天津一中2015—2016学年度高三年级零月考化学学科试卷

班级_________ 姓名__________成绩__________

本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷1 至3页，第II卷3 至4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!

第Ⅰ卷（本卷共25 道题，每题2分，共50分）

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca: 40 Fe: 56

一．选择题（每题只有一个正确选项）

1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2．分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物

3.下列说法正确的是

A．在水溶液中能电离出H+的化合物一定属于酸

B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

C．Na2O2、Na2O均属于碱性氧化物

D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化

4．相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比

A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定5.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+

5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是

A．FeS2中的硫元素全部被氧化? B．5?mol?FeS2发生反应，有10?mol电子转移?

C．产物中SO42-有一部分是氧化产物? D．FeS2只用作还原剂?

6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是

7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-

B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－

C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32-

D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－

8．下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

B．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NA

C． 0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

10．有关下列离子方程式的说法正确的是

A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-
NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

11．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO 4 ·5H 2 O(s)===CuSO 4 (s)＋5H 2 O(l)　Δ H ＝＋ Q 1 kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO 4 (s)===Cu 2+(aq)＋SO 4 2-(aq)　Δ H ＝－ Q 2 kJ·mol － 1 (3)胆矾(CuSO 4 ·5H 2 O)溶于水时溶液温度降低。则 Q 1 与 Q 2 的关系是( Q 1 、 Q 2 为正数)

A． Q 1 > Q 2 B． Q 1 ＝ Q 2

C． Q 1 < Q 2 D．无法确定

12． X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是

A．还原性： X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子

C．Y X2﹑M2Y都含有极性键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

13． NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C.10mL质量分数98%的H2SO4,用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

14．下列有关描述中正确的是

A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0

B．反应 A(g)+3B(g)
2C(g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H<0

C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液

15．已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

A B C D

16．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

17．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)
LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是

A．电池工作时，储氢合金作负极 B．电池充电时，阳极发生氧化反应

C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6 + 6OH- ? 6e- == LaNi5 + 6H2O

D．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极

18．将l00mL1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小

19．下列实验能获得成功的是

A．将乙醛滴入银氨溶液中制银镜

B．苯与浓溴水反应制取溴苯

C．在浓溴水中加几滴苯酚观察到白色沉淀

D． 1mol/LCuSO4溶液5mL和 0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL,加热煮沸观察沉淀的颜色

20．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是

A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

C．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

21．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L,若a＞7时,则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是

c（Na＋） ＞c（S2－） ＞c（OH－） ＞c（HS－） ＞c（H＋）

C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH

大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）

D．①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③

22．R、L、M三种主族元素，已知R+、L-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L-在一定条件下可被氧化成LM3-，则下列说法正确的是（　　）A．R、L、M均属于短周期元素B．离子半径R+＞L-C．R、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键

23．.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B．在Z导管出来的气体中无CO2

C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

D．在Z导管口有红棕色气体出现

24．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

25．下列图示与叙述正确的是

A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线

B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋ B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大

C．图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度

[Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）

D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应

Ⅱ卷（请将以下各题的正确答案填写在答题纸上）

26.下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。


请回答下列问题：

(1)物质E的电子式_______________；I中所含化学键类型_______________,

气体D所含元素在周期表中的位置__________________

(2)G的水溶液呈____性，用离子方程式表示其原因_______________________

(3)写出E与过量I溶液反应的离子方程式__________________________________。

(4)实验室制备气体C的化学方程式___________________________________________

(5)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________________

(6)物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_______________

27．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

请回答：

(1)写出合成M5的单体F的结构简式：____________________________。

(2)反应类型：A→B________________________，F+G→M5___________________________。

(3) 某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有________________（填序号）。a．两个羟基?? b．一个醛基??? c．两个醛基??? d．一个羧基

(4)写出化学方程式：B→C___________________________________________________________

D→E_______________________________________________________________________________

28.已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中反应条件及部分产物已略去)．

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．

请回答下列问题： (1)写出生成A的化学反应方程式：_____________________________.

(2)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：_______________________.(3)写出C生成D的化学反应方程式：_________________________. (4)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：__________________________.

29.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式 。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。

（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________，

对应的现象为_____________________________________________________________。

乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。

你认为不合理的方案的不足之处是____________________________________________。

②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。

30．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0

① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。

② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)

a．CH4的转化率等于CO的产率

b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v（CO）与v（H2）的比值不变

d．固体的总质量不变

③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA _______KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。

a．H2的逆反应速率 b．CH4的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量

（3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是________

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO
)>c(OH
)> c(H+)

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