金溪一中第一次月考题（必修一第一章）

考试时间：100分钟；满分100分

第I卷（选择题）

一、单选题：共16题 每题3分 共48分

1．用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是( )

A.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大

B.移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小

C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸

D.定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水

2． 0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是( )

A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.该溶液中含有58.5 g NaCl

C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl(用分析天平称量)

D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比( )

A.5：2 B.3：1 C.15：2 D.1：3

4．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）

A．

同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比



　

B．

同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比



　

C．

同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比



　

D．

同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比



5.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）

A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热

D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

6.下列实验操作正确的是（ ）

A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存

B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸

C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码

D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部

7．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（ ）

A.NaCl溶液 B.AlCl3溶液 C.Al2(SO4)3溶液 D.Na2SO4溶液

8．下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)（ ）

A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA

B.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA

C.25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA

D.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA

9．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（　　）

A．

98g硫酸的摩尔数为1 mol

B．

氧的摩尔质量为32g/mol



　

C．

某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60

D．

阿伏加德罗常数约为6.02×1023个



10．下列叙述中正确的是（ ）

A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L

C.相同状况下，1 L CO一定比1 L
的质量小

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同（ ）

11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（ ）

A.将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液

B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C.1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液

D.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液

13．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,
就是一种空气负离子,则
的摩尔质量为（ ）

A.32 g B.32 g/mol C.34 g D.34 g/mol

14．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是（ ）

A.一定同时含有三种金属杂质 B.一定不含有杂质铜

C.一定含有杂质镁 D.可能同时含有杂质镁.铝或其中一种

15.在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）

A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9

16.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）

A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6

第II卷（非选择题）

(3)BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________。

检验BaCl2已过量的方法是__________________________________________________。[中国^*教育#&~(4)洗涤的目的是________________________________________________________，

检验沉淀已洗干净的方法是______________________________________________。

(5)样品中Na2CO3的纯度为______________________________________________．

19．(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题:

(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为　　　　g。

(2)应选用　　　　mL容量瓶。

(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

①　????? ;

②　????? ;

③　????? 。

(4)配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是　　　　　　　　。

A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中

B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C.定容时俯视刻度线

D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分

20．（6分）如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:

(1)请写出上述仪器的名称:A　　　　　　;B　　　　　　;C　　　　　　。

(2)若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的　　　　(填字母)。

(3)上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是　　　　(填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是　????????????? 。

高一年级暑期化学答题卷

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、非选择题

K17.(10分)

(1)① ② ④ ；

(2) (填序号) 。

(3 ________ ， ________ ； (g或f)口进水， (g或f)口出水。

(4) 。

18．(14分(1) ________________________________________________________．

(2) ________________________________________________________。

(3) __________________________________________________________。

_________________________________________________________________。

~(4) ________________________________________________________，

______________________________________________________________。

(5) ______________________________________________．

19．(12分)(1)　　____　　g。(2)　　_____　　mL

(3)①　????____________________________________? ;

②　????______________________________________? ;

③　??___________________________________________??? 。

(4)　　　　　_________________________________________________　　　。

20．（6分）

(1) A　　　　　　;B　　　　　　;C　　　　　　。

(2)　　　　(填字母)。

(3)　　　　(填字母)　????????????? 。

21．（12分）把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)

（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度； （2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。

（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。

参考答案

1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.A 7.C 8.C 9.C 10.C 11.B 12.C 13.B 14.D 15.A 16.B

17.(10分) (1)蒸馏烧瓶 冷凝管； 容量瓶 （每空1分） (2)④（1分）

(3)酒精灯，蒸馏， g f （每空1分）

(4) 未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶 (2分)

18．（14分） (1)A、C、B、E、D、F、G、H(2)必须过量，目的是使CO全部转化成CO2(3)使SO全部沉淀　取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成则证明SO已完全沉淀

(4)洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质　取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

(5)(1－)×100%。

19.(1)28.6　(2)100

(3)①将溶液直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流

②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,未将溶液振荡摇匀　③定容后未将容量瓶倒转摇匀　(4)D

20.(1)量筒　容量瓶　温度计　(2)AB　(3)B　往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水。两次均不漏水才表明容量瓶不漏水

21.（1）2 mol/L （2）2mol/L 4 mol/L （3）4 mol/L （4）1.25 mol/L

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