江苏省运河中学

2016届高三第一次调研化学试题

2015-8-29

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32

Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127

选择题：单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 (　　)。

A．原子半径：Al＞Na　　　　B．第一电离能：Al＞Na

C．电负性：Na＞Al　　　　　D．基态原子未成对电子数：Na＞Al

2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 (　　)。

A．干冰 B．氯化钠

C．氢氧化钠 D．碘

3．N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)。

A．N2分子与CO分子中都含有叁键 B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同

4、下列物质的分类正确的是(　　)

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2



B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO



C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Mn2O7



D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2



5．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：

6．下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体

B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品

D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有(　　) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO

B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO

10．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H＋+ NO3－ = Cu2＋ + NO2↑+ H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋ + 2OH－ = Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + H2O + CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通过量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2－ + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0 分。

11．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(　　)

A．混合气体中，12CO占有的体积等于14CO占有的体积

B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2

C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14

D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15

12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

13．某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(　　)

A．一定有Cl－ B．一定有SO C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO

14．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1　　C. mol·L－1 D. mol·L－1

15．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是(　　)

选项

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件



A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①与Na2CO3熔融



B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加热



C

N2

NO2

HNO3

③加热



D

C

CO

CO2

④灼热炭粉



非选择题

16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝［Al2(SO4)x(OH)6-2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。

⑴酸浸时反应的化学方程式为 ▲ ；滤渣Ⅰ的主要成分为 ▲ （填化学式）。

⑵加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 ▲ （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 ▲ （用离子方程式表示）。

⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ▲ ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

17．（15分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是_______________________________，

操作方法为___________________________________________。

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C_____________，D______________。

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将________。

(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为______________________________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

18、(10分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下。

(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母)。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)过程③中需加入的物质是________________。

(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

19．(14分) 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

⑴ 某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式： ▲ 。

⑵ LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。

①右图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式： ▲ 。

②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是 ▲ ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为 ▲ 。

⑶ 磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。

① 步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 ▲ 。

② 不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 ▲ 。

③ 步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有 ▲ 。

20、（12分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

（2)整个过程中的还原剂是 。

（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

（4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

21．（17分）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

⑴Cu＋基态核外电子排布式为 ▲ 。

⑵与OH－互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）。

⑶醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ▲ ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ▲ 。

⑷含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 ▲ 。

⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ▲ 。

（试卷命制：周永）

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2016届高三第一次调研化学试题答题纸

选择题(共40 分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。

11

12

13

14

15















16．(12分)

（1） ______________________________________ _____________

（2）_______________

（3）

17.（15分）　

(1)

(2)A C D

(3)

(4)

18．(12分)

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

19．(15分)

（1）

（2）

①

② （3）

①

②

③

20． (14分)

（1）

（2）

（3）

（4）

21．(12分)［物质结构与性质］

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

参考答案

选择题(共40 分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。

1．B 2．B 3．D 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．A 10．D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。

11．AD 12．D 13．BD 14．D 15．C

非选择题(共80 分)

16．(12分)

（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO2

（2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3＋ + 3SO42－ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑

（3）溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－ 减小

17.（15分）　

(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳　关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

(2)碱石灰　无水CaCl2或P2O5　碱石灰

(3)偏低　无影响　偏低

(4)%

18 (10分)答案　

(1)ACD

(2)4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S

(3)铁粉　(4)蒸发皿、玻璃棒　(5)C

19．（14分）⑴ Fe+4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O

⑵① Li++FePO4+e-=LiFePO4

② 防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化 Fe(OH)3（或氢氧化铁）

⑶① 作还原剂 ② 0.05mol ③Ca (H2PO4)2、CaHPO4

20、（12分）

（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。

21．(17分)

（1）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10

（2）HF

（3）sp2 6 mol 或6×6. 02×1023个

（4）

（5）12

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