沈阳二中2015--2016学年度上学期暑假验收

高三（16届）化学试题

说明：1．测试时间：90分钟 总分：100分

2．选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56

第Ⅰ卷 （客观题，共50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．下面关于碱金属的描述错误的是（ ）

A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

B．钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色

C．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?

D．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

2．某溶液含有①NO3-?②HCO3-?③SO32-?④CO32-????⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）

? A．① B．①④ C．①⑤ D．①③⑤

3．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（ ）

A．AgNO3和HBr? B．Ca（H C O3）2和HNO3

C．Ba（NO3）2和CO2 D.NaHCO3和Ca（OH）2

4．有Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（ ）

　 A．Al2(SO4)3　　　 B．FeSO4　　　　　　 C．BaCl2　　　　　　 D．NaOH

5．Wg镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反应使金属完全溶解、在加过量的 NaOH反应，

然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量

仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数约为（ ）

A．40.0％ B．58.6％ C．60.0％ D．47.1％

6．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）

A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

7．美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少

8．室温下，下列各组粒子能大量共存的是（ ）

A．K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2O

B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在pH =1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

D．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－
NH3↑＋H2O

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

10．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）

A．N2 B．N2O C．NO D NO2

二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）

11．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3?10H2O，则下列叙述正确的是（ ）

A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y

C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y

12．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是（ ）

A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

13．常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必检 验就能加以否定的离子是（ ）

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

14.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液： H+ + OH- =H2O

C．两极均用铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：

Mg2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = MgCO3↓+CO32－ + 2H2O

15．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶

液，有白色沉淀产生。

②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。

根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）

A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-

C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

16．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别是 （ ）

A．2mol、3mol、8mol B．3mol、2mol、8mol

C．2mol、3mol、4mol D．3mol、2mol、4mol

17．将氢气点燃做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（ ）

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

18．已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系错误的是（ ）

选项

A

B

C

D



n(CO2)(mol)

1

2

4

5



n(沉淀)(mol)

0

1

3

2



19．等体积、等物质的量浓度的硫酸、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等量的铝，生成氢气的体积之比为4∶5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）

A．甲中铝过量、乙中碱过量 B．甲中酸过量、乙中铝过量

C．甲、乙中都是铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量

20．120mL浓度为0.20 mol/L碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）

A．1.5 mol/L B． 0.12mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

第II卷 （主观题，共50分）

三、填空题（共35分）

21．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以
-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0- 6.5，沉淀部分杂质离子如 ，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________．

（5）母液中的主要溶质有_____________．

22．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式，下同）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 ；

（4）反应③产物中K的化学式为 ；

（5）反应④的离子方程式为 。

四、选做题（每题15分，二选一。注意：考生从所给的第23、24两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。答题前务必用2B铅笔将所选题号右边方框涂黑，只能涂黑其中一个。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号相同。）

23．化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：

（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是　　　　　　　；

（2）B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是　? ，?

该反应的类型是　　　　；

（3）写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式：　　　 　、　 。?

（4）C是芳香化合物,相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是　　　　。?

（5）A的结构简式是　 。?

24．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）D的元素符号为______。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________________

__________________________________。

（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

沈阳二中2015--2016学年度上学期暑假验收

高三（16届）化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

A

D

D

A

C

D

B

C

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

D

A

B

D

C

D

A

A

C



21．（15分）

（1）加快反应速率 ⑵石灰石，Al3+、Fe3+ （3）

（4）
（5） NaOH 、 Na2SO4。

22．（20分）

(1)Al C H2O Na2O2

(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3) CO2 CO

(4) Na2CO3

(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

23．（15分）

（1）CH3COOH　

（2）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O　 酯化反应(或取代反应)　

（3）HCOOCH3 HOCH2CHO

（4）C9H8O4

（5）

24．（15分）

（1）Ca

（2）H2O分子间存在氢键

（3）F>N>O

（4）3d104s1

（5）三角锥形 sp3

（6）
（3分，其余2分）

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