河北百校联盟2016届高三新课标大联考

化学试题（一）

注：1．本卷总分100分，考试时间90分钟；

2．考试范围：必修一。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列关于物质的分类说法正确的是 ( )

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．漂白粉、小苏打都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于电解质

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2．下列物质的用途描述不正确的是 ( )

A．晶体硅可用于制作半导体材料

B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂

C．氧化铁可用于制作红色涂料

D．氢氟酸可用于雕刻玻璃

3．下列试剂在空气中久置因为O2而变质的是 ( )

A．Na2O2 B．Ca( ClO)2 C．FeSO4 D．浓盐酸

4．下列各组物质的性质比较中，正确的是 ( )

A．熔点：青铜>铜

B．热稳定性：NaHCO3 >Na2CO3

C．酸性：H2SiO3 >H2 CO3

D．氧化性：Cl2 >12

5．下列各组离子在溶液中可以大量共存是 ( )

6．下列实验原理或操作正确的是 ( )

A．用带玻璃塞的试剂瓶盛放稀H2SO4溶液

B．用广泛pH试纸测得稀盐酸的pH为2.2

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制得Fe( OH)3胶体

D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是 ( )

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A．0.1 mol．L-1 NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目

为NA

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个电子数为2NA

9．实验室欲配制100 mL l.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是

( )

A．用托盘天平称量Na2CO3·10H2O晶体10. 6g，倒入烧杯中加

适量的水溶解

B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量

瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余

部分

D．若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量

蒸馏水至刻度线

10.下列所示实验装置，能达到实验目的的是 ( )

11．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ( )

A．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含

有SO42-

B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐

一定为K2C03

C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则

溶液中一定含有Fe2+

12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：

，则下列说法正确的是 ( )

A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，
是还原产物

C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol

D．每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L

13．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种

含钠或氯的化工产品，利用

+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验

的生产流程示意图。

饱和食盐水溶液
{

则相关的说法错误的是 ( )

A．通入的气体：A是CO2，B是NH3

B，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度

都小

C．步骤(3)的操作为过滤，滤液可作化学肥料

D．步骤(4)中，将晶体加热分解可以得到纯碱

14．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：

B．用CH3 COOH溶解CaC03：

C．向Ba( OH)2溶液中滴加稀硫酸：

D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

15.已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：

，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈

攫色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色

沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒I出上层清液，滴加AgNO3

溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是 ( )

A．溶波中一定含有
'

B．溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

D．由实验④可以判断溶液中含有Cl-

16．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的

钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 mol·L-1盐

酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿

色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比

为 ( )

A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17.（10分）工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是

一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废

为宝。

(1)用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程

式为

(2)随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度

后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一

种副产物 （填化学式）可用作化肥。

(3)在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，

则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为

(4)二氧化硫通常作为保护剂添加

到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄

清、溶解、改善风味和增酸的作

用，但吸人过量的二氧化硫对人

体有害。我国国家标准规定葡

萄酒中SO2的最大使用量为

0. 25g·L-l。右图为某兴趣小

组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。

①冷凝管中水的进口为： （填“a”或“b”）

②A中加入300. 00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO：全部逸

出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为

③除去B中过量的H2O2，然后用0. 0900 mol/L NaOH标准溶

液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25. 00ml，该葡

萄酒中SO2含量为： g/L。

18．（8分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为
等。

实验室模拟工业流程从粉煤灰提取活性Al：0，，其流程如下图所

示。

(1)写出加入H2SO4过程中，铝元素转化的离子方程式____ .

(2)滤渣I的主要成分为 。（填化学式）

(3)试剂a为 。（填“NH3·H2O”或“NaOH溶液”）

(4)操作b的名称为 ，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外，

还用的2种是

19.（10分）已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；下图为实验室模

拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置。其实验步骤如下：

I．在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通人Cl2一段时间，

溶液变为浅棕色后，停止通人Cl2，改通人热空气

Ⅱ．当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通人热空气

Ⅲ，将烧瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用

CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴。

请回答：

(1)烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为

(2)步骤I中通人热空气的目的是

(3)装置B中导管D的作用是

装置C中的溶液X为____ 。

(4)步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为：

，每生成1 mol Br2单质，转移的电子数为 。

20．（8分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和

资源回收的步骤简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液。

Ⅱ：将固体加入足量盐酸中，搅拌充分反应后过滤。

Ⅲ：将I和Ⅱ两次的滤液合并，并通人足量的氯气将Fe2+全部氧

化为Fe3+。

Ⅳ：将Ⅲ中溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得FeCl3·6H2O。

回答下列问题：

(1)步骤I中加入过量铁屑的作用是

(2)步骤Ⅱ分离得到固体的主要成分是

(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为

(4)步骤Ⅳ不直接蒸发结晶得FeCl3·6H2O的原因为

21．（8分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反

应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬

的木条插入U型管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na202与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该

反应的化学方程式是：____ 。

(2)请设计一种实验方案证明Na202与SO2反应生成的白色固体

中含有Na2S03。

(3)第2小组同学认为Na202与SO2反应除了生成Na2SO3和O2

外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计

了如下方案：

上述方案是否合理？ 。请简要说明两点

理由：① ：②

22．（8分）硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧

化物(NOx)。

(1)汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在

催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为

(2)用3%的H202溶液吸收尾气中的NOx生成HN03，再用NaOH

标准溶液滴定HNO3。可以测定NOx在汽车尾气中的体积分

数，若通人3%的H202溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状

况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则

NOx的体积分数为____。

(3)用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H20，若在标准

状况下5 L NOx与4 L NH3恰好完全作用，则x为 。

(4)硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应

为：

2N02+Na2C03=NaN02+NaN03+C02

NO+N02+Na2C03=2NaN02+C02

现用0.5 L 2 mol．L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业

尾气中的N0x，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）。则

NO2和NO的体积比为 。

答案及解析

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