“四校”2015—2016学年度高三第一次联考化学试题

考试时间：90分钟 总分：100分

注意事项：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案题目标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡对应位置上。写在本试卷和草稿纸上无效。

4、考试结束后，考生将答题卡上交。

5、本试卷共10页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27

C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维

B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

2、下列关于物质分类的说法正确的是

A．C60、D2O、SiO2都属于化合物

B．漂白粉、石英、Fe(OH)3胶体都属于纯净物

C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质

D．CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物

3、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 苯含有6 nA个C－H键

B．常温常压下，22.4 L H2O含有3nA个原子

C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－

D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2nA个电子

4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－

C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－

D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－

5、某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C8H16O2 B．C8H16O3 C．C8H14O2 D．C8H14O3

6、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II



A

SO2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色



B

CuSO4可以用作游泳池消毒剂

铜盐能使蛋白质变性



C

盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是两性氢氧化物



D

用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2

Fe2+有氧化性



7、下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则
减小

B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka (CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

D．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)
 CH3OH(g)+H2O(g)? △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

8、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2+

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是



Y

Z



M

X







A．原子半径Z

B．非金属性：X

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

10、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) 　△H1

Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) △H2

2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) 　△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1＋2△H2 B．△H3=△H1＋△H2

C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2

11、下列实验现象预测正确的是



A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

12、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

13、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强

B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+) = 2c(CO32-)

C．饱和食盐水中：c(Na+) + c(OH-) = c(Cl-) + c(H+)

D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1

14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

实验操作

现象

解释或结论



A

将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应

试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴

甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应



B

向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯

两试管中的水层都逐渐褪色

乙烯和苯都与溴水发生了加成反应



C

向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈

乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强



D

取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu(OH)2，加热4min

未产生砖红色沉淀

蔗糖不能水解生成葡萄糖



第Ⅱ卷

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题～第22题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(5题，共48分)

15、（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



二







①











三

②

③

④

⑤





⑥





（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______(填具体元素符号)。

（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。

（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。

（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强： 。

16、（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：



已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH



Mg(OH)2

9.3

10.8



Fe(OH)2

7.6

9.6



Fe(OH)3

2.7

3.7



Al(OH)3

3.7

4.7



根据题意回答第（1）～（6）题：

（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______________________、______________________。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。

（3）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 、MnO2外，还有 。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）

40

50

60

70



MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9



CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193



“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。

（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为 。（保留两位有效数字）

（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

17、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为 mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________。

18、（10分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为：____________，化合物C所含官能团的名称为________。

（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型

A→B：____________________________________，反应类型：__________。

（3）已知
，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：__________________________________________________。

（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu(OH)2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：____________________。

19、（8分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

加入物质



①

10 mL 2% H2O2溶液

无



②

10 mL 5% H2O2溶液

无



③

9 mL 5% H2O2溶液

1 mL 水



④

9 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液



⑤

9 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液



（1）实验①和②的目的是探究____________对反应速率的影响。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是______________________________________。

II.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水

（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量__________________________________________________________来比较。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

物理量

实验序号

V/mL



……



1

a



……



2

a



……





(二) 选考题：共10分。请考生从下面给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号方框涂黑，注意所选做的题目必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

20、（10分）【选修2：化学与技术】

工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施______________________。

（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式_________________。

（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为 。

（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为 。

（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式： 。

21、(10分）【选修3：物质结构与性质】

Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：

（1）基态Fe3＋的价电子排布式可表示为 。

（2）金属配合物Fe（CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。

Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（3）NH3空间构型为 ；

（4）若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为 。

（5）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为 g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

22、（10分）【选修5：有机化学基础】

物质G
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：

（1）物质G的分子式为： ___________ 。

（2）B→C的反应类型是：__________________。

（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:______________________。

（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现 个峰（信号）。

（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。

“四校”2015—2016学年度高三第一次联考化学试题参考答案

一、选择题：(14×3分=42分)

1—5：C C A D D 6—10：B C A D A 11—14： D D C A

二、非选择题：(58分)

(一)必考题(48分)

15、（8分，每空2分）

（1）Na （2分，答“钠”给1分）

（2）离子（2分，答“离子键”也给2分）

（3）2Al +2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑（2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物或产物的化学式不得分，写化学方程式得0分）

（4）向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生（2分，其他合理答案也给分）

16、（12分，每小题2分）

（1）适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（2分，每空1分，任选其中2种措施都得2分。但答“用玻璃棒搅拌”得0分 ）

（2）2Fe2+ + ClO－+ 5H2O ＝ 2Fe(OH)3 ↓ + Cl－ + 4H+【2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物和产物的化学式得0分，写化学方程式得0分。答“① 2Fe2+ + ClO－+ 2H+＝ 2Fe3+ + Cl－ + H2O（1分）和② Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ （1分）”给2分，若只答①、②其中之一得1分。】

（3）SiO2（2分，答CaSO4得1分，其他不得分。）

（4）趁热过滤（1分） 过滤洗涤（1分，答“过滤或过滤洗涤干燥”都得1分）

（5）70%或0.70（2分，答“0.7”得1分）

（6）（2分，“没有标注或标注不完全”得1分，若电解池装置标注错误得0分）

或

17、（10分）（1）> （2分，答“大于”得0分）

0.0020 或 2.0×10－3 （2分，无有效数字得1分）

0.36 或 0.36 mol·L－1（2分，单位不作要求，无单位或错写单位均给2分）

（2）大于 （1分，答“>”不得分）

（3）深（1分）；

原因是N2O4(无色) 2NO2(红棕色) △H﹥0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。（2分，其他合理答案也给分）

18、（10分）

（1）
（1分）；羧基（1分，字错得0分，答“—COOH”不给分）；

（2）
（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均只扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分。或答 CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu也得2分）； 氧化反应（2分，答“氧化”得1分）；

（3）?CH3CH2OH?
?H2O + CH2=CH2↑（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分）；

（4）
或
（2分，答化学式得0分）。

19、I.（1）浓度（2分）；

（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分，答一个方面得1分，合理答案也给2分）

II.（3）相同时间内产生O2的体积 （2分，答“生成相同体积O2所需要的时间”得2分，未答到“相同时间”或“相同体积”得0分）

（4）（2分，设计不完整1分，通过水体积变化来体现Fe3+浓度变化等合理答案均得2分）

物理量

实验序号

V/mL

V/mL

V/mL

t/s

V/mL



1

a

b

c

t

V1



2

a

c

b

t

V2



或

物理量

实验序号

V/mL

V/mL

V/mL

V/mL

t/s



1

a

b

c

V

t1



2

a

c

b

V

t2





(二)选考题：(10分)

20、（10分，每空2分）

（1）增大硫酸浓度，或加热、升高温度，或边加硫酸边搅拌，或延长浸出时间，或把钛铁精矿粉碎（2分，任选其中一种措施即得2分，但答“使用玻璃棒搅拌”得0分）

（2）FeTiO3+4H+＝Fe2++TiO2++2H2O（2分，离子反应的反应物和产物都正确但未配平得1分，漏写或错写反应物或产物的化学式不得分，写化学方程式得0分）

（3）FeSO4·7H2O（2分，答FeSO4得1分）

（4）减少FeSO4·7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解（2分，答到一个方面给1分）

（5）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ； TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 （2分，每个方程式1分，方程式不配平得1分，写错物质化学式得0分）

21、（10分，每空2分）

（1）3d5（2分）

（2）5（2分）

（3）三角锥型 （2分）

（4） (CH3)3Al＋NH3
AlN＋3CH4 （2分，方程式不配平、不写条件均扣1分，写错物质化学式得0分）

（5）
（2分）

21、（10分，每空2分）

（1）C9H6O3（2分） （2）取代反应（2分，答“取代”得1分）

（3）（2分，不标明条件、不配平、漏H2O、不使用“→”均扣1分，写错物质结构简式或写化学式得0分）

（4）6（2分）

（5）8 （2分） 【①含苯环且能与氯化铁溶液显色，说明含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，③含酯基，则酯基是—OOCCH3或—CH2OOCH或—COOCH3，位置均有邻间对三种，共计9种，则E的同分异构体还有8种。】

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