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| 简介：
2015—2016学年度第一学期 汪清六中高三化学9月月考试卷 班级 姓名 一、选择题（共50分，1—10每小题2分,11-20每小题3分） 1.下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2. 下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B. Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C. NH、H＋、S2O、PO D. Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 4. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体 6．下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．Na→Na+ B．Cl2?→?HCl? C．SO32-→SO2?? D．SO2→S 7．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 8．下列说法中，正确的是 A．SO2的摩尔质量是64g B．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4L C．在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1:3。 D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 9．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液 D．75 mL 1mol·L－1AlCl3溶液 10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 12．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42— B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN— C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I— D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+ 14．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是 A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 [来源:gkstk.Com] B． Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 15．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为 A. B. C. D. 16．标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A. B. C. D. 17．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是 A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化学 C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl 18．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液溶质的物质的量浓度为 A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 19.将某溶液逐滴加入胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A．NaOH溶液 B. H2SO4 溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液 20.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是 A．16 B．32 C．64 D．128 二、填空题（共50分） 18．(9分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题： (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。 (2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。 (3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。（写计算过程）
19.（12分） 氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题： （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。 （2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3， ① 写出该反应的化学方程式 ． 若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个． ② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式???????????????????? ???? 。 20．（14分） 配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 (2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。 (3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。 (4)转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________。 (5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。 (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号） A、容量瓶洗净后未烘干； B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C、定容时俯视刻度线； D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至 刻度线 21．（15分） 常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知： ①M的焰色反应呈黄色。 ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。 ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题： (1)五种盐中，一定不含有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。 (2)M的化学式为___________________________________，M溶液显碱性的原因是___________________________________________________(用离子方程式表示)。 (3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________； N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。 (4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。 答案：一、选择题 1—5DDACD 6—10ABCCC 11—20 DBDCAAABBC 18.【解析】 (1)等质量的O2和O3的物质的量之比为：＝3：2，则所含分子个数之比为3：2，原子个数之比为1：1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1：1，则原子个数比为2：3，质量比为2：3。 (3)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c＝＝ mol/L＝18.4 mol/L。据稀释定律得：100 mL×1 mol/L＝18.4 mol/L×V，解之得V＝5.4 mL。 【答案】 (1)3∶2 1∶1 3∶2 (2)1∶1 2∶3 2∶3 (3)5.4 19.（14分） （1）3(2分)， 3.6(2分) （2）①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(2分) 0.3NA或1.806×1023个(2分) ②F2，NF3， NO (2分) ③NaNO3(2分) （3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(2分) 20、（14分） (1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2分) (2)10.0 g(2分) (3) 搅拌，加速溶解(2分)[:] (4) 保证溶质全部转移至容量瓶中(2分) (5) 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分) (6) CD (2分) BE(2分) 21、（15分） (1)Cu2＋、Fe3＋ (2分) ； (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2分) (2)Na2CO3 (2分) CO＋H2OHCO＋OH－(2分) (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2分) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2分) (4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分) 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org | ||||||||||||||||||||||||||||||
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