2016届湖南省宜章一中高三第一次理综测试化学试卷

第I卷（共42分）

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64

7．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．制造普通玻璃 B．接触法制硫酸

C．工业冶炼铝 D．工业合成氨

8．下列说法不正确的是：（ ）

A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物

9．设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）

A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA

B．常温常压下，18g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA

C．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子

D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA

10．下列关系正确的是（ ）

A．等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1

B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1

C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1

D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1

11．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（ ）

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)

D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B．Y元素的氢化物是一种强酸

C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为

13．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 ( )

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

第Ⅱ卷（共58分）

26．（14分）

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为 。

（2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程： 。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　 　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为

。

27．（14分）

硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是

。

（3）整个制备过程必须严格控制无水。

① SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是

。

② 干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是

。

（4）Zn还原SiCl4的反应如下：

反应1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0

反应2： 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0

反应3： 907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0

① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。

a. 升高温度会提高SiCl4的转化率 b. 还原过程需在无氧的气氛中进行

c. 增大压强能提高反应的速率 d. Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。

③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入

1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程

。

28．（15分）

实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验

验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操 作

现 象



点燃酒精灯，

加热至170℃

Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑

Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色



……



实验完毕，

清洗烧瓶

Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出





（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是

② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是

③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

设 计

现 象



甲

在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶

Br2的CCl4溶液褪色





乙

与A连接的装置如下：



D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色



 a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是

c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是

（4）上述实验得到的结论是

38.（共15分）

有机物E用作塑料或涂料的溶剂，可用以下方法合成（部分反应条件及副产物已略去）。

已知：①芳香族化合物B中有两种不同化学环境的氢原子，且两种氢原子的数目比为

1：1

②E中只有一种官能团。请回答：

（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反应类型为 。

（2）A的名称为 ，由A生成B的反应条件是 。

（3）由B生成C的化学反应方程式为

。

（4）由C和D生成E的化学反应方程式为

。

（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：

。

①与E的官能团相同；②分子中有三种不同化学环境的氢原子。

2016届湖南省宜章一中高三第一次理综测试化学试卷参考答案

7、A 8、D 9、C 10、B 11、C 12、D 13、D

26、（1）Si （2分）

（2）第3周期，VIIA（各2分，共4分）

（3） （2分）

（4）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（2分）

2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 +3H2↑（2分）

（5）2S2Cl2 + 2H2O == 3S + SO2↑+ 4HCl （2分）

27．（14分）

（1）还原剂（2分）

（2）2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分）

（3）① SiCl4 + 2H2O == SiO2 + 4HCl （2分）

② 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）

（4） ① b c d（1分）

② 温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。（2分）

③ 208.8 （1分）

（5） SiO2 +6HF == H2SiF6 + 2H2O （2分）

28．（15分）

（1）CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O（2分）

（2）氧化性（1分）

（3）① CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br（2分）

② H2O 、Br2（2分）

③ a NaOH 溶液（2分）

b 浓硫酸（1分）

c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 （2分）

d SO2 + 2H2O +Br2 == 4H+ +2Br- + SO42- 、 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ （2分）

或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ == 4H+ + 2Br- + BaSO4↓

（4）乙烯能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色

38、（1）氧化反应

（2）对二甲苯；光照；

（3）

（4）

（5）

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