2015-2016学年度辉县市二中月考卷

化学试卷

考试时间：80分钟；总分：100分

注意事项：

1．请将答案正确填写在答题卡上

2. 可能用到的原子量：Zn-65 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40 C-12 Fe-56 S-32 Ce-140

第I卷（选择题）

一、选择题（每道题只有一个最佳选项，每题2分）



1．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C．少量金属钠保存在煤油中

D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

2．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A

B

C

D



实

验

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇

中的苯酚

从KI和I2的固体

混合物中回收I2

配制100 mL 0．1000

mol·L－1 K2Cr2O7溶液



装

置

或

仪

器

















3．下列实验操作正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

4．下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩ B．①②④⑤⑦⑩ C．①③④⑤⑦⑩ D．④⑤⑦⑧⑩

5．下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠

B．用pH计测得某溶液的pH为2.3

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

6．下列关于实验仪器的使用的说法错误的是(　　)

A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水

B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度

C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端要垂直悬于试管口上方

7．下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g l0％CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10％和90%的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

A．①④ B．②④ C．②③ D．②③④

8．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是

A．稀释浓硫酸时，硫酸沾到皮肤上，应尽快用大量水冲洗干净，再涂上稀烧碱溶液

B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖

C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸

D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋



B

AlCl3溶液中滴加过量的氨水

先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解

氢氧化铝能溶于氨水



C

铝箔插入稀硝酸中

无明显现象

铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜



D

用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上

试纸变黑色

浓硫酸具有脱水性





10．下列实验操作不正确的是

A．用容量瓶配制100ml 2.000mol/L的NaCl B．用分液漏斗分离乙醇和水

C．用烧杯溶解FeCl3试样 D．用电子天平称量NaCl固体5.85g

11．下列试剂：①浓硫酸、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有

A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥

12．用18.4 mol／L的浓硫酸配制100ml 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②③⑦⑤⑥

13．下列说法不正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾， 可用泡沫灭火器灭火

D．在酚酞溶液中加入过氧化钠粉末，溶液颜色会先变红后褪色，并且有气泡生成

14．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是



15．下列试验中，所选装置不合理的是



A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12 溶液吸收C12，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②

16．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是

选项

物质

除杂试剂

方法



A

溴苯（溴）

CCl4

分液



B

NH3（H2O）

浓硫酸

洗气



C

乙烷（乙烯）

溴水

洗气



D

CO2（SO2）

Na2CO3饱和溶液

洗气





17．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

18．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是

A．澄清石灰水 B．品红溶液

C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液

19．下列除去杂质的方法中正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2 ，加催化剂反应

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析

A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤

20．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为



A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

21．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是

A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同

22．在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1

23．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

24．已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的
作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为

A.
B.
C.
D.

25．下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.01×1023个

B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。

C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。

D．将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L

26. 下列仪器的使用或洗涤操作中正确的是 (　　)

A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液

B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银

C．使用酒精灯的外焰加热温度高

D．可以用酒精或热的烧碱清洗试管壁上的硫

27. 以下最接近阿伏加德罗常数的值的是(　　)

A．2.0 L 1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中的H＋数

B．2.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COONa溶液中的CH3COO－数

C．1.0 L 1.0 mol·L－1 NaHCO3 溶液中的HCO数

D．1.0 L 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中的CO数

28. 将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、9，它们之间发生反应的化学方程式是 (　　)

A．M＋N===R＋Q B．M＋2N===2R＋Q

C．2M＋N=== R＋4Q D．2M＋N===R＋2Q

29. 如图所示是分离混合物时仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　)

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、渗析、萃取、蒸发

C．蒸馏、过滤、分液、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

30. 下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是(　　)

A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液

B．HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四种溶液

C．NaBr、HCl、KCl三种溶液

D．氯化钠、淀粉-碘化钾、溴化钾、溴水四种溶液

31. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(　　)

选项

X

收集气体

Y



A

碱石灰

氯化氢

水



B

碱石灰

氨气

水



C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠溶液



D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠溶液





32. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填字母)。

A．标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．将22.4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

第II卷（非选择题）

二、填空题（每空2分共16分 ）



33. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2.3 g 乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量________,其中所含官能团羟基的电子数为_________。

(2)某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为__________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中C(Al3＋)＝0.20 mol/L(不考虑水解因素)，则其中n(SO)＝__________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g，转移的电子数目为______________。

三、实验题（每空2分共20分）



34. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，



则：（1该浓硫酸的物质的量浓度为______________, 需要该浓硫酸的体积为 mL；

（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______、______。

（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列_______________。



（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是 。

A、量取浓H2SO4时俯视刻度

B、容量瓶洗净后未经干燥处理

C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D、定容时仰视刻度线

35. 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)第①步反应的化学方程式是__________________，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________________________________。

(2)第②步反应的离子方程式是_______________________________。

(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1FeSO4标准溶液滴定到终点时(Ce4＋被还原为Ce3＋)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(保留小数点后一位)。

第II卷（非选择题）

二、填空题（每空2分共16分 ）



33. (1) ______________ ,_____________,______________。

(2)_______________。

(3) _____________。

(4)_____________。

(5)_____________，_________________。

三、实验题（每空2分共20分）



34.

（1 ______________, _____；

（2） ____________、____________。

（3）__________________。

（4）____ 。

35.

(1)______________________________________，检验滤渣A是否洗净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)__________________________________________________。

(3)_________________________(保留小数点后一位)。

答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



A

A

D

A

B

C

C

B

D

B

B

D

C

B

A

C



17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32



C

C

C

D

D

B

C

A

C

C

C

C

C

B

C

A





二、填空题（每空2分共16分 ）



33. (1) 0.3Na , 0.4mol , 0.45Na 。

(2) 24L/mol

(3) 0.03mol 。

(4) 95g/mol 。

(5) 11.2 ， 0.6Na 。

三、实验题（每空2分共20分）



34.

（1 18.4mol/L , 62.5 ；

（2） 250ml容量瓶 、 玻璃棒 。

（3） CBDFAE 。

（4） AD 。

35.(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净，反之，未洗净

(2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O

(3)69.3%

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