2015年8月

绵阳南山中学2015年秋2016届零诊考试化学试题

命题人 钟 杰

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pb-207

Ⅰ卷

选择题：(6分×7=42分。)

1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA

B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

D．235 g核素U发生裂变反应：U + n
Sr + U + 10n净产生的中子(n)数为10 NA

3．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+

C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO+ 2HClO

D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO = CaCO3↓ + H2O

4．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO、NO、SO

②使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO

③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、S2O

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO、NO、Na+、SO

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④⑤　 　D．①②④

5．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y

C．阴离子的还原性：W >Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

6．将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原

产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时

溶液中NO的浓度为

A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L

7．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论





A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与

AgCl的浊液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)





B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性





C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶

液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀





D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸







Ⅱ卷

必答题（共4个小题，58分。）

8．（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的核外电子排布式是__________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________。

（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是_______________________；

（3） A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取______杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是__________________。

（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为________________。

9．（15分）

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）、铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为______________，PbO2的酸性比CO2的酸性_________（填“强”“弱”）。Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：______________

（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为______________________。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________________。

（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m︰n值____________________。

10．（13分）

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___ _____。

(2)．已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO + 4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

(3)．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

______________________________________________________________。

(4)．实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

11．（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式____________________________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是____________；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_____。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么？

_______________________________________________________________________。

（2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：___________________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。

化学参考答案及评分标准

选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

D

C

A

C

C

B

B



8．(共15分)

（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（或[Ar] 3d10 4s1）（3分）； Al＜S＜N＜F（2分）

（2）AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体（3分）

（3）sp2（2分），V形（2分）

（4）2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O (3分)

9．(共15分)

(1) 第六周期ⅣA族（2分） 弱 （2分） 2PbO·PbO2 （2分）

(2) PbO2 + 4HCl（浓）= PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2分) PbO + ClO- = PbO2 + Cl-（2分）

(3) x= 2 -
=1.4 (2分)
=
=
（3分）

10．（共13分）

(1) Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑

（或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑）------(3分)

(2) H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2------(2分)

(3)

------(4分)

(4) 0.925 -----(4分)

11．（15分）

Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）

（2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－（2分）

（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g（2分）

铁元素的质量分数是
（3分）

Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2分）

（2）否 如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分）

（3）铁元素的质量分数是2．8bc/a（2分）

化学Ⅱ卷答卷

8题．(共15分)

（1）_______________________________（3分）； ___________________（2分）

（2）__________________________________________________________（3分）

（3）____________（2分），_____________（2分）

（4）___________________________________________________(3分)

9题．(共15分)

(1) ____________________（2分） ____________（2分） _______________（2分）

(2) _____________________________________________ (2分)

_____________________________________________（2分）

(3) x= _______________________ (2分)
= _______________________（3分）

10题．（共13分）

(1) ____________________________________________________________(3分)

(2) _______________________________________________(2分)

(3)

__________________________________________________________________(4分)

(4) ________________________(4分)

11题．（15分）

Ⅰ．（1）_____________________________________（2分）

（2）_____________________________________（2分）

（3）______________________________________________________________（2分）

___________________________________________________（3分）

Ⅱ．（1）__________________________________________________（2分）

（2）_________________________________________________________________（2分）

（3）___________________________（2分）

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