忻州一中2015—2016学年度高三第一次月考

化学试题

命题人：张国栋　

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 N 14 Na 23 Ca 40

Cl 35.5 Mg 24 Fe 56

注意事项:

1．本试题满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在试卷上。

3．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。

1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）

A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．铁粉用在食品袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

2．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

3、下列物质属于能导电的强电解质的是（ ）

A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡

4、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是

A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 nA

B．标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5nA

C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA

D．7.8g Na2O2固体中所含阴离子数为2nA

5、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸

6、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

7、在溶液中可以共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是( )

A、 Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B、 HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+

C、 Cl-、 K+、NO3-、Fe 2+、 D、 S2-、SO42-、NH4+、Fe 2+

8．分第枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A．在与氢气加成时最多消耗5molH2

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

10、下列离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

12、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

13．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（
），则此物质A的二溴代物的种数为（ ）

A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对

14、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）

A．硫元素在此过程中仅被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

15、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象



A．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡



B．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体



C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀



D．

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色



16．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )

A、 1/5mol B、2mol C、3 mol D、 6mol

二、填空题 （共34分）

17．（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 　　　

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．

18、（12分）A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。

(2)写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

反应①：_________________________________________________________

反应⑤：_______________________________________________________

反应⑥：_________________________________________________________

反应④：________________________________________________________。

(3)从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。

19、(15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使副产物KClO3转化为?KClO（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。

10、（15分）三苯甲醇（
）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。

已知：（I）格氏试剂容易水解：

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

物质

熔点

沸点

溶解性



三苯甲醇

164.2℃

380℃

不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂



乙醚

-116.3℃

34.6℃

微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂



溴苯

-30.7℃

156.2℃

不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂



（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。

请回答以下问题：

（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。

（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用 加热方式。

（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：

其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。

a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯

检验产品已经洗涤干净的操作为 　。

（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。

忻州一中2015—2016学年度高三第一次月考

化学参考答案

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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答案

A

B

D

A

A

B

C

B

D

D



题号

11

12

13

14

15

16











答案

B

C

A

D

D

C











二、填空题（本题包括4个小题，共52分）

17、（10分）每空2分。

（1）10

（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

3.01×1024（或5NA）；

（3）0.032；

（4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化

18、（12分）每空2分。

(1)第四周期第Ⅷ族

(2)8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe Fe3O4＋8HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4====Fe(OH)3 2Al＋2OH-＋2H2O====2AlO2-＋3H2↑

(3)①、②

19、（15分）前三空每空2分，后三空每空3分。

（1） 10 （2） A C

（3）0.45； 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O　　　

（4）4FeO42-+20 H+=4Fe3++3 O2+10 H2O

（5）Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；

20、（15分）第（4）空3分，其余每空2分。

（1）冷凝管 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；

（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下 水浴

（3） a 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净

（4）90%

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