2016届高三六校第一次联考

化学试题

命题学校：深圳实验 2015，9，7

第I卷 选择题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分）

1.下列说法不正确的是

A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔

B．乙烯是石油裂解后的产物

C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化

D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是

A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸

B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

C． 二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

3．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，

下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大

4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

Na2S有强还原性

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+



B

CaCO3是难溶物

CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀



C

浓H2SO4有强氧化性

浓H2SO4可用于干燥SO2



D

Zn具有还原性和导电性

可用作锌锰干电池的负极材料



5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子

B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA

C.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA

6.分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

7．下列叙述错误的是

A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同

B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

8.下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是

A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B．无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

D．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣

9.已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)
2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O
10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是

A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C.还原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

10．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl﹣、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同

11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是

A.室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

A.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3．H2O

C.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3．H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓

D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

13.下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B.在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)

C.某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：

c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-)

D.已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中

C(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)[:]

14．下列描述及热化学方程式均正确的是

A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：

C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B.25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ?mol－1

C.已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，

则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热

ΔH＝－283 kJ·mol－1

15．装置图所示， 有关分析不正确的是

A.该装置中Cu极为阳极

B.工作时，左池中K+移向a电极

C.工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D.b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O

16．下列除杂所用试剂和操作不合理的是

选项

物质（括号中为杂质）

除杂试剂

操作



A

CO2（SO2）

饱和NaHCO3溶液

洗气



B

BaCO3（BaSO4）

饱和Na2CO3溶液

搅拌、过滤



C

苯（苯酚）

浓溴水

过滤



D

Cl2（HCl）

饱和食盐水

洗气



17．下图所示的实验，能达到实验目的的是

A

B

C

D













验证化学能

转化为电能

证明温度

对平衡移动的影响

验证铁钉

发生析氢腐蚀

验证AgCl

溶解度大于Ag2S



18．咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列

关于咖啡酸的说法不正确的是

A．咖啡酸的分子式为C9H8O4

B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应

C．1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应

D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

19.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．在该温度下加水稀释，溶液的 中
减小

D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7

20．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是

A． K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B． K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e- = Pb2+

C． K与M连接时，所用电源的a极为负极

D． K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O

第II卷 填空题（4个大题，共60分）

21．（14分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）

请回答：

（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__________________。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。 a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应 c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________________（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式： _____________________。（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________________________。

（6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰, 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： _______________。

22．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得

c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）．

（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“＞”、“=”或“＜”）;当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ ______

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为

__________ _ ．

（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．

23．（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：

(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________，

为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。

(2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选 （填代号）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是

__________________ _______________ 。

（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至 。

（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。

（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.

（反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

24. （16分）

Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是 ．

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ．

（3）资料显示：SCN -的电子式为
．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明

SCN﹣中被氧化的元素是 ．

②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol．

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

(1) 写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式：________ 。

⑵Cu2+可作为双氧水氧化CN﹣中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN﹣是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）

步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,________________________________

___________________________________________

___________________________________________

__________________________________________

现象与结论：

若____________________________

_______________________________

若____________________________

_______________________________





2016届高三六校第一次联考

化学试题参考答案及评分标准

：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

C

A

D

B

C

B

A

D

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

C

B

D

C

C

B

D

C

C





21. （14分）

(1) C2H6O2 （2分） (2) a.c （2分,选对一个给1分，多选错选不给分）

(3) CH3CH(OH) COOH
CH2=CH-COOH + H2O （3分，无反应条件扣一分，不配平不各分）

(4)HCOOCH2- CH=CH2 OHCCH2CH2CHO等（符合的都给分2分）

(5) CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH + H2O
CH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH

（3分，无反应条件扣一分，不配平不给分）

(6) (CH3)2C=O （2分）

22. （16分）

（1）①C （2分） ② ＞（2分） ③ 75% （2分） 1.3 （2分）

（2）O2+4e﹣+2CO2 = 2CO32﹣ （2分）

（3） ＜ （2分） c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) （2分）

（4）① CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） △H=﹣130.9 kJ/mol （2分）

23. （14分）

（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+CO2↑+3H2O (2分)

增加硫酸浓度 、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可 (2分)。

（2） c (2分)

(3) 调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。

(4) pH=2 (2分)

(5)蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各1分)。

（6）0.025 (2分)

24. （16分）

Ⅰ（1） Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O （2分）

（2） Fe3+ （2分）

（3）① 硫元素 （2分）

② 16 mol（2分）

Ⅱ.

Na+[
（2分） CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣ 。（2分）

（2）

步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中, 分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液（或等量），向甲或乙试管中加入少量的无水硫酸铜粉末（或含铜离子的盐），用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN﹣浓度.（2分）。

现象与结论：

若甲或乙试管中的CN﹣浓度小于乙或甲试管中的CN﹣浓度，则Cu2+对反应起催化作用；（1分）

若两试管中的CN﹣浓度相同，则Cu2+不起催化作用. （1分）





欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org