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简介:
扶沟高中2015-2016学年度上期高三开学考试 化 学 试 题 命题:曹景娜 审题:曹翠红 做题:曹翠红 2015.8.10 可能用到的相对原子质量: C:12 N:14 O:16 Co:59 Cu:64 S:32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题2分共40分) 1.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是 ( ) A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: ( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 4.下列说法正确的是 ( ) A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 5.下列离子在指定条件下能大量共存的是 ( ) A.能使石蕊试液显红色的溶液中:NH4+、Fe 2+、Al3+、NO3- B.加入NH4HCO3能产生气体的溶液中:K+、Na+、I-、SO42- C.中性透明溶液中:K+、HCO3-、NO3-、Fe3+ D.常温下由水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SiO32- 6.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键 7.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 ( ) A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 8.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为: 由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应,得到醛的同分异构体可能有 ( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 9.下列曲线中,可以描述乙酸(甲、Ka=1.8×10﹣5)和一氯乙酸(乙、Ka=1.4×10﹣3)在水中的电离度与浓度关系的是 ( )
A. B. C. D. 10.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 过滤 分散质微粒的大小不同 B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 稳定性不同 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol-1 已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1 则x为 ( ) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b 12.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- 13.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 ( ) A.参加反应的硝酸是0.4mol B.混合气体中含NO21.12 L C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol D.消耗氧气的体积为1.68 L 14.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是 ( ) A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80% 15.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是 ( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 16.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.X是电源的负极 B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ= H2+O2ˉ CO2+2eˉ= CO+O2ˉ C.总反应可表示为:H2O+CO2 H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
17.部分弱电解质的电离平衡常数如下表: 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法不正确的是 ( ) A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO- B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.25 ℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是: V(盐酸)>V(氨水) D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) 18.已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),溶度积常数Ksp=c(Ca2+)c(OH-)2.下列有关说法不正确的是( ) A.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变 B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小 C.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变 D.向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出 19.利用下表中对应方案和仪器(非玻璃仪器任选)能达到相应实验目的的是 ( ) 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃,将产生的气体通入溴水 酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管 B 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL) 将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中 烧杯、量筒、玻璃棒 C 验证蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管 D 验证HClO和CH3COOH的酸性强弱 相同条件下用pH试纸测0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 20.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 ( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 第II卷 非选择题(共60分) 二、必做题(共45分) 21.(12分)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。 已知:反应I: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1 反应II: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2 (且|△H1| =2|△H2|) 反应III:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) △H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表 温度/K 反应I 反应II 已知: K2>K1>K2′>K1′ 298gkstkCom K1 K2 398 K1′ K2′ (1)△H3 = (用△H1、△H2 的代数式表示);推测反应III是 反应(填“吸热”或“放热”) (2)相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用 不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。 ①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率 v(NO)= 。 ②下列说法不正确的是 。 A.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡 B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡 C.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数 (3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO) ∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2。恒温恒压时,在其它条件不变时,再充入NO2气体, NO2体积分数 (填“变大”、“变小”或“不变”) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作 原理示意图如右,溶液中OH-向电极 移动(填a或b), 负极的电极反应式为 。 22.(11分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略) 实验1:连接装置A﹣B﹣C﹣D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL,经检验滴定后的溶液中无SO42﹣。 (1)仪器X的名称是 . (2)滴定前,下列操作的正确顺序是 (填字母编号). a.盛装 0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是 . 实验2:连接装置A﹣D﹣B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物。停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣无SO42﹣。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物. (4)检查装置D内溶液中有SO32﹣ 、无SO42﹣的实验操作和现象是 . (5)装置B内溶液吸收的气体是 . (6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 . 23.(10分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得. (1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为 溶液 (填化学式),阳极电极反应式为 , 电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”). (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ,铁渣中铁元素的化合价为 ,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 。 24.(12分)运用相关原理,回答下列各小题: (1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)= ;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因: 。 (2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,若向50mL0.018mol?L﹣1的AgNO3溶液中加50mL 0.020mol?L﹣1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为 。 NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4 溶 液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点, ①水的电离程度最大的是__________; ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ; ③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 三、选考题(以下二题[25、26]任选一题,若二题都答按第一题计分) 25.(15分)【化学——选修有机化学基础】 呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下: (1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰,B→C的反应类型是 。 (2)已知X的分子式为C4H7C1,写出A→B的化学方程式: 。 (3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是 。 (4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 。 ①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同 ③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色 E的同分异构体很多,写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简 式: 、 。 ①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应 26.(15分)【选修3--物质结构与性质)铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途. 请回答以下问题:(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下: (1)①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号). ②SO42﹣的空间构型为 ,SO32﹣离子中心原子的杂化方式为 . (2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式: 。 (3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体. ①下列说法正确的是 a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键 b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角 c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素 ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 (4)FeO晶胞结构如右图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为________, 若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为 。 扶沟高中15-16学年度(上)高三开学考试 化 学 试 题 答案 第I卷 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B B D B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B C C D D A B B 第II卷 非选择题 (12分) (1)△H1-3△H2(2分) 吸热(1分) (2)①0.375mol·L-1·min-1(2分) ② C D(2分) (3)不变(2分) (4)a (1分) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分) 22.(11分) (1)圆底烧瓶(1分); (2)dbaec;(2分) (3)0.03mol;(2分) (4)取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成有刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣;(2分) (5)NH3;(2分) (6)3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑(2分) 23.(10分) 【答案】(1)LiOH(2分);2Cl ̄—2e ̄=Cl2↑(2分);B(1分) (2)2Co(OH)3+4H++SO32 ̄=2Co2++SO42 ̄+5H2O(2分);+3(1分);Co3O4(2分) (每空2分,共12分) (1) 1×10-2mol/L Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2)1.8×10﹣7 mol?L﹣1 (3)①b ②d ③c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) (15分) (1)3(2分) 取代反应(2分) (2) (2分) (3)4-氯-1-丁烯 (2分) (4)① ③ ④ (3分,每个1分) (5) (各2分) (15分) (1)① (2分) N>O>S(2分) ②正四面体形(1分) sp3杂化(1分) (2)2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42﹣(2分) (3)①c(2分) ②乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质 的溶解度 .(2分) 6(1分) ; 288/a3·NA (2分) 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org | ||||||||||||||||||||||||||||||
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