高台一中2015年8月高三第一次模拟考试

化学试卷

试卷命制：赵光海 陈斌年 2015年8月12日

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分,考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ba—137　Mg—24 Ca-40 F-19

第Ⅰ卷(选择题　共45分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

3．下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）说法正确的是

A．含有两种官能团

B．能发生加成、酯化、氧化反应

C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2

D．
能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

4．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→
+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应

5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．01NA

C．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D．7.8 gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水电离的c(H
＋)=1×10－13mol·
L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．

D．

9．探
究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度

10．下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象

结论



A

向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）



B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2+



C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

Br—还原性强于Cl—



D

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

NH4Cl固体可以升华



右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

12．合成二甲醚的三步反应如下：

2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g) ΔH1

2CH3OH (g)
CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2

CO(g) + H2O (g)
CO2(g) + H2(g) ΔH3

则3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是

A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH＝
ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—
ΔH3

13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

14．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2。下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反
应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

15．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色

B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高

C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl――2e－=C12↑

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密

闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%

17．下列图象表达不正确的是

A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液

B．图②表示常温下， 两份足量等浓度的盐酸与等量锌粉
反应时， 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

18．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为

A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

第Ⅱ卷(非选择题　共55分)

药品名称

熔点/℃

沸点(℃)

密度g/cm3

溶解性



丁醇

-89.5

117.7

0.8098

微溶于水、溶于浓硫酸



1-溴丁烷

-112.4

101.6

1.2760

不溶于水和浓硫酸



（14分）已知：

根据题意完成填空：（一）制备1－溴丁烷粗产品:在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。化学方程式：

（1）反应装置中加入沸石的目的是__________________。配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为??????? (选填编号)

a．天平?? b．量筒?? c．容量瓶?? d．滴定管

（2）冷凝管的进水方向为____________,这样选择的原因是 。

（3）下列装置中，能代替上图中最后收集装置的是_____（填序号）。

（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是????? (选填编号）。

a．蒸馏? b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

（二）制备精品:将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按右图装置蒸馏。

（5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；

（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的产率为??? 。

20.（14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 已知：

化学键

N≡N

H—O

N—H

O=O



键能/kJ·mol-1

945

463

391

498



（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：________________；

（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：

T/℃

30

40

50



生成NH3量／（10-6mo1/L）

4.8

5.9

6.0



①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 ；

②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条） 、 ；

（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下：

① 往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是

。

② 煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 。

21.（12分）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是????????? （填序号）；

A．SO42- ?????B．NO3-????? C．Cl
????? D．CO32-

（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。

①首先向废水中加入足量的试剂???????? ，铝元素发生变化的离子方程式是：?????????? ????????????????????????? ；

②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。

（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：??????????????????????? 。

?（4）右下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)3]?? Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）； 如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：?????????????? 。

22．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________________。

（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如下图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

高台一中2015年8月高三第一次模拟考试

化学评分标准

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

C

B

C

A

B

D

B

C

C



11

12

13

14

15

16

17

18







D

A

C

C

D

C

D

D









非选择题

（14分）（1）防止暴沸（1分） b（2分）

下进上出（1分） 能更充分冷凝（2分）

ABD（2分）（正确或选2个得2分，一个1分，多选或错选不得分）

d（2分）

101.6℃（2分）

76.67%（2分）

（14分）（每空2分）

（1）N2(g) + 3H2O( g)
2NH3(g) +
O2(g) △H = + 630 kJ·mol-1

（2）①2.5×l0-8 mol／(L·min)或①1.5×l0-6 mol／(L·h)

②升高温度；增大压强； （合理均可）

（3）①氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c(CO32-)，促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成(NH4)2SO4

②CaO（或生石灰） CO2（或二氧化碳）

21.（12分）（每空2分）

（1）B? （2）NaOH??? Al3+ + 4OH
= [Al(OH)4]－（3）向废液中加过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣，再向滤渣中加入过量盐酸，洗涤滤渣得到银。2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

（若设计成加入足量盐酸，过滤，再加热或光照分解氯化银也可；Ag++Cl-=AgCl? 2AgCl→2Ag+Cl2

（4）＜? （由于Ksp[Fe(OH)3]

当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3。

22.（15分）（1）Ca （2分） 2 （2分）

（2）H2O分子间存在氢键（2分）

（3）F>N>O （2分）

（4）3d104s1（2分）

（5）三角锥形 （2分） sp3 （2分）

（6）
（3分）

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