湘潭凤凰中学2016届上学期高三第一次月考

化 学 试 题

一、选择题（每小题6分，共42分）

1、下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

2、下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

3、苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D．
与苹果酸互为同分异构体

4、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

5、已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol

C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

D．参加反应的水有被氧化

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO

B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO

7、 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．d曲线代表溶液中Br－变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol

C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

二、填空题（共58分）

8（14分）、高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

(1)H2O2的结构式为________________。

(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)

(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式__________________________________________

____________________________________________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br2的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。

9（10分）、某废水中可能含有下列离子中的若干种：

Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)该废水一定含有的离子是________。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1: 4，其离子方程式为Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。

(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

选项

污染物

处理措施

方法类别



A

碱性的废水

用CO2中和

化学法



B

Cu2＋等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法



C

含复杂有机物的废水

通过微生物代谢

物理法



D

废酸

加生石灰中和

化学法



10（18分）、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量

密度/(g·cm－3)

沸点/℃

溶解性



环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水



环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水



合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是_____________________________________________________。

(2)加入碎瓷片的作用是__________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加　　　　　　 B．冷却后补加

C．不需补加 D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_____________________________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶　　　　 B．温度计　　　　C．吸滤瓶

D．球形冷凝管 E．接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是____________(填正确答案标号)。

A．41% B．50% C．61% D．70%

11、(16分)“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如右图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

a．属于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液显紫色

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

已知：

①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。

②步骤II反应的化学方程式为______________。

③步骤III的反应类型是________.

④肉桂酸的结构简式为__________________。

⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

1-7ABADBCB

8、答案　(1)H—O—O—H

(2)AD

(3)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　

(1)KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O

(2)①1

②3　16　KI　9

③5 mol

9、(1)Fe2＋、Cu2＋、NO、SO

(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(3)NH3和N2　9.6

(4)AD

10、(1)直形冷凝管　(2)防止暴沸　B

(3)
　(4)检漏　上口倒出　(5)干燥(或除水除醇)　(6)CD　(7)C

11、（1）a、c；（2）①甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；

②

③加成反应；

④ ；

⑤ 9

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