昌江一中2016届高三第1次月考化学试卷

一、单选题（48分）

1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C．
和
互为同系物 D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应???③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

3．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）

A．在c（HCO3－）=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+

5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水 C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：

Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋

B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3－＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O

C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O==H2↑＋Cl2↑＋2OH－

7．下列说法正确的是（ ）

A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

B．酸性氧化物一定不能和酸反应

C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）
 A．① B．② C．③ D．④

9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（ ）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

11．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A．54．5% B．40% C．36% D．33．3%

12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（?? ）

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

13．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有，（不考虑立体异构）（ ）

A．6种 B．7种 C．8种 D． 9种

14．下列实验、现象及相关结论均正确的是（?? ）
A．① B．② C．③ D．④

15．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）

①1mol该有机物可消耗3mol H2；

②不能发生银镜反应；

③分子式为C12H20O2；

④它的同分异构体中可能有酚类；

⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

16．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（?? ）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol

二、填空题（共52分）

17（6分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式___________________________________________．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．　　 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性　　 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀　　 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）

可近似地用下图中的曲线表示是________（填序号）．

（4）若向装有Ba（OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶

液至Ba2+恰好完全反应．则反应

的离子方程式是 _________________．

18.（8分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是___________________________________；

（2）写出有关离子方程式：__________________________；

（3）步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

（4）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C物质的

量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

19.（10分） .工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2 T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系

中c（H2）=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。下表为不同温度下该反应

的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如

图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是???????????????????? 。

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2=（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；?△H=－574kJ·mol－1CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；??△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：??????????????? 。

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，

则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为?????????????????????? 。

20.（13分） .现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是___________________。（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。（3）反应完成后，正确的操作顺序为________（填字母）　 　a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品

中单质铜的质量分数为________。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量

分数的最佳方案：　　①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）________________；　　②写出有关反应的化学方程式：____________________________________。

（三）选考题（共15分，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。）

21．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是 。

（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。

（3）写出F生成G的化学方程式 。

（4）写出J的结构简式 。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式

。

①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

22．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

（2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。

不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

高三月考化学答案

1.B 2. C 3. B 4.D 5. A 6. D 7.D 8. D 9. C 10. D 11. A

12.A 13．C 14. C 15. D 16. C

17.（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　（2）A

（3）C　

（4）2Ba
+4OH
+Al
+2SO
=2BaSO
?↓ + AlO
+2H
O

18.（1）Al3＋、NH、Fe2＋、SO　

（2）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　 AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO（3）NO，Al（OH）3

（4）若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

19.（1）1?? （2）

（3）温度高于
时，平衡向左移动（4）
?
?

（5）

20.（1）HCOOH浓H2SO4△CO↑＋H2O　

（2）样品粉末逐渐变为红色　CO、CO2

（3）cab　 （4）80%　

（5）①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算　②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

21．（15分）

（1）羟基（或酚羟基）、醛基 （2分）

（2）加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（3分）

（3）
（3分）

（4）
（3分）

（5）
（4分）

22．（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) （1分）；

（2）正四面体（1分）；sp3（1分）；CCl4或SiCl4 （2分，其他合理答案也得分）；

(3)
（2分）；

（4）在相同温度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，或相同温度下，CuS 比ZnS更难溶。（2分，其他合理答案也得分）；

（5）低（1分），CuO晶格能比CuS大（1分，其他合理答案也得分）；

（6）
（2分，其他合理答案均得分）；
（2分，其他合理答案均得分）。

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