湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试

化学试题

一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1．下列说法不正确的是

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化

D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

2．下列化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：
　　　B．乙烯的比例模型：

C．过氧化氢的电子式：
　　D．硫离子的结构示意图：

3．下列应用及解释都正确的是

4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。下列说法不正确的是

A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减

B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：

B．向Na2SiO3 溶液中通入过量CO2：

C．向Al2(SO4)3 溶液中加入过量NH3?H2O：

D．NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：

6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A．锌电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变

C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加

D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少

7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A． pH=13 的溶液：N

B．甲基橙呈黄色的溶液：N

C． 0.1 mol/L 的KNO3 溶液：

D．水电离的

9．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA 个

B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含NA 个中子

C．1 L 0.1mol·L－1 的NaHCO3 溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA

D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g

10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是

A. 分子中含有3 种官能团

B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上

D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应

11．在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g)
C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min 时，

改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变

的条件．可能是

A．加热　 B．使用催化剂 　C．加压 　D. 分离出D

12．室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a 点所示溶液中c(A－)+c(HA)= 0.1mol/L

B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同

C．pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D． b 点所示溶液中c(HA) >c(A－)

13. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 　B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴

C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂 D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

14．铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法

正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物 　　　B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol 　D. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol

第Ⅱ卷（非选择题 共58 分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15 题～第19 题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第20 题～第22 题为选考题，考生只选择一题做答。

（一）必考题（5 题，共43 分）

15.（7 分）

某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

(1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为　　　　　 。

(2)该消毒液的pH 约为12，离子方程式为　　　　　　　 。

(3)向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为 　　　　　。

(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标

准状况下），转移电子个数约为 　　　　　。

16. （9 分）

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

(1)配平以上离子方程式，并在
中填上所需的微粒。

(2)测定血钙的含量：取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液，反应生成

CaC2O4 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后,再用KMnO4 溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4 沉淀的化学方程式是_____________________________。

(3)溶解沉淀时　　　　 (“能”或“不能”)使用稀盐酸。

(4)若消耗了1.0×10-4 mol·L-1 的KMnO4 溶液40.00 mL，则100 mL 该血液中含钙 g。

(5)医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 [Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 ] 组成的，若血液经血小球过

滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。为了使不形成CaC2O4 沉淀，则C2O42-的最高浓

度为　　　　　　 mol·L－1。

17．（8 分）

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的

一种工艺流程如下：

(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是_______________________(用必要的文字和化学方程式说明)。

(2)吸收塔中吸收剂X 是_______。

(3)温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。

(4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后，___________、__________、

过滤，洗涤、晾干。

(5)用FeCl3 溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2 和CuCl2。用化学方法回收废

液中铜的方法是__________________________(用反应式表示并简述操作要点)。

18．（9 分）

碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材

料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是____________(填字母)。

A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸

(2) ①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1

②CO(g)＋2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________________。

(3)工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：

向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）

高三化学 第5 页 共7 页

与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①计算600℃温度下该反应的平衡常数 　　　　。

②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 　　　　0（填“＞、=或＜” )。

(4)某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和

CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时， a 电极的反应为　　　　　　

19．（10 分）

为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将

溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)请完成下表：

Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性

在右图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C

中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

⑵装置B 的作用是　　　　　　　 。

(3)从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置

⑷下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。

Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为　　　　 ，继续高温至1000℃生成 　　　（填化学式）固

体。

（二）选考题：共15 分．请考生从给出的3 道题中任选一题做答，并在答题卡上填上所选题目对应

题号．注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致．

20．【化学—选修2：化学与技术】（15 分）

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下

图1 所示：

(1) 该流程中可以循环的物质是　　　 。

(2) 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以

在进入电解槽前需要进行两次精制， 写出一次精制中发生的离子方程

式 　　　　　、　　　　　 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 　　　　　。

(3) 图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B 处产生的气体是　　　　 ，E 电极的名称是 　　　　极。电解总反应的化学方程式

为 　　　　　　。

(4) 从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底

除去，该反应的离子方程式为　　　　　 。

(5) 已知在电解槽中，每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492 g 的烧碱，某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342 吨/m3）113 m3，电解槽的电流强度1.45

×104 A，该电解槽的电解效率为 。

21．【化学—选修3：物质与结构】（15 分）

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)铁的核外电子排布式为　　　　　 。

(2)配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断

Fe(CO)x 晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ 。

(3) K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺

序为 　　　　　（用元素符号表示）。

(4)铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。

①铜位于元素周期表的 　　　区。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目　　　　 。

(5)某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 　　　　g/cm3 （只写计算式）。

22．【化学—选修5：有机化学基础】（15 分）

芳香族化合物A 可进行如下转化：

回答下列问题：

(1)B 的化学名称为　　　　　 。

(2)由C 合成涤纶的化学方程式为 　　　　　。

(3)F 的苯环上一氯代物仅有两种，F 的结构简式为　　　　　 。

(4)写出A 所有可能的结构简式　　　　　 。

(5)符合下列条件的F 的同分异构体有 　　　　种。

①核磁共振氢谱显示苯环上有2 组峰；②可发生银镜反应；③使FeCl3 溶液显紫色；

(6)D 有多种合成方法，在方框中写出由
合成D 的路线流程图（其他原料任选）合成

路线流程图示例如下：

答 案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

C

A

D

B

D

B

C



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

B

B

D

B

D

B



非选择题

(7分)

(1)Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O (2分)

(2)ClO－+ H2O HClO + OH－(2分)

(3) 2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O(2分)

(4) 6.02×1023或NA(1分)

16. (9分)

(1)6　2　5　10　2　8H2O(2分)

(2)CaC2O4（s）+H2SO4（aq） ==CaSO4（s）+H2C2O4（aq）(2分)

(3)不能(1分)　 (4)0.02(2分) (5)1.84×10-6?(2分)

17. (8分)

(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2分)

(2)FeCl2溶液(1分)　　(3)Fe2Cl6(1分)

(4)蒸发浓缩 (1分)、冷却结晶 (1分)

(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜) (2分)

18. (9分）

（1）ABD（2分）

（2）CH4（g）+H2O（g）=== CH3OH（g）+H2（g），△H=+115kJ/mol (2分)

(3)?a/6V?mol·L－1? (2分) >(1分)

（4）3CO2 + 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O(2分)

19. (10分）

（1）①KSCN溶液(1分) ②溶液呈红色 (1分)

③2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+=== Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)

除去混合气体中的NO2(1分)

(2分)

2 Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑ + O2↑ (2分) Cu2O(1分)

（15分）

（1）氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）（2分）

（2）Ca2++ CO32－===CaCO3↓（2分）?? Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓?（2分）

少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（1分）

（3）H2（1分） 阳（1分） ??2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH（2分）

（4）SO32－ + Cl2 + H2O === SO42－ + 2H++2Cl- （2分）

（5）87.6% （2分）

( 15 分）

（1）[Ar]3d64s2 或1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）

（2）分子晶体（2分） 5（2分）

（3）sp （1分） O＞N＞C （2分）

（4）①ds（1分） ②12（2分）

（5）

（3分）

22. ( 15 分）

(1)醋酸钠或乙酸钠（1分）

(2)
（3分）

(3)
（2分）

(4)

（4分）

(5)3（2分）

（6）

或

(3分)

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