为　Fe（OH）3　；

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法　取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽　．

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是　抑制（防止）Al3+水解　．

（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是　减少可溶性杂质的析出及Al3+水解，防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出　．

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为　c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）　．

考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

分析： 由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，硫酸铝铵晶体热分解得到氧化铝．

（1）①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，结合电荷守恒和原子守恒配平书写；

②H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；

（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，用KSCN溶液检验是否含有Fe3+；

（3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；

（4）蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出；

（5）根据题中所给的化学式，利用铵根和铝离子水解进行解答即可．

解答： 解：（1）①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+，过滤操作中所得到滤渣主要成分氢氧化铁，

故答案为：Fe（OH）3；

（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，

故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；

（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，

故答案为：抑制Al3+水解；

（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出，所以母液不能蒸干，

故答案为：减少可溶性杂质的析出及Al3+水解，防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出；

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明