绝密★启用前

枣庄二中高三化学阶段性学情检测 2015.9

注意事项：

1、满分100分，时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Se 79 Ti 49

第I卷（选择题50分）

一、选择题(本题包括20小题。1~10每小题2分，11~20共50分。每小题只有一个选项符合题意，错选或不答的得0分)

1、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )

A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋

2、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）

A. 火药使用

B. 粮食酿酒

C. 转轮排字

D.铁的冶炼













3、下列正确的叙述有 （　　）

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．

A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．全部

4、下列说法可以实现的是 （　　）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥两种氧化物发生反应有气体生成．

A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤

5、下列逻辑关系图中正确的是 (　　)

A



B





C



D





6、下列事实与胶体性质无关的是 （　　）

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体

⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

①②④⑦ B．②④⑥⑦

C．②⑥ D．①③④⑤⑦

7、右边实验与物质粒子大小无直接关系的是( )

8．对下列物质用途的解释不正确的是(　　)

A

B

C

D



用途

抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂

明矾可用于净水

纯碱可去油污

“84”消毒液可用于漂白



解释

Vc具有酸性

明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

纯碱水解呈碱性

置于空气中生成的次氯酸有强氧化性



9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

OH－＋H＋===H2O

B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

10、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （　　）

A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： （　　）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

12、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（　）

A B

C D

13、钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。

反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cC  aTiCl4＋cCO

反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg  Ti＋2MgCl2

下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是(　　)

A．反应Ⅰ中TiO2是氧化剂 B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C．a＝b＝c＝2 D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

14、.根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）

序号

反应物

 产物



 ①

 KMnO4、H2O2、H2SO4

 K2SO4、MnSO4…



 ②

 Cl2、FeBr2

 FeCl3、FeBr3



 ③

 MnO4﹣…

 Cl2、Mn2+…



A．第①组反应的其余产物只有O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1 ：2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2

15、已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（　）

A．

+3

B．

+4

C．

+5

D．

+6



16、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ）

A．M B．M3+ C． M2+ D．MO2+

17、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

18．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

19、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液．

A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

20.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

选项

氯水滴入下列溶液中

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液

变红

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性



C

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

Cl2具有酸性、漂白性



D

KI淀粉溶液

变蓝色

Cl2具有氧化性





枣庄二中高三化学阶段性学情检测

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4道题。共40分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生必须答在答案卷上，在试卷上答题不得分。

题号

21

22

23

24

总分



得分













现有十种物质： ①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸

⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液

请用序号按要求填空：

（1） 其中能导电的是________

（2）属于强电解质的是______ 属于弱电解质的是

（3）属于非电解质的是______

（4） 既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。

22．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将____________ 。

23、请配平完成以下氧化还原反应 ： ① 配平并标出标出电子转移的方向和数目。

Al + NaOH + H2O== Na[Al(OH）4] + H2 ↑

② □ NaBO2 + □SiO2+ □ Na+ □ H2------- □ NaBH4+ □ Na2SiO3

③ ( )MnO＋( )C2O+______＝ ( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

24、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：

________ 。

（2）．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。

（3）．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

② I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液

25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。

25、 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。

请推测并回答：

(1) 甲的化学式__________。

(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：

__________。

NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：

__________。

(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式___________ 。

(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________

。

26．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________

(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ (填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

________________________________________________________________________。

枣庄二中高三化学阶段性学情检测参考答案

选择题（每题2分，共20分）

1、D 2、C 3、C 4、A 5、D 6、C 7、C 8、A 9、D 10、A

二、 选择题（每题3分，共30分）

11、B 12、A 13、B 14、B 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D

三填空题

21、（每空1分，共5分）

（1）②⑦⑨⑩ （2）④⑧⑨ ；① ⑤ （3） ⑥ （4） ② ③⑦ ⑩

22、（每空2分，共10分）　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

(2)C (3)C (4)沉到烧杯底部

23（每空2分，共10分）

①2Al +2NaOH + 6 H2O== 2 Na[Al(OH）4] + 3H2 ↑

②1 2 4 2 1 2 ③ 2 5 16 H＋ 2 10 8H2O

24、（每空2分，共8分）

25、（每空1分，共5分）

NaH

4 NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl

NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2

3NaH+Fe2O3==2 Fe+3NaOH

制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入NaCl

26、　（每空2分，共12分）

(1) AC　 烧杯、玻璃棒 (2) ①2.0（1分）②< （1分） ③>（1分）

(3) ①13.6　 ②15（1分）　

③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org