2014-2015学年第一学期月考试题

高三化学

（考试时间：90分钟 分值：100分 ）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Mg-24 Ba-127

Cu 64 K 39 Na 23

第一卷 （选择题 共50分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）

1、下列有关化学用语表示正确的是

A．Al3+的结构示意图：
 B．NaClO的电子式：

C．
的名称：2—甲基乙醇
D．乙醛分子的比例模型：

2、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

3、下列叙述正确的是 （ ）

A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为
个

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

4、下列有关说法正确的是：

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

5、下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

6、下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏

B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆

C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带

D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA

B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA

C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L

D．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA

8、足量下列物质与等质量的铝反应 ，消耗溶质的物质的量最少且放出氢气的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸

9、下列叙述正确的是( )

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

10、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu

11、新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是( )

A． MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x>y D．SO2发生了置换反应

12、用20 mL 0.1 mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2 mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是(　　)

A．＋ (8－) B．＋(8－2a) C．＋(8－) D．＋(8－3a)

13、某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)

A．Al3＋　　 B．Mg2＋　 　C．Fe2＋ 　D．Fe3＋

14、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：

Ca2＋＋HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

C．1 L 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===10Cl－＋4Fe3＋＋3Br2

D．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O＝2OH-＋Cl2↑十H2↑

15、向25
2
/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1
/L 稀
75
，在标准状况下可产生CO2

A．840
B．84
C．560
D．56

16、．向
混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：

B．b点对应的溶液中：

C．c点对应的溶液中：

D．d点对应的溶液中：

17、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

X

Y

Z



①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A.①③　　 　B．①④　　 　C．②④　　 　D．②③

18、下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是

选项

A

B

C

D



a

Fe

SiO2

Al(OH)3

HNO3



b

FeCl3

Na2SiO3

NaAlO2

NO



c

FeCl2

H2SiO3

Al2O3

NO2



19、下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

20、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的溶液 中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀

21、将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．32.8g??? ??????????????????????? B．46.8g??? ?????????????? C．53.6g??? ??????????????D．63.8g

22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4＋、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是

A? K+一定存在??????? ? B? Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

C? Cl－可能存在??? D? 100mL溶液中含0.01mol SO42－

23、下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项

理由

结论



A

相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2

碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2



B

相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na

还原性：Al＞Na



C

相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞HClO

酸性：H2SO4＞HClO



D

相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸

氧化性：稀硝酸＞浓硝酸



24、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）

25、M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是

A.
B.

C.
D.

第二卷 （填空题 共50分）

二、填空题

26、（8分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

(1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________。

(2)该消毒液的pH 约为12，离子方程式为__________________________ 。

(3)向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为______________。

(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为________________ 。

27、（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。①加入足量氯水②加入足量
溶液③加入少量KSCN溶

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式

28、（14分）KMnO4是一种重要的氧化剂。

（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。

a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸

②将
氧化C2O42?的离子方程式补充完整：

□MnO4? +□C2O42?+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。

（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：

①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。

②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡）， 记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序

KMnO4溶液紫色褪去所需的时间



先滴入第1滴

60 s



褪色后，再滴入第2滴

15 s



褪色后，再滴入第3滴

3 s



褪色后，再滴入第4滴

1 s



请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因　　 。

③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为　 。 29、（14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____ ___。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为______ ____。

5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为 。

（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为

② 由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为

③ 原化合物C溶液的物质的量浓度为

④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为

化学答案

一、1—5 ABB CB 6—10B D A C C 11-15A C C C C 16-20CBCAA 21-25 BBAAD

26. (1) Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O

(2)ClO－+ H2O HClO + OH－

(3) 2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O

(4) 6.02×1023或NA

27．

（1）KSCN溶液 溶液变为红色

（2）

（3）①

②稀硫酸与铁粉 ③C ④

28. （1）①b ②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①100mL容量瓶、胶头滴管； ②反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；

③0.02mol/L

29.

　(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成　

(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ NaK2

（3）OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3- ;

KOH、K2CO3 0.15mol/L 3:10

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