河北省邢台市临城中学2015—2016学年第一学期高三摸底考试化学试题

考试时间90分钟 满分100分请将答案填写在答题卡上

可能用到的原子量：H,1 C,12，O, 16，N,14，Fe,56, S,32，

一、选择题每小题只有一个选项符合题意（每小题2分共48分）

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序： Y

C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R



原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143



主要化合价

+1

+6、-2

+5、-3

-2

+3



已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：R3+

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入BA（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

3．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小

C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物 D．R元素含氧酸的酸性一定强于W

4．下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤

5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5 倍。下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．WX2是以极性键结合成的分子 D．原子半径大小顺序为X

6．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于
的叙述错误的是

A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子电子数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

Y

Z





X





W



A．原子半径：XZ

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

8．下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：

9．已知

、
、
、
具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是

A．原子序数：b > a > c >d B．原子半径：A > B > C > D

C．金属性：B > A，非金属性：D > C D．离子半径：D > C > B > A

10．已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1 ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-519.4kJ·mol-1 D．-259.7kJ·mol-1

11．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。已知：

CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)
；

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
。

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)

D．完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

12．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

13．某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．b表示的有催化剂

C．催化剂能降低正、逆反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

14．下列实验装置选择正确，能达到目的的是

15．下列有关叙述正确的是

A．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和 50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．如图装置所示，可准确测定中和热

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

16．已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)



1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d



则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4

C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4

17．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。

下列有关说法正确的是

A．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O

C．每有0．1mol O2反应，则迁移H+ 0．4mol

D．该电池为可充电电池

18．电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A．阳极上的电极反应为：NO—3e－+ 4OH－= NO3－+ 2H2O

B．电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子

C．电解质溶液中，NO3－离子向阴极移动

D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸

19．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．HCl、 CuCl2、 Ba（OH）2 B．NaOH、 CuSO4、 H2SO4

C．NaOH、H2SO4、 Ba（OH）2 D．NaBr、 H2SO4、 Ba（OH2

20．关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

21．2015年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

22．已知：锂离子电池的总反应为：

LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+S
Li2S

有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

23．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

24．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液 B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀 D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

卷二（ 共52分）

25．（14分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是 。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子有： 。（任写一种）。

（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。

（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)

（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。

（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式 。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，

其反应中正极反应式为 。

26．（14分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合价是 价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

①粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是 。

②在阳极生成SO3的电极反应式是 。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示i中溴水的主要作用 。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越 （填“高”或“低”）。

27．（10分）按要求回答下列问题：

（1）已知：

1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ

H2(g)

Cl2(g)

HCl(g)





436

243

431



则：H2(g) + Cl2(g)
2HCl(g) ΔH＝ kJ/mol

（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 。

（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。

热化学方程式可表示为 。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g)
2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g)
H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol

上述三个反应中，ΔS＜0的是 。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是 。

28．（14分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s)
=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)
=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

河北省邢台市临城中学2015—2016学年第一学期高三摸底考试化学试题

参考答案

一、

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



C

B

D

A

D

D

C

B

A

D

C

D





13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



C

C

A

C

C

B

C

B

C

B

B

A



25、【答案】（14分）每空2分（1）第二周期第VA族 （2）酸雨（或光化学烟雾）

（3）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O

（4） >

（5）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

（6）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; △H= +172.5kJ/mol

或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ; △H= +86.25kJ/mol

（7）Fe3++e－= Fe2+

26、【答案】每空2分（1）+1 （2）①正极 ②Cu2＋氧化性大于Fe2＋

（3）①O2 ②2SO42- -4e－=2SO3↑+O2↑

（4）①Br2+SO32-+2OH－= 2Br－+SO42- + H2O ② 低

27、【答案】（1）－183kJ/mol（2分）

（2）C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol（2分）

（3）H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H＝－14.9kJ/mo（2分）

（4）②③（2分）

CH3OH(l)+O2(g)
CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol（2分）

28、【答案】（4）（6）空3分（其余每空2分）

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

（2）C

（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。

（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g)
=－260kJ/mol。（3分）

（5）FeS2+4e－= Fe +2S2－

（6）
。 （3分）

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