齐鲁名校教研协作体

山东省19所名校2016届高三第一次调研（新起点）联考

化学试题

命题学校：章丘四中（刘训波 魏俊超） 审题学校：章丘四中 北镇中学 邹平一中

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题3分，共16小题，48分。每题只有1个正确选项）

（原创）1.2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。下列不符合这一主题的是

从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象

减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活

少开私家车，提倡“绿色出行”

向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生

【答案】D

【解析】“绿色”涵义是环保、健康、安全与节省。所以A、B、C三个选项均符合“践行绿色生活”这一主题。D选项中，向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日”的主题。

【考点】“STSE”，即科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)

（原创）2. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是

239Pu原子的原子核中含有239个质子

238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素

238Pu与238U在元素周期表中的位置相同

239Pu衰变成235U属于化学变化

【答案】B

【解析】239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故B正确；238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故C错误；由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，D错误。

【考点】原子结构

（原创）3.下列有关电解质的叙述中错误的是

强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的

弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离

电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

【答案】A

【解析】强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故A错误；电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，故B正确；HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D正确。

【考点】电解质

（原创）4. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是

SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

【答案】B

【解析】葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO4溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，故D错误。

【考点】非金属元素及其化合物

（原创）5. 铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是

不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物

不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品

杜绝铝制品在生产生活中的应用

铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同

【答案】C

【解析】铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故A正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故B正确；作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等等，不能因其缺点而否定其优点，故C不正确；重金属使人体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故D正确。

【考点】金属元素及其化合物

（原创）6. 已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是

其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变

【答案】B

【解析】盐酸浓度增大，H+离子浓度增大，速率加快，故A正确；由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，故B不正确；由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，故C正确；反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，故D正确。

【考点】化学反应速率及其影响因素；焓与焓变

（原创）7.已知阿伏加德罗的值为NA。下列说法正确的是

A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA

B. 500mL 0.1mol·L-1的MgSO4溶液中，阴离子所带负电荷数为0.1NA

C. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA

D. 2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1 NA

【答案】D

【解析】N2与H2的反应是可逆反应，28gN2不可能全部转化为NH3，故A错误；MgSO4溶液的阴离子有SO42-和OH—，两种离子所带负电荷数大于0.1NA，故B错误；标准状况下，，22.4L14CO2的物质的量是1mol，但44g14CO2的物质的量小于1mol，故C错误；在稀硝酸与铁的反应中，无论铁少量还是过量，参与反应的硝酸中均有1/4表现出氧化性，被还原生成NO，故D正确。

【考点】阿伏伽德罗常数；氧化还原反应

（原创）8.下列离子方程式正确的是

向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：

NH4++OH－
H2O+NH3↑

向AlCl3溶液中滴加过量氨水：

Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

FeO溶于稀硝酸中：

FeO+2H+=Fe2++H2O

【答案】A

【解析】若使Al3+恰好沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2应按照2：3反应，故A正确；NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH-反应，故B错误；由于Al(OH)3不能溶于弱碱，故C错误；+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化，故D错误。

【考点】离子方程式的书写

（原创）9. 下列关于元素周期表的说法正确的是

第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价

3个长周期所含元素种数相同

不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同

同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强

【答案】C

【解析】第2周期元素中O和F没有正化合价，故A错误；在3个长周期中，第6周期由于含有镧系元素，其元素种数多，故B错误；元素周期表中ⅠA及ⅡA的3、4周期元素原子序数的差是8，其它主族中3、4周期元素原子序数的差是18，故C正确；同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故D错误。

【考点】元素周期表

（原创）10. 下列因果关系正确的是

因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子

因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸

因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4

因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

【答案】C

【解析】一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3说明C原子得电子能力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。

【考点】元素周期律的应用

（原创）11. 二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如右图。下列相关说法不正确的是

该物质的分子式为:C22H32O2

该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

该物质一定条件下能发生取代反应

1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应

【答案】D

【解析】依据C原子的成键情况分析A正确；该分子中含有6个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；该分子中含有羧基，一定条件下可以发生酯化反应，其基本反应类型属于取代反应，故C正确；1mol该分子中含有6mol碳碳双键，可以和6 molBr2发生加成反应，故D错误。

【考点】有机化合物

（原创）12.下列实验操作中，装置选择不合理的是

A

B

C

D











洗气瓶



快速制备少量NH3

H2的尾气处理

测量NO的体积

除去乙烯中的SO2



【答案】D

【解析】A选项中，使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，故D错误。

【考点】化学实验

（原创）13.在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是

容器内气体颜色变深

容器内NO2分子数减少

混合气体的平均相对分子质量增大

NO2的物质的量分数增大

【答案】D

【解析】压缩容器体积后，平衡体系中各物质浓度均变大，故A正确；平衡正向移动，NO2转化率提高，故B正确；平衡正向移动，气体的总物质的量减小，但总质量不变，因此平均相对分子质量增大，故C正确；平衡正向移动，N2O4（g）物质的量增大，气体总物质的量减小，所以N2O4（g）的物质的量分数增大，NO2的物质的量分数则减小，故D不正确。

【考点】化学平衡及其移动

（原创）14. 目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热。下列对其工作原理分析不正确的是

打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池

金属镁发生了氧化反应

铁是该原电池的负极

反应中涉及化学能、电能和热能的转化

【答案】C

【解析】食盐水、镁和铁处于同一容器中，且相互接触，达到了形成原电池的基本条件，故A正确；在形成的原电池中，Mg比较活泼，是原电池的负极，发生氧化反应，故B正确，C错误；原电池反应中化学能转化为电能，由于各微型原电池的短路现象，导致一部分电能转化为热能，故D正确。

【考点】电化学

（原创）15.下列对各电解质溶液的分析正确的是

向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]=[Cl-]

硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]=[OH-]+2[SO42-]

0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]=[Na+]

向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO-]与[OH-]都减小，[OH-]/[CH3COO-]也减小

【答案】B

【解析】酸碱恰好中和，溶液不一定呈中性，稀氨水与盐酸恰好中和得氯化铵溶液，呈酸性，[NH4+]<[Cl-]，故A错误；电解质溶液呈电中性，故B正确；Na2S溶液中的物料守恒关系式为2[S2-]+2[HS-]+2 [H2S]=[Na+]，故C错误；CH3COONa溶液加水稀释，[CH3COOH]浓度减小，根据水解平衡常数，[OH-]/[CH3COO-]增大。

【考点】盐类的水解

（原创）16.同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“-CH3”的种数是

2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

【答案】C

【解析】C4H8Cl2为丁烷的二氯代物，从正丁烷和异丁烷的结构分析，各有2种二氯代物符合题目要求，故C正确。

【考点】同分异构体

第Ⅱ卷

二、填空题（必做题）

（原创）17．（6分）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法。

（1）下列有关实验的描述合理的是 （填选项序号）

A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；

B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；

C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；

D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；

E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；

F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大。

（2）“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途。实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”，引发反应的实验操作是： ；选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝，请写出离子方程式： 。

【答案】（1）BF

（2）在铝热剂表面铺一层KClO3粉末，插入一段镁条，点燃；

2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】（1）氯水具有漂白性，会使变色后的pH试纸褪色，故A不合理；醋酸溶液导电性最强时，溶液中的离子浓度最大，故B正确；实验过程中产生的废液应集中处理，排入环境中会造成污染，故C错误；化学药品可能具有腐蚀性或毒性，因此不能触摸或品尝，D错误；在乙酸乙酯的制备实验中，收集产品应该用饱和Na2CO3溶液，故E错误；酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液偏多，消耗标准液随之偏多，测量结果偏大，故F正确。

（2）用镁条是利用其燃烧提供高温的条件，KClO3是助燃剂；选择NaOH溶液作为除杂试剂，是因为它与Al反应，而不与Fe反应。

【考点】化学实验基本操作

（原创）18．（10分）已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：

（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为 ，由C转化为D的化学方程式为 ，上述反应中属于氧化还原反应的有 。

（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为 ，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是 。

【答案】（1）Mg3N2 4NH3 + 5O2 ==== 4NO +6H2O ①②③⑤

（2）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-

FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2O3。

【解析】（1）镁条在空气中燃烧的主要产物有氧化镁和氮化镁，因B可与水反应生成气体C，所以A为N2，B为Mg3N2，C为NH3，D在空气中由无色变红棕色，故D为NO，NH3与HCl气体反应生成NH4Cl时产生大量白烟，所以E为NH4Cl。根据反应过程中是否存在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有①②③⑤。

（2）由C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，且B为A与盐酸反应的产物，可判断A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Fe2O3，E为Fe(OH)3。

【考点】元素化合物

（原创）19．（6分）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体，发生如下反应：4A(g)+B(g) xC(g)，保持温度不变，5min时反应达到平衡状态，剩余1.6 molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：

（1）x=__________，该反应平衡常数的表达式为：K= 。

（2）该温度下，此反应达到平衡时，A的转化率为α(A)＝ 。

（3）在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同时改变容器体积保持压强不变，欲使达到新的平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入________molB (用a表示)。

【答案】（1）4

（2）40%

（3）a/4

【解析】（1）反应体系中，相同时间内各物质的物质的量的变化量之比等于系数比，所以⊿n(B)：⊿n(C)=(2-1.6):(0.8×2)，所以x=4

（2）由题意，各阶段反应体系中各物质的物质的量有下列关系：

4A(g)+B(g) 4C(g)

初始 4 2 0

转化 1.6 0.4 1.6

平衡 2.4 1.6 1.6

故α（A）= 1.6/4 ×100% =40%

（3）根据恒压下等效平衡的投料特点，只要按照极限法，投料比例相同，达到新平衡后各物质的百分含量就没有变化，所以应再加入B a/4mol。

【考点】化学平衡

（原创）20．（8分）某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。

（1）上述反应的化学方程式为 。

（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是 元（填“一”、“二”或“三”） （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为： ；NaH2PO2水溶液pH>7的原因： 。

（3）25℃时，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积 （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

【答案】（1）P4 + 3NaOH+3H2O==== PH3↑+3NaH2PO2

（2）一 弱 ；H3PO2　H2PO2-+ H+；H2PO2-+H2O H3PO2+OH-

（3）< [Na+]=[H2PO2-]>[ OH-]=[ H+]

【解析】（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平。此反应的配平技巧是先配生成物系数，再配反应物系数。

（2）有题目信息看，白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2，可见次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7，说明H2PO2-会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。可根据以上分析，写出次磷酸的电离方程式及解释NaH2PO2水溶液pH>7的原因。

（3）根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100mL，此时溶液pH>7。若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于100mL。由于溶液最终呈中性，且电荷守恒，所以溶液中离子浓度大小的顺序是[Na+]=[H2PO2-]>[ OH-]=[ H+]。

【考点】电离平衡与水解平衡

（原创）21．（10）实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。所用装置如下图。

请回答下列问题：

（1）仪器A和B的名称分别是 ， 。

（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是 。

（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是

A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2

C．乙醇容易挥发

D．乙醇能与水以任意比例互溶

（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了 （填“氧化性”或“还原性”）。在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为 。

【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管

（2）充分冷凝流经冷凝管的气体

（3）B

（4）还原性 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

【解析】 （1）蒸馏烧瓶和冷凝管是蒸馏装置中的重要仪器。

（2）采取“逆流”的方式，可使冷凝管内始终充满了流动的水，到达充分冷凝的效果。

（3）0.1mol乙醇分子中有6molH原子，能够转化为H2的只有0.1mol，说明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成氢气。（4）K2Cr2O7中+6价的Cr转化为Cr3+发生了还原反应，所以乙醇表现出了还原性。在乙醇的催化氧化反应中，乙醇的氧化产物是乙醛。

【考点】有机化学知识及实验

三、填空题（选做题，只需在22题与23题中选择一道题作答）

（原创）22．（12）【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等。B、F同主族，B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上。C元素原子的最高能级上有3个未成对电子。F的一种单质与FD2晶体类型相同。

（1）A分别与B、F形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是 。

（2）写出D的基态原子的核外电子排布式：___________________。

（3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为： 。

（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示，该晶体中B原子的杂化方式为__________。

（5）由上述5种元素中的1种或几种形成的，与C的单质互为等电子体的物质是 （填化学式）。

（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有 。

a．共价键 　b．非极性键　 c．配位健 　d．σ键 e．π键

【答案】（1）范德华力

（2）1s22s22p4

（3）C

（4）sp3　?

（5）CO

（6）acd

【解析】（1）最外层电子数与其电子层数相等的短周期元素共3种，分别为H、Be、Al。由于A的单质为气体，且A与E之间原子序数的差大于3，所以A为H，E为Al。B元素基态原子核外电子平均分布在3个能级上，即1s22s22p2，故B为C。F是与B同主族的短周期元素，F为Si。C元素原子的最高能级上有3个为成对电子，且原子序数小于14（F：Si），C为N。F的一种单质与FD2晶体类型相同，D为O。

【考点】物质结构与性质

（原创）23．（1