扶沟高中2015-2016学年度上期高三开学考试

化 学 试 题

命题：曹景娜 审题：曹翠红 做题：曹翠红 2015.8.10

可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Co:59 Cu:64 S:32

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共40分）

1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 （ ）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

2.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （ ）

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

4.下列说法正确的是 ( )

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

5.下列离子在指定条件下能大量共存的是 ( )

A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－

B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋

D．常温下由水电离出的c(H＋)?c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－

6.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（　　）

　 A．d元素的非金属性最强

　 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

　 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

　 D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键

7.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ )

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

8.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为： 由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有 ( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

9.下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是 ( )

A．



B．



C．



D．





10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 （ ）

选项

目的

分离方法

原理



A

除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

过滤

分散质微粒的大小不同



B

除去纯碱中的碳酸氢铵

加热

稳定性不同



C

分离KNO3和NaCl

重结晶

KNO3的溶解度大于NaCl



D

分离食用油和汽油

分液

食用油和汽油的密度不同



11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为 ( )

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

12.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） ( )

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O

B.该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－

13.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 ( )

A．参加反应的硝酸是0．4mol B．混合气体中含NO21．12 L

C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol D．消耗氧气的体积为1．68 L

14.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 ( )

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%

15.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是 ( )

A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

16.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝ H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝ CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1



17.部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3·H2O



电离平衡常数

(25 ℃)

 Ka=1.8×10-4

 Ka=4.9×10-10

 Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

 Kb=1.8×10-5



 下列说法不正确的是 ( )

A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：

V(盐酸)＞V(氨水)

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

18．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶度积常数Ksp＝c(Ca2＋)c(OH－)2.下列有关说法不正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出

19.利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的的是 ( )

实验目的

实验方案

所选玻璃仪器



A

验证乙醇发生消去反应生成乙烯

将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水

酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管



B

配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）

将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中

烧杯、量筒、玻璃棒



C

验证蔗糖水解产物具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

试管、烧杯、酒精灯、滴管



D

验证HClO和CH3COOH的酸性强弱

相同条件下用pH试纸测0.1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片



20.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 ( )

A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

第II卷 非选择题(共60分）

二、必做题（共45分）

21.（12分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H1

反应II： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反应III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) △H3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′



298gkstkCom

K1

K2





398

K1′

K2′







（1）△H3 = (用△H1、△H2 的代数式表示);推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用

不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率

v（NO）= 。

②下列说法不正确的是 。

A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) ∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体， NO2体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作

原理示意图如右，溶液中OH-向电极 移动（填a或b），

负极的电极反应式为 。

22.（11分）（NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】（NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42﹣。

（1）仪器X的名称是　　　 ．

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是　　 （填字母编号）．

a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是　　　 ．

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4)2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣无SO42﹣。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣ 、无SO42﹣的实验操作和现象是　　　　　　 ．

（5）装置B内溶液吸收的气体是 ．

（6）（NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是　　　　　　 ．

23．（10分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为

LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为　　　　　　溶液

（填化学式），阳极电极反应式为　　　　　　，

电解过程中Li+向　　　　　　电极迁移（填“A”或“B”）．

（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为　　　　　　，铁渣中铁元素的化合价为　　　　，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为　　　　　 。

24.（12分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因： 。

(2)已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol?L﹣1的AgNO3溶液中加50mL

0.020mol?L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为　 。

NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶

液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

三、选考题（以下二题[25、26]任选一题，若二题都答按第一题计分）

25.（15分）【化学——选修有机化学基础】

呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有 个峰，B→C的反应类型是 。

（2）已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式： 。

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 。

①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色

E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简

式： 、 。

①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应

26.（15分）【选修3--物质结构与性质）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．

请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

（1）①Cu2+的价电子排布图　 　；

NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为　 　（填元素符号）．

②SO42﹣的空间构型为　 　，SO32﹣离子中心原子的杂化方式为　 　．

（2）请写出向Cu（NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：　 。 （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3)4]SO4?H2O晶体．

①下列说法正确的是　　

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu（NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu（NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因　

（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为________,

若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为 。

扶沟高中15-16学年度（上）高三开学考试

化 学 试 题 答案

第I卷 选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

A

A

B

B

D

B

C

B

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

B

B

C

C

D

D

A

B

B





第II卷 非选择题

（12分）

（1）△H1-3△H2（2分） 吸热（1分）

（2）①0.375mol·L-1·min-1（2分） ② C D（2分）

（3）不变（2分） （4）a （1分） 2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O（2分）

22.(11分）

（1）圆底烧瓶(1分）； （2）dbaec；（2分） （3）0.03mol；（2分）

（4）取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成有刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（2分）

（5）NH3；（2分） （6）3（NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑（2分）

23.(10分）

【答案】（1）LiOH（2分）；2Cl￣—2e￣=Cl2↑（2分）；B（1分）

（2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O（2分）；+3（1分）；Co3O4（2分）

（每空2分，共12分）

（1） 1×10-2mol/L Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+

（2）1.8×10﹣7　mol?L﹣1

（3）①b ②d ③c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

（15分）

（1）3（2分） 取代反应（2分）

（2）

（2分）

（3）4-氯-1-丁烯 （2分） （4）① ③ ④ （3分，每个1分）

（5）

（各2分）

(15分)

（1）①
（2分） N＞O＞S（2分）

②正四面体形（1分） sp3杂化（1分）

（2）2Cu（NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42﹣（2分）　

（3）①c（2分）

②乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质

的溶解度　．（2分）

6（1分） ; 288/a3·NA （2分）

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org