江苏省扬州中学2015-2016学年第一学期开学考试

高 三 化 学 2015.8

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40

Ni 58.7 Cu 64

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、下列做法不符合低碳发展原则的是

A．发展氢能和太阳能　 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学　 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl　 B．苯的结构简式：C6H6

C． H2CO3的电离方程式：H2CO3
2H＋＋CO32－

D． 过氧化钙(CaO2)的电子式：

3、下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

4、下列实验能达到目的的是

制取少量NO 为电能

5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

6、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3－B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－C．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-

7、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液，将25.0g胆矾溶解在1L水中

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

8、下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O2
2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度

9、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为

A．
B．
C．
D．

10、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA

B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA

C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA

D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用氨水吸收过量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH- NH3↑+H2O

D．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+

13、下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)

D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH的水解程度

14、25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)

15、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2) / mol



0

2.00

2.00

0



2



0.80





4





1.20



下列说法正确的是

A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol

非选择题（共80分）

16、某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①配制0.10 mol·L－1的 HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液②取一粒(药片质量均相同)0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水 ③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L－1的HCl溶液

(1)写出实验过程中至少需要的步骤(写编号顺序)

(2)右图所示的仪器中配制0.10 mol·L－1HCl溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。

(3)配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是

a.称量NaOH固体时动作过慢 b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出 c.未洗涤烧杯和玻璃棒 d.未冷却至室温就转移到容量瓶中 e.定容时俯视标线 f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线

(4)写出有关反应的离子方程式

(5)若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL，则该胃药中含碳酸钙的质量分数是 。

17、CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

Ⅰ.CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)===CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH<0

不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

H2O2/%

5

10

15

20

25

30



CaO2/%

62.40

63.10

63.20

64.54

62.42

60.40



(1) 分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因： 。

Ⅱ. 过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L－1)，振荡使之溶解；

步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L－1)；

步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

(2) 过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是 。

(3) 加入KI溶液后发生反应的离子方程式为 。

(4) 请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

18、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子

Fe3+

Al3+

ZrO2+



开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2



沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0



（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 。

19、对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。

（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 。

（2）25℃时，反应2CO2（g）
2CO(g)+ O2(g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。

（3）1600℃时，反应2CO(g)+ O2(g)
2CO2（g）的平衡常数K=1.0×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600℃时的补燃器，并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L。则经补燃处理后尾气中CO的浓度为 mol/L。（结果保留两位有效数字）

（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式 。

20、碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

(1)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 。

(2)已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 。

(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。

(4) 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

21、某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素

元素性质或原子结构



A

周期表中原子半径最小



B

原子核外有三种不同的能量的原子轨道且各个轨道所填充的电子数相同



C

最外层p轨道半充满



D

位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍



E

位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同



请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由小到大为______________。

(2) E的二价离子的电子排布式为______________。

(3) A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。

(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________(任写一种)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

(6) BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示。一个该晶胞中含________个D原子。

高三化学试卷答题纸

16、（1） （2）

（3） （4）

（5）

17、（1）

（2）

（3）

（4）

18、（1）

（2）

（3）

（4）

19、（1）

（2）

（3） （4）

20、（1）

（2） （3）

（4）

21、（1） （2）

（3）

（4） （5）

（6）

开学考参考答案

1、D 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、C 8、C 9、C 10、B

11、BC 12、D 13、A 14、AC 15、BD

16、（1）①②④③②④③或②①④③②④③（2）AC烧杯 玻璃棒（3）de

（4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ H++OH-=H2O (5)0.90

17、(1) H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解

(2) 生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确

(3) H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O

(4) 加入指示剂淀粉溶液 直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变

18、（1）ZrSiO4+4NaOH
Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O H2SiO3（或H4SiO4）

（2） 5.2~6.2 ZrO2++2NH3·H2O+H2O= Zr(OH)4↓+2NH4+

（3） 2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O

（4）取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。

19、（1）C（石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol

（2）[c2(CO)·c(O2)]/c2(CO2)<2.96×10-92

（3）2.2×10-6mol/L （4）CO—2e-+CO32-=2CO2

20、⑴ 静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成

⑵ pH≥9 ⑶ 4Ni(OH)2＋O2
4NiOOH＋2H2O

⑷ 消耗KMnO4物质的量：0.01 mol·L－1×0.02L＝2×10—4 mol

与NiOOH反应后剩余的Fe2＋物质的量：2×10—4 mol×5×（200÷20）＝0.01 mol

Fe2＋总物质的量：1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol

与NiOOH反应的Fe2＋的物质的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol

n(NiOOH)＝0.09 mol

m(NiOOH)＝91.7 g·mol－1×0.09 mol＝8.253 g

n[Ni(OH)2]＝
＝0.01 mol

x : y＝n(NiOOH) : n[Ni(OH)2]＝0.09 mol : 0.01 mol＝9 : 1

故：x＝9 y＝1

21、(1) C

(4) CN－或C(5) N2H4分子间存在氢键 (6) 16