2016届如东中学高三阶段检测化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32 Fe—56 Ba—137

　　 Cu—64 V—51 Na—23 K—39

第Ⅰ卷(选择题　共40分)　　　　　　　　　　　　　　

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(　　)

A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 甲基的电子式：
　 B. 镁离子的结构示意图：

C. 质量数为34、中子数为18的核素：S　 D. 乙酸的结构简式：

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

B. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO

D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

4. 下列有关物质性质和应用都正确的是(　　)

A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)

A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(　　)

选项

甲

乙

丙

丁



A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2



B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH



C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3



D

C

CO

CO2

O2



　　　

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA

C. 2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NA

D. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

9.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（　　）

A．

Br2的CCl4溶液

B．

Ag（NH3）2OH溶

液

C.HBr

D．

H2



10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)

B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸

C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒

B．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝

C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

D．浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸

12. 碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体．以下判断正确的是（　　）

A．

可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性



　

B．

该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子



　

C．

若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极



　

D．

可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管



13.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．1mol该有机物最多可与3molH2加成

C．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应

D．1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2

14. 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是(　　)

选项

仪器

试剂

相应实验目的



A

托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

食盐，蒸馏水

配制500ml一定物质的量浓度的NaCl溶液



B

烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管

AlCl3溶液(含少量MgCl2)，烧碱，CO2，稀盐酸

除去AlCl3溶液中少量的MgCl2



C

铁架台（带铁圈、铁夹）、分液漏斗、洗气瓶、烧杯、圆底烧瓶、导管（若干）、石棉网

MnO2、稀盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液

制备干燥纯净的Cl2



D

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞

稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液

证明非金属性：Cl>C>Si



15．已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

A．

若某温度下，反应后
=11，则溶液中
=0.5



　

B．

参加反应的氯气的物质的量等于3a mol



　

C．

改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol



　

D．

改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为2a mol





第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16．（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题。

（1）金属A元素在周期表的位置是 ▲ ，G的化学式是_____▲ _____。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式 ▲ ；

（3）写出反应“I→J”的离子方程式 ▲ ；

（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 ▲ 。

17. (12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

(1) 写出物质A的名称：___▲ _____。

(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________▲ __________(用化学方程式表示)。

(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：_______________▲ _______________。

(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：__▲ __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是__▲ __。

(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是__▲ __。

18. （15分）尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一种高效低毒的防腐剂。某研究小组采用的合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）化合物B中的官能团名称是 ▲ 、 ▲ 。

（2）第②步属于 ▲ 反应(填反应类型)。

（3）②③ 两步的反应次序不能颠倒，其理由是 ▲ 。

（4）请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ▲ （任写1种）。

①分子结构中有醛基

②1H-NMR谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子

（5）写出第⑤步反应的化学方程式 ▲ 。

（6）请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：

19. (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。

(1) V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为__▲ __。

(2) 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____▲ ____的用量。氨气常用_____▲ ___检验，现象是_________▲ _______________。

(3) 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素)59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。　

20．( 19分) CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4?5H2O的实验室制备流程圈。

根据题意完成下列填空：

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：

▲ 、 ▲ 。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是

▲ ，除去这种杂质的实验操作称为 ▲ 。

（3）称取0.1000 g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4?5H2O ▲ g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 ▲ 。在滴定中，准确读数应该是视线 ▲ 。

（5）如果采用重量法测定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步骤：

① ▲ ②加水溶解 ②加氯化钡溶液，沉淀 ④过滤 (其余步骤省略)

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ▲ 。

21．( 12分)绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓。其流程可表示为：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是 ▲ 。

（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 ▲ 时，停止加热。

（3）过滤是用图14装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，

除了过滤速度快外，还有一个优点是 ▲ 。

（4）用无水乙醇洗涤的目的是 ▲ 。

（5）产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含

有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，

一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①本实验的指示剂是 ▲ 。

A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要

②产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。

参考答案

1. D　2. C　3. D　4. C　5. B　6. D　7. B　8. A　9. A　10. C　11CD 12. B　13.AC 14.B 15. BD

16．(10分，每空2分)

（1）第3周期第ⅢA族，NaAlO2（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（4）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑

17. (12分，每空2分)

(1) 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)

(2) SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl＋HCl(不写可逆符号的也给分)

(3) 2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O

(4) SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O

温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)

(5) (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次

18. (15分)

硝基、羧基 （共2分，各1分）

氧化 （2分）

如果第②步进行还原反应，则在第③步氨基会被氧化 （2分）

（2分）

（2分）

(6)

（5分，每步1分，从错的一步起，以下不得分）

19. (12分)

(1) Na2SO3＋V2O5＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O(2分)

(2) 氨水(2分)　红色的石蕊试纸(1分)　能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)

(3) n(沉淀)＝59.8 g/598 g·mol－1＝0.1 mol

n(V)＝2n(V2O5)＝(54.6 g/182 g·mol－1)×2＝0.6 mol(1分)

n(N)＝n(NH3)＝(59.8 g－54.6 g－1.8 g)/17 g·mol－1＝0.2 mol(1分)

n(H2O)＝1.8 g/18 g·mol－1＝0.1 mol

n(H)＝2n(H2O)＋3n(NH3)＝0.8 mol(1分)

n(O)＝n(H2O)＋5n(V2O5)＝1.6 mol(1分)

沉淀的化学式为V6H8N2O16[或(NH4)2V6O16](2分)

20（19分）

（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；（2）Cu（NO3）2、重结晶；（3）0.0980g；（4）标准盐酸溶液润洗2～3次；与凹液面最低点相平；（5）称取样品 在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生；（除第3小题3分，其它每空2分） 。21（12分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污 ( 2分)

（2）加热到溶液表面出现晶膜时( 2分)

（3）得到较干燥的沉淀( 2分)

（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥( 2分)

（5）①D ( 2分) ②14% ( 2分)

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