武山一中2015-2016学年度高三第一次月考化学试题

命题人：令云强

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）



1.下列实验方案中可行的事（ ）

A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用酒精把碘水中的碘萃取出来

D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2

2.能正确表示下列反应的离子方程式是

A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH=Al(OH)3 ↓

B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH) 2 +CO32-=CaCO3 ↓ + 2OH-

C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl-+ H2O

D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H2 ↑

3.某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是

A.用托盘天平称取11.7 g食盐

B.用量筒量取12.3 mL盐酸

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6

D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。

4.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（　　）

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

5.下列实验操作中正确的是 （ ）

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。只需使用1次玻璃棒

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

6.下列实验操作或事故处理正确的是

A．金属Na着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子

B．任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子

C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NA

D．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA

8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

B．12.5mL 16mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

D．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA

9.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（）

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤⑥

10.在由水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+

C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣

11．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

12．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L

13. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

14. 下列叙述中正确的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

15. 下列反应中，可用离子方程式
+
=
表示的是

A．
+

B.

C.

D.

16.下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

17.将足量
通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A.
B.

C.
D.

18.
为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.18g
中含有的质子数为10

B.12g金刚石中含有的共价键数为4

C.46g
和
混合气体中含有原子总数为3

D.1molNa与足量
反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去
个电子

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共5道小题，共46分）

19.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：

①溶于水得无色澄清溶液；

②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是 ，一定存在的物是 ；

（2）写出发生反应的离子方程式 ．

20.按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ；

(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母示)a ,描述能证明气体产物的实验现象 . .

（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法： ；

（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用方程式说明） 。

（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；

②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：

通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

A．电源中的a为正极，b为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑

21.实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 ．

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（4）某同学用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_____________g；

下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有____________

①碳酸钠失去了部分结晶水　

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

22.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： ．

（2）在一定条件下，RO4n﹣和I﹣发生反应的离子方程式如下：RO4n﹣+8I﹣+8H+═R﹣+4I2+4H2O中R元素的化合价为 ．

（3）常温常压下，将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH4的体积比为 ．

（4）以物质的量之比为1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）= ．mol（用含a的代数式表示）．

23.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：

（1）至少存在 种离子

（2）Cl﹣是 存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl）范围是 mol/L（若存在Cl﹣则计算并填写，若不存在或可能存在Cl﹣，则此空不填）

（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式： ．

答题卡

19.

（1） ； .

（2） .

20.

（1） .

（2） ；

。

（3） 。

（4） 。

（5）① 。

② 。

21.

（1） ； 。

（2） 。（3） 。

（4） ； 。

22.

（1） 。

（2） 。（3） 。（4） 。

23.

（1） 。（2） ； 。

（3） 。

试卷答案

选择题（每题3分，共54分）

1.D2.C3.C4.D5.B6.D7.D8.A9.B10.B11.D12.C13.D14.D15.D16.D17.B18.B

填空题（每空2分，共46分）

19.（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；

（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

20. 高温

（1）3Fe+4H2O(g)???===?Fe3O4+4H2?

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。?

黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色

（3）滴加KSCN溶液，溶液变红色

（4）2Fe3++Fe=2Fe2+

（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ②ABD

21.（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED（3）ABC

（4）28.6g; ①④

22.（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）+7 （3）3：2 （4）

23.（1）4（2）一定 ；≥0.4（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓

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